【推荐1】已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:

请回答:
(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。
(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；
(3)将足量的CO₂通入E溶液中，离子方程式是_____________________。
(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y	Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z	Z是地壳中含量最多的金属元素
W	常温常压下，W的单质是淡黄色固体
Q	……

根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．(用元素符号表示，下同)
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为_____________________．
(4)已知：X(s)+O₂(g) =XO₂(g) △H = -393.5kJ·mol^-1
2X(s)+O₂(g) =2XO(g) △H = -221.0kJ·mol^-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂，加入Na₂O₂的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o-a段____________________________________
a-b段__________________________________．

【推荐3】已知A为单质，与某物质反应生成气体与B，有以下物质相互转化：

(1)写出B的化学式____，D的化学式____。
(2)写出由E转变成F的化学方程式____。
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液中金属阳离子的离子方程式____，现象是____。
(4)向G溶液中加入A的有关离子反应方程式____。

【推荐1】已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：________，D：________，W：________。
(2)按要求写出下列方程式：
①A和水反应的化学方程式：___________。
②D能与HI溶液反应，该反应的离子方程式：___________。
③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：___________。
(3)检验W中阳离子的方法是：___________。

【推荐2】按如图所示装置进行实验。请完成下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为___。
(2)B中浓硫酸的作用是___。
(3)C中发生反应的化学方程式为___。
(4)D中的现象是___。
(5)E中收集的气体是___。

【推荐3】某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用如图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：

	读取次数	质量(g)
锥形瓶+水+试样	第1次	192.214
	第2次	192.164
	第3次	192.028
	第4次	192.010
	第5次	192.010

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式___________。
(2)计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是___________，不必作第6次读数的原因是___________。
(3)根据上述数据，过氧化钠的质量分数是___________(保留2位小数)。
(4)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如图：

①操作Ⅰ的名称是___________。
②需直接测定的物理量是___________。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要___________(固定、夹持仪器除外)。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐1】按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

实验操作	答案	实验现象
(1)将NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中	___	A．溶液褪色 B．先有沉淀生成，后沉淀溶解 C．变蓝色 D．焰色为黄色
(2)将C2H4通入酸性KMnO4溶液中	___
(3)将NaCl在灯焰上灼烧	___
(4)将碘水滴入到土豆片上	___

【推荐2】为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为________________。得到滤渣1的主要成分为___________。
（2）第②步中加入H₂O₂的作用是__________________，使用H₂O₂的优点是_________；调溶液pH的目的是_________________。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO₄·5H₂O的方法是_________________________。
（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是________________；
从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^-1EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺+ H₂Y^2－→ CuY^2－+ 2H⁺。写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ __________________ 。

【推荐3】铝硅铁合金(Al_xFe_ySi_z)是炼钢过程中重要的脱氧剂。为测定其化学式，设计了如下流程，根据流程回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是_______。
(2)固体A可用于生产半导体材料，固体A为_______。
(3)通入氯气的作用是_______，此时发生反应的离子方程式为_______。
(4)向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系正确的是_______。(填正确答案标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)生成固体C的同时还生成NaHCO₃，该反应离子方程式为_______。
(6)实验测定固体A的质量为560g，铝的质量为810g，铁红的质量为80g，则铝硅铁合金的化学式为_______，该流程中铝硅铁合金与过量盐酸反应，在标准状况下产生的气体的体积V=_______L。

【推荐1】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同元素，它们可发生如图所示的转化反应(反应条件和部分产物已略去)：甲乙丙
(1)若甲为目前使用最为广泛的金属，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体。则丁的化学式为_______， 检验乙溶液中的金属阳离子的方法为：_______。
(2)若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。则丁的化学式为_______，鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为_______ (填字母序号)。       
A.NaOH溶液             B. CaCl₂溶液               C.稀硫酸            D.澄清石灰水
(3)若甲为常用的净水剂，乙具有两性。则丁的化学式为_______，乙与丁反应生成丙的离子方程式为_______。
(4)若甲为臭鸡蛋气味的气体，丙为有刺激性气味的气体。则丁的化学式为_______，丙与甲反应生成乙的化学方程式为_______。

【推荐2】利用如图所示实验装置可以测定常温常压下1mol气体的体积。完成下列填空：

(1)甲同学利用上图装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL 3mol·L^-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。③读出C瓶中液体体积是117.0mL。甲同学测出此条件下1mol气体的体积为 _______L。
(2)已知该条件下1mol气体体积的理论值为24.5L，计算此次实验的相对误差为 _______%。(保留2位有效数字)。引起该误差的可能原因是_______。
a.镁带中含铝；     b.没有除去镁带表面的氧化物；       c.反应放热； . d.所用硫酸的量不足
(3)丙同学提出可用如图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：_______。

(4)与原方案装置相比，丙同学使用装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)_______，_______。

【推荐3】实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70°C，且不使用浓硝酸，原因是___________、___________。
(2)操作II的目的是___________ ，若A为溶液，则A可以是___________。
(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式 ___________。写出滤液B的一种用途：___________。