【推荐1】某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题：

（1）试剂X为_______，试剂Y为_______ 。
（2）反应②的离子反应方程式为_______。
（3）检验滤液C中是否含有Fe³⁺的操作为_______。
（4）操作III的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_______。
（5）实验室保存FeSO₄溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_______。

【推荐2】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______。
II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
(3)D装置的作用是__________。
(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________(填标号)。
①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓H₂SO₄的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

【推荐3】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。

请回答：
(1)试剂X是_______；试剂Y是_______。步骤Ⅰ涉及到的分离操作是_______。
(2)写出溶液A转化为固体C的离子方程式_______。
(3)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能的原因是_______。
(4)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。由溶液E制取时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为_______。

(5)在固体F中加入稀硫酸和来制备溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为_______。

【推荐1】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中所含的化学键有 ______ ．
(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 ______ ．
(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知的部分结构可表示如下：

(1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号．
(2)请在上图中把结构中的化学键用短线“--”表示出来．______   
(3)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体．实验中所加的作用是 ______ ．
(4)晶体中呈正四面体的原子团是 ______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是 ______ ．

【推荐2】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_____。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____。
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作____。
(4)A中加入的试剂可能是____，作用是____。
(5)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？____(填“能”或“不能”)，原因是____。

【推荐3】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO₄溶液与Na₂CO₃ 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】称取 12.5 g 胆矾溶于 87.4 mL 蒸馏水中，滴 4 滴稀硫酸，充分搅拌后得到 CuSO₄溶液。向其中加入适 量 Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是______________________。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约 为______________________。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______________________。
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

(3)D 装置加热前，需要首先打开活塞 K，用 A 装置制取适量 N₂，然后关闭 K，点燃 D 处酒精灯。A 中产生N₂的作用是______________________，C 中盛装的试剂应是______________________。
(4)装置 A 中发生反应的离子方程式为______________________。
(5)若蓝绿色固体的组成为 xCuCO₃·yCu(OH)₂，实验能观察到的现象是_______________________________________。
(6)同学们查阅文献知：Ksp[CaCO₃]＝2.8×10^-9，Ksp[BaCO₃]＝5.1×10^-9，经讨论认为需要用 Ba(OH)₂代替 Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是   ______________。
a．Ba(OH)₂的碱性比 Ca(OH)₂强
b．Ba(OH)₂溶解度大于 Ca(OH)₂，能充分吸收 CO₂；
c．相同条件下，CaCO₃ 的溶解度明显大于 BaCO₃
d．吸收等量 CO₂生成的 BaCO₃的质量大于 CaCO₃，测量误差小
待 D 中反应完全后，打开活塞 K，再次滴加 NaNO₂溶液产生 N₂，其目的是   ________________________________________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，装置 F 中使用 Ba(OH)₂溶液，实验结束后， 装置 E 的质量增加 2.7 g，F 中产生沉淀 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为   ____________________。

【推荐1】稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
(2)“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。
②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。
①还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_______电子。
②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为_______。

【推荐2】主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含、，还含有少量的、，、、)制备氧化钴的工艺流程如图所示。

已知：①黄钠铁矾的化学式为；②金属钴与铁具有相似的化学性质；③氧化性。
回答下列问题：
(1)钴元素基态原子的电子排布式为___________。
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“除铁”时加入溶液，的电子式为___________。
(4)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为___________。
(5)①钴被称为无机配合物之王，配合物的中心离子的配位数为___________，溶液中加入足量溶液，生成___________。
②钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。

晶体中一个周围与其最近的的个数为___________。

【推荐3】自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9	6.7

（1）加入氧化剂的目的是___________________________ ．
（2）最适合作氧化剂X的是_______（填序号）．
A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO          C．H₂O₂        D．KMnO₄
在酸性条件下，氧化剂X与Fe²⁺反应的离子方程式为________________________ ．
（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 _____，pH的范围是 ________．
（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl₂•2H₂O晶体，HCl气流起的作用是：____________________________
（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO₄溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 __________________________________．