【推荐1】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，古迪纳夫因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。

a				b	c	d
e		g	h			j

(1)a原子结构示意图为___________。
(2)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)由单质a制成的电池需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________。
(4)科学家在研究元素周期表时，预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素，该元素多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)，锗在周期表的位置为___________。
(5)已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。一定条件下，铁能与气态X发生反应，该反应的化学方程式为___________。
(6)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”、Mc可由反应得到。Mc用核素符号表示为___________。

【推荐2】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的一种或几种。

阴离子	、、、
阳离子	、、、、

现取适量该溶液于锥形瓶中，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)仅通过观察颜色，可以判断溶液X中一定不存在的离子是_______(用化学用语表示)。
(2)若Y是盐酸，则Oa段生成的沉淀为_______(填化学式)；ab段发生反应的离子为_______(用化学用语表示)，bc段发生反应的离子方程式为_______；取少量d点对应的上层清液于试管中，加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明溶液X中含有，原因是_______。
(3)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_______；ab段反应的离子方程式为_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是______
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有______。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：______。
(4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是______(填离子符号)。
(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是______(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为______。
(6)表中元素⑦和氢元素可形成一种相对分子质量为32的化合物Y，⑧与氢元素按原子个数比1：1形成的化合物X，X与Y发生氧化还原反应，生成⑦单质和⑧的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______。
(7)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因______。冶炼金属镓通常采用的方法是______。
②为判断Ga(OH)₃是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、______和______。

【推荐1】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或多种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经预处理得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

(已知;气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所用试剂均过量)
回答下列问题：
（1）固体E的化学式是_______________。
（2）该试样中肯定存在的离子有_____________可能存在的离子有_____________．若要进一步验证其中的阳离子是否存在应选用的实验操作为_____________
（3）上述实验过程多次用到过滤操作，该操作需要的玻璃仪器有_____________
（4）写出上述实验过程中生成气体a 的离子方程式：
①_________________②_____________

【推荐2】物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解

（1）A的化学式是_________，A与B反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。
（2）I→J反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是____________。

【推荐3】利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、等)和粉煤灰(主要成分为、、等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
       
已知：既不溶于溶液，也不和溶液反应。
(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中，阳离子主要有___________。
(2)“氧化”时，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为___________；与使用氯水相比，“氧化”时使用的优点是___________。
(3)“碱溶”的目的是___________；通入后生成沉淀的化学式为___________。
(4)在流程中可以循环利用的是___________(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。
(5)向、的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中，则固体混合物中为___________。

【推荐1】苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：

25℃	50℃	100℃
0.344 g	0.849 g	6.8 g

实验室有混有杂质(杂质为：泥沙和少量可溶性杂质)的粗苯甲酸，用下列实验方法可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：
A．将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，
B．_______，全溶后再加入少量蒸馏水。
C．使用短颈漏斗(下端玻璃管短的漏斗)趁热将溶液过滤到另一100 mL烧杯中
D．将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体
回答下列问题：
(1)上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_______。
(2)步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入_______(填“冷水”或“热水”)至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2~3次。
(3)步骤B横线上的实验操作为_______。
(4)步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_______。
(5)温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因_______。

【推荐2】三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl₃的原理B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl₃并验证反应中有CO生成。(已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大)。请回答下列问题：

实验Ⅰ：制备BCl₃并验证产物CO
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→______→______→______→______→F→D→I；其中装置E的作用是______。
(2)BCl₃接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式______。
(3)能证明反应中有CO生成的现象是______。
实验Ⅱ：产品中氯含量的测定
①准确称取少许m g产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中
③加入V₁ mL浓度为c₁mol/L AgNO₃溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用c₂ mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液。重复步骤②～④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V₂ mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为______，步骤④中达到滴定终点的现象为______。
(5)产品中氯元素的质量分数为______。
(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是______。
A.步骤③中未加硝基苯
B.步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO₃溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D.滴定剩余AgNO₃溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

【推荐3】实验室利用SO₂合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。
I．磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应，制取少量的SO₂Cl₂，SO₂(g)＋Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。

回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO₂，则下列试剂组合中合适的是___________。
A．18.4 mol·L^-1的硫酸和Cu
B．10 mol·L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体
C．70%的硫酸和Na₂SO₃固体
(2)导管a的作用是___________。仪器b盛放的试剂为___________，其作用是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.05 g，则磺酰氯的产率为___________(保留两位有效数字)。(产率：×100％)
II．(5)选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃＞HClO，其连接顺序为A→___________。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为___________。

【推荐1】NOCl(亚硝酰氯)是有机物合成中的重要试剂，对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，沸点为-5.5℃，常温下是一种黄色气体，其液体呈红褐色，遇水和潮气快速反应：2NOCl+H₂O=2HCl+NO↑+NO₂↑，某化学兴趣小组利用以下仪器制备NOCl(Cl₂+2NO=2NOCl，该反应为放热反应)。

回答下列相关问题：
(1)装置F中，合成NOCl仪器的名称为_______，装置A、E中，X的作用是_______。
(2)按气流的方向，上述仪器的连接顺序为a→_______→j，l←_______←h，k→_______(仪器可重复使用)；实验开始后，先打开装置A中分液漏斗的活塞，当F中_______(填现象)，再打开装置E分液漏斗的活塞，这样做的目的是_______，装置F处在冰盐水水浴中的目的是_______。
(3)装置G中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______。
(4)查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______。
(5)测定产品中NOCl纯度，其步骤如下所示：
步骤1：取装置F中mg产品，溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中；
步骤2：用cmol·L^-1AgNO₃溶液与步骤1锥形瓶中液体恰好完全反应，消耗AgNO₃溶液的体积为VmL；
则产品中NOCl纯度的计算式为_______。

【推荐3】有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，实验班的某同学设计如图实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有：碱石灰、无水CaCl₂、P₂O₅等)

(1)装置A、C中盛放的试剂分别为A__，C___。
(2)E装置的作用是__，若无该装置，则测定结果中NaHCO₃的含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将___。
(3)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为___(用含w、m₁g、m₂g的代数式表示)