湖南省2012年高中学生化学竞赛试卷(B卷)
湖南
高二
竞赛
2021-08-04
210次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、竞赛、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理、有机化学基础
湖南省2012年高中学生化学竞赛试卷(B卷)
湖南
高二
竞赛
2021-08-04
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适中
考查范围：
化学与STSE、竞赛、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理、有机化学基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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容易(0.94)
解题方法
1. 下列措施不符合节能减排的是
| A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 |
| B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 |
| C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，或将煤气化或液化再进行利用 |
| D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物发酵产生沼气作家庭燃气 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
2. “轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。下列你认为该接触点上材料的选用较为合适的是
| A．金刚石 | B．铝 | C．石墨 | D．铁 |
【知识点】 化学科学对人类文明发展的意义解读
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2021-08-03更新
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143次组卷
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3卷引用：湖南省2012年高中学生化学竞赛试卷(B卷)
单选题
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适中(0.65)
3. 2011年初，中东政局动荡，原油价格飙升，第三次能源危机的影子渐行渐近，寻找替代能源成了当务之急。海底深处储存丰富的“可燃冰”是目前开发前景十分诱人的新能源。“可燃冰”是 一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为
| A．CH4·8H2O | B．CH4 ·7H2O | C．CH4·6H2O | D．CH4·5H2O |
【知识点】 根据晶胞结构确定晶体化学式解读 晶体
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单选题
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适中(0.65)
4. 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度为1．30 g/mL，则它的物质的量浓度为
（ ）
（ ）
| A．3．56 mol/L | B．4．36 mol/L |
| C．5．00 mol/L | D．5．25 mol/L |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
5. 能使石蕊试液变蓝的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、SO 、SO 、K+ | B．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+ |
C．K+、MnO 、NO 、Na+ | D．K+、Ca2+、SO、C1- |
【知识点】 限定条件下的离子共存解读
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单选题
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适中(0.65)
6. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA |
| B．1mol乙烷分子中所含共价键数为6 NA |
| C．标准状况下22. 4L乙醇所含的分子数必定为NA |
| D．18.0g重水(D2O)与0.9NA个水分子中所含有的电子数相等 |
【知识点】 阿伏加德罗常数的应用解读
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2021-08-03更新
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108次组卷
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2卷引用：湖南省2012年高中学生化学竞赛试卷(B卷)
单选题
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适中(0.65)
7. 下列有关实验原理、装置操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去)
| A．图甲是实验室用大理石与盐酸制取CO2 |
| B．图乙是制取SO2、检验SO2 的漂白性 |
| C．图丙是分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 |
| D．图丁是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯 |
【知识点】 二氧化硫的漂白性解读 常见气体的制备与收集解读
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单选题
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适中(0.65)
8. 有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③ 一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是
| A．①② | B．②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
【知识点】 无机综合推断 一元强酸与一元弱酸的比较解读
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
9. 限定使用以下物质：①盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；②酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。那么符合“2H+ +SO=H2O+SO2↑”离子方程式的化学反应最多有
=H2O+SO2↑”离子方程式的化学反应最多有| A．6个 | B．9个 | C．12个 | D．15个 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
10. 下列离子方程式书写正确的是
| A．将SO2通入少量Ba(NO3)2溶液中： 3SO2 +Ba2+ +NO +2H2O=BaSO4↓+NO↑+2SO+4H+ |
| B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 +2H+=Fe2+ +CO2↑+H2O |
| C．硫酸氢铵溶液中滴入足量氢氧化钠溶液： H+ +OH-=H2O |
| D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 2Na+ +CO +CO2 +H2O =2NaHCO3↓ |
【知识点】 离子方程式的正误判断解读
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二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
解题方法
11. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl =Na2Mn5O10+2AgCl↓，下列关于“水”电池在海水中放电时的说法正确的是
| A．正极反应式：Ag+C1-_ e- =AgCl |
| B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 |
| C．Na+不断向“水”电池的正极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
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三、单选题 添加题型下试题
13. 在一真空密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2，发生N2+3H2
2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率分别是
2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率分别是| A．15mol、25% | B．20mol、50% | C．20mol、75% | D．40mol、80% |
【知识点】 等效平衡理论的综合应用解读 转化率的相关计算及判断解读 化学平衡
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四、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
解题方法
14. 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列说法正确的
| A．甲、乙、两、丁四种元素均为短周期元素 |
| B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 |
| C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 |
| D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 |
【知识点】 元素周期表结构分析解读 元素周期律的应用 元素及其化合物的周期规律
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五、单选题 添加题型下试题
单选题
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较难(0.4)
名校
15. 向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后 溶液中c(
) 可能为
) 可能为| A．0.45 mol/L | B．0.6 mol/L | C．0.75 mol/L | D．0.9 mol/L |
【知识点】 硝酸的强氧化性解读 Fe、Cu及相关离子的反应解读
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2018-10-31更新
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842次组卷
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16卷引用：2013届河南省南阳市一中高三9月月考理科综合化学试卷
（已下线）2013届河南省南阳市一中高三9月月考理科综合化学试卷（已下线）2012-2013学年江苏省江都市甘棠中学高二下学期期末考试化学试卷（已下线）2011-2012河南郑州外国语学校下学期高三综合化学试卷2016届山西省太原市外国语学校高三上学期11月半月考试化学试卷 2017届河北省衡水中学高三上学期一调考试化学试卷2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷2016-2017学年河北省邯郸市大名县第一中学高一3月月考化学试卷（已下线）2019高考备考一轮复习精品资料 第二章 化学物质及其变化第3讲 氧化还原反应【押题专练】【全国百强校】宁夏回族自治区银川市第一中学2019届高三上学期第三次月考理科综合化学试题内蒙古巴彦淖尔一中2019届高三上学期第二次月考理综化学试题四川省泸州市泸县第四中学2020届高三上学期第一次月考理综化学试题陕西省西安市高陵区第一中学、田家炳中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题湖北省沙洋县沙洋中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题湖南省2012年高中学生化学竞赛试卷(B卷)山东省济宁市泗水县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题湖南省长沙市雅礼中学2023届高三上学期月考（二）化学试题
六、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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适中(0.65)
解题方法
16. 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
(1)用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70°C，且不使用浓硝酸，原因是___________ 、___________ 。
(2)操作II的目的是___________ ，若A为溶液，则A可以是___________ 。
(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式___________ 。写出滤液B的一种用途：___________ 。
(1)用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70°C，且不使用浓硝酸，原因是
(2)操作II的目的是
(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式
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解答题-无机推断题
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适中(0.65)
解题方法
17. 已知A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，且常温下A、B、E是气体，它们之间能发生如下反应(部分产物已略去)：
(1)写出它们的化学式：A___________ ，B ___________ ，C___________ ，E___________ 。
(2)在A和F的反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________ 。
(3)A和E能够反应，且产物都为空气的组成成分，请写出该反应的化学方程式：___________ 。
(1)写出它们的化学式：A
(2)在A和F的反应中氧化剂和还原剂的质量比为
(3)A和E能够反应，且产物都为空气的组成成分，请写出该反应的化学方程式：
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解答题-有机推断题
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较易(0.85)
18. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A的化学式___________ ；
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①：___________ ；
反应②：___________ ；
反应③：___________ ；
反应④：___________ ；
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同。
相同点：___________ ；
不同点：___________ 。
(1)写出A的化学式
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同。
相同点：
不同点：
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七、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
名校
解题方法
19. 正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收 一定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_______ 。
(2)除H+、OH-、H2O外，上述反应后的溶液中一定含有的粒子有_______(填编号)。
(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe3+；
假设2：只存在_______ ；
假设3：_______ 。
(4)设计实验方案进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂： 3mol·L-1 H2SO4、l mol·L-1 NaOH、0.01 mol·L-1 KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉- KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
(1)反应的离子方程式为
(2)除H+、OH-、H2O外，上述反应后的溶液中一定含有的粒子有_______(填编号)。
| A．Fe2+ | B．Fe3+ | C．Cl- | D．SO | E．H2SO3 |
假设1：只存在Fe3+；
假设2：只存在
假设3：
(4)设计实验方案进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂： 3mol·L-1 H2SO4、l mol·L-1 NaOH、0.01 mol·L-1 KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉- KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | |
| 步骤2： |
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2021-08-03更新
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184次组卷
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2卷引用：湖南省2012年高中学生化学竞赛试卷(B卷)
八、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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较难(0.4)
20. 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是__ （填序号），管口可观察到__ 色火焰。
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为__ （填化学式）。此火焰温度极高，叫做__ ，常用于切割焊接金属。
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
| 棉球 | 棉球上滴加试剂 | 实验现象 | 解释或结论 |
| a | 棉球变白，微热后又恢复红色 | 解释： 结论：该气体具有漂白性。 | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式： |
| c | 棉球变为白色 | 化学方程式： 结论：该气体具有 |
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是
| 溶液A | 固体B | 气体C | |
| a. | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
| b. | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
| c. | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
| d. | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |
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九、计算题 添加题型下试题
计算题
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适中(0.65)
21. 在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：
请填空：
(1)前2min内，v(B)=___________ 。
(2)6min- 8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为___________ (填选项字母)
a．增大A的浓度 b．减小B的浓度 c．增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为___________ mol·L-1
(3)如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min时各物质的物质的量浓度完全相同，则加入B的物质的量浓度的取值范围为___________ 。
| tc | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
| c(A)(mol·L-1) | 2.50 | 2.20 | 2.00 | 2.00 | 2.20 |
| c(B)(mol·L-1) | 1.56 | 2.16 | 2.56 | 2.56. | 2.16 |
| c(C)(mol·L-1) | 0.39 | 0.54 | 0.64. | 0.64 | 1.54 |
(1)前2min内，v(B)=
(2)6min- 8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为
a．增大A的浓度 b．减小B的浓度 c．增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为
(3)如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min时各物质的物质的量浓度完全相同，则加入B的物质的量浓度的取值范围为
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计算题
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适中(0.65)
解题方法
22. 氙和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：
①用水处理此固体，获得60. 2mL气体(在17°C和1.00×105Pa条件下)，其中有24. 1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO3可以氧化30. 0mL。浓度为0. 100 mol/L的Fe2+。
②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应。
试求：此固体混合物中XeF2和XeF4的物质的量分数___________ 。(提示：XeF2与H2O仅发生氧化还原反应；XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与水发生氧化还原反应，另一半的XeF4则发生歧化反应。)
①用水处理此固体，获得60. 2mL气体(在17°C和1.00×105Pa条件下)，其中有24. 1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO3可以氧化30. 0mL。浓度为0. 100 mol/L的Fe2+。
②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应。
试求：此固体混合物中XeF2和XeF4的物质的量分数
【知识点】 基于氧化还原反应守恒规律的计算解读 氧化还原
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学与STSE、竞赛、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理、有机化学基础
试卷题型（共 22题）
题型
数量
单选题
12
多选题
3
解答题
4
填空题
1
计算题
2
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.94 | 化学科学对人类文明发展的意义 能源开发利用新理念 新能源的开发 化学热力学初步 | |
| 2 | 0.65 | 化学科学对人类文明发展的意义 | |
| 3 | 0.65 | 根据晶胞结构确定晶体化学式 晶体 | |
| 4 | 0.65 | 物质的量浓度 物质的量浓度的计算 | |
| 5 | 0.65 | 限定条件下的离子共存 | |
| 6 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 | |
| 7 | 0.65 | 二氧化硫的漂白性 常见气体的制备与收集 | |
| 8 | 0.65 | 无机综合推断 一元强酸与一元弱酸的比较 | |
| 9 | 0.85 | 离子方程式的书写 | |
| 10 | 0.65 | 离子方程式的正误判断 | |
| 13 | 0.65 | 等效平衡理论的综合应用 转化率的相关计算及判断 化学平衡 | |
| 15 | 0.4 | 硝酸的强氧化性 Fe、Cu及相关离子的反应 | |
| 二、多选题 | |||
| 11 | 0.65 | 原电池原理 电化学 | |
| 12 | 0.65 | 根据要求书写同分异构体 有机化学 | |
| 14 | 0.65 | 元素周期表结构分析 元素周期律的应用 元素及其化合物的周期规律 | |
| 三、解答题 | |||
| 16 | 0.65 | 硝酸 沉淀的溶解与生成 物质分离、提纯综合应用 金属 | 工业流程题 |
| 17 | 0.65 | 无机综合推断 氨气的结构与性质 二氧化氮 物质成分分析 | 无机推断题 |
| 18 | 0.85 | 乙醇催化氧化 有机物的推断 有机化学 | 有机推断题 |
| 20 | 0.4 | 氯气的制法 二氧化硫的化学性质 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
| 四、填空题 | |||
| 19 | 0.65 | 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择 | |
| 五、计算题 | |||
| 21 | 0.65 | 化学平衡的有关计算 化学平衡 | |
| 22 | 0.65 | 基于氧化还原反应守恒规律的计算 氧化还原 | |
