【推荐1】综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：

完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。
(2)气体X是______(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：________________.
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。
(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。

【推荐2】近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS₂(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程：

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：________。
(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=－lgc(H⁺))。下列有关说法正确的是_____。

a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证SO₂被充分氧化生成CaSO₄
c．将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(3)检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是_______。
(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO₄·7H₂O的操作为：_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
(5)粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，下列加入溶液的顺序错误的是_____(填选项)过滤后再向滤液中加_____ (填化学式)调节pH。
a．NaOH                    b．Na₂CO₃                        c．BaCl₂
A．cba                       B．acb                           C．cab                         D．abc
(6)工业制备出的硫酸中还含有少量尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国排放标准限值为100mg/m³，工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为Xmg/m³( X>100 )，则处理每立方米尾气至少需要的氨水_____L。

【推荐3】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
①在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。
②反应结束后，将反应液冷却至室温再倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤并分液。
③在分出的有机相中加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______，第二次水洗的主要目的是_______。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酣从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______。
(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_______(填标号)。
a.b.c.d.
(6)本实验的产率是_______。

【推荐1】Fe(OH)₃广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO₄·7H₂O和40.0ml蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H₂SO₄，再加入2.0gNaClO₃固体。水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。
   
(1)NaClO₃氧化FeSO₄·7H₂O的离子方程式为_____________。
(2)加入浓硫酸的作用为_________(填标号)。
a.提供酸性环境，增强NaClO₃氧化性       b.脱去FeSO₄·7H₂O的结晶水
c.抑制Fe³⁺水解                                      d.作为氧化剂
(3)检验Fe²⁺已经完全被氧化需使用的试剂是_________。
(4)研究相同时间内温度与NaClO₃用量对Fe²⁺氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号	T/℃	FeSO4·7H2O/g	NaClO3/g	氧化效果/%
i	70	25	1.6	a
ii	70	25	m	b
iii	80	n	2.0	c
iv	80	25	1.6	87.8

①m=______；n=______。
②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为___________。
(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)₃的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)₃的产率下降，其原因是___
(6)判断Fe(OH)₃沉淀洗涤干净的实验操作为_________________；
(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。___________。

【推荐2】甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。
       
（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。
（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO₄溶液，其作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

【推荐3】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO₄溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^-1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：
(1)步骤1中图1的分离方法称为____法。
(2)步骤2中有一处明显不合理的是___。趁热过滤的理由是___。
(3)步骤3加热浓缩的过程中，当___时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是____。
(4)FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出该反应的化学方程式____。

【推荐1】选择装置，完成实验。

（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用______（填序号，下同）。            
（2）除去食盐水中的泥沙，应选用______。
（3）用自来水制取蒸馏水，应选用______。     
（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用______。

【推荐2】磁性氧化铁具有广阔的应用前景，中国已成为世界磁性材料生产大国。以高硫铝土矿(主要含、、，和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁，其流程如下：

已知：
①反应III中有污染环境的气体产生；
②气体II可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)请写出磁性氧化铁的一种用途：_______；滤渣Ⅰ的主要成分属于_______氧化物。
(2)操作I在实验中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。
(3)焙烧I的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答一点)。

(4)焙烧II中氧化铝参与反应的化学方程式为_______。
(5)反应III，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_______。
(6)反应III的煅烧温度对磁性氧化铁的纯度有很大影响。已知温度对磁性氧化铁纯度的影响如图所示，则煅烧时，温度最好控制在_______℃。

(7)滤液经过一系列操作可获得，请简述这一系列操作的具体过程：_______。

【推荐3】硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO₄·7H₂O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是_______。
(2)过程Ⅰ中，能与稀硫酸反应的物质有_______。
(3)过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。
(4)过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe(OH)₃。加入高锰酸钾的主要目的是_______。
(5)过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为_______。