【推荐1】实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为

(1)以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。

已知：常温时，
①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。
②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。
③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。
(2)用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述：
i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。
为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。
①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。
②实验中发生反应的离子方程式为_______。
(3)盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。

为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。

【推荐3】以电石渣为主要原料，实现了废物的资源化利用，有较高的应用价值，电石渣呈灰色，并伴有刺鼻的气味，以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂，含少量MgO，SiO₂，Al₂O₃，碳渣等杂质]为原料制备高纯活性纳米CaCO₃的流程如图：

物质	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Mg(OH)2	9.8	10.8
Al(OH)3	3.2	4.7

(1)操作A的名称是____，加入NH₄Cl可以酸化溶液，请用离子方程式来表示可以酸化的原因___
(2)滤渣a中含有___，向滤液1中通入NH₃调节溶液pH，主要目的是：①使滤液2能吸收更多CO₂，②___。写出通入CO₂生成悬浊液的化学方程式____。
(3)流程中可循环利用的物质是___和___。
(4)电石渣在运输、贮存过程中避免与___物质接触。高纯活性纳米CaCO₃在生产生活中可用于油墨和造纸等工业的填料，也可用于化妆品、儿童牙膏等日化产品。请写出你知道的CaCO₃的其他用途__(任写两点)。

【推荐1】某不活泼金属X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中X的质量分数为50%。在500mL浓度为0.10mol/L的Y水溶液中投入锌片，反应结束时固体的质量比反应前增加4.95g。则X是_______；Y是_______；Z是_______。推理过程如下：_______。

【推荐2】钯(Pd)是一种不活泼金属，性质与铂相似。含钯催化剂不仅在科研和工业生产中用途广泛，而且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知某废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、镁、铝、硅、铜等杂质元素，提取海绵钯的工艺流程如下：

(1)Pd的价电子排布式为4d¹⁰，指出它在元素周期表中的位置_______。
(2)“焙烧”步骤中，通入的空气一定要足量，理由是_______。
(3)写出甲酸还原过程发生反应的化学方程式_______。
(4)钯在王水中溶解生成化合物X(由3种元素组成)、种无色有毒的气体Y和水。
①如何配置王水_______。
②写出钯与王水反应的化学方程式_______。
(5)金属钯具有显著的吸氢性能，其密度为12.0g·cm^-3。
①在标准状况下，海绵钯吸收氢气的体积约为其体积的840倍，求海绵钯的吸附容量R=_______ (mL·g^-1)、氢气的浓度r=_______ (1molPd吸收氢气的物质的量)。
②金属钯中，氢气的r与压强之间的变化关系如图所示，试解释该图的变化趋势_______。

(相对原子质量：Pd106.4，理想气体常数R=8.314J·mol^-l·K^-1)