【推荐1】实验室制备乙酰乙酸乙酯()的反应原理如下：，制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如图所示。
             
已知：①几种物质的部分性质如表所示。

物质	沸点/℃	相对分子质量	水中溶解性
乙酸乙酯	77.2	88	微溶
乙酰乙酸乙酯	181(温度超过95℃，易分解)	130	微溶
乙酸	118	60	易溶

②10乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。③亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。仪器Z的名称是___________，其作用是___________，冷凝水从___________(填“a”或“b”)端流进。
(2)制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为___________(填序号)。

A．酒精灯直接加热	B．水浴加热
C．垫陶土网用酒精灯加热	D．油浴加热

(3)仪器Y盛放碱石灰的作用是___________。
(4)反应结束后，滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是___________。
(5)提纯产品时需要进行蒸馏，如图所示的装置中温度计位置正确的是___________(填序号)。

(6)最终得到3.40g乙酰乙酸乙酯，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为___________(保留两位有效数字)。

【推荐2】氯仿（CHCl₃）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CCl₄制备氯仿，装置示意图及有关物质性质如下：

物质	相对分子质量	密度（g/ml）	沸点（℃）	溶解性
CHCl3	119.5	1.50	61.3	难溶于水
CCl4	154	1.59	76.7	难溶于水

相关实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②开始通入氢气
③点燃B处酒精灯
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈烧瓶中滴入36 mlCCl₄
⑥反应结束后，停止加热，将D 处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO₃溶液和水洗涤，分离出产物加入少量无水CaCl₂,静止后过滤。
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿28.29g
请回答下列问题：
（1）C处应选用冷凝管为____（填标号）

（2）简述本实验检查装置气密性的操作_______。
（3）分液漏斗上的导管作用是___________。
（4）设计②③先后顺序的目的是_______________。
（5）向A处水槽中加入热水的目的是______。
（6）装置B处反应为可逆反应，停止加热一段时间后，发现催化剂仍保持红热状态说明B处生成CHCl₃反应的ΔH__0（填< 或 >），B中发生的反应化学方程式为______。
（7）该实验中氯仿产率为______（保留3 位有效数字）。

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。平板电脑显示屏生产过程中有大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质)产生。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
   
(1)滤渣A的主要成分是_____________；洗涤滤渣A除去的阳离子主要是________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的操作是________________________；
(2)步骤②中反应的离子方程式是_____________________；
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等；
(4)步骤④中反应化学方程式为______________________________。

【推荐1】为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有_______(任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为和_______两种物质。
(3)“操作B”的过程是，先在40~50℃温度下加入，其作用是_______(用离子方程式表示)；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的_______元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下，电解产生的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式_______。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______(填元素符号)，配合物A中的配位原子是_______。

【推荐2】以菱锰矿（主要成分还含有等杂质）为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
   
已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
（1）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：____。
（2）“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用 ____（写一种物质的化学式）。
（3）该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤，目的是________。
（4）“除杂”时，除去的金属离子有___。
（5）“电解”原理如下图所示，阳极的电极反应式为___
   
（6）该流程中可以循环使用的物质有 ___ 。

【推荐3】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS₂)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)，部分流程如图1所示：
   
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：
（1）钼精矿焙烧时，每有1molMoS₂反应，转移电子的物质的量为______。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________，请你设计工业上除去该尾气的方法（写出两种“变废为宝”的方法和离子方程式）：___________；___________。
（3）由钼酸得到MoO₃所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_______。
   
（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO₄^2-)＝0.80mol/L，c(SO₄^2-)＝0.04mol/L，在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的SO₄^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是_____。[K_sp(BaSO₄)＝1.1×10⁻¹⁰、K_sp(BaMoO₄)＝4.0×10⁻⁸，溶液体积变化可忽略不计]
（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x＝_____。
②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的物质的量为____。

【推荐1】某实验小组在实验室用Cl₂氧化Bi(OH)₃制备NaBiO₃， 并探究其氧化性。
I． 查阅资料：
①NaBiO₃固体不溶于冷水，加沸水分解，遇酸则迅速分解，在酸性条件下能将 Mn²⁺氧化为MnO。
②Bi(OH)₃为白色难溶于水的固体。
Ⅱ.制备NaBiO₃(夹持及加热等装置略)
   
(1)写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)若没有装置B，可能产生的影响是___________。
(3)装置C中Cl₂发生的主要反应化学方程式为___________，另外还有Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。
(4)反应结束后， 装置C中的浊液经过滤、___________、 干燥得 NaBiO₃粗产品。
Ⅲ.测定 NaBiO₃产品纯度：
取上述NaBiO₃粗产品 wg，加入足量稀硫酸和 MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用cmol/L的 H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的 MnO，消耗 vmL 标准溶液。
(5)不能用cmol/L 的 H₂C₂O₄标准溶液直接滴定NaBiO₃的原因是___________。
(6)该产品的纯度为___________(用含 w、c、v的代数式表示)。
IV.探究 NaBiO₃的氧化性：
(7)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该实验___________ (填“能”或“不能” )证明一定是 NaBiO₃氧化了Cl₂，理由是___________。

【推荐2】氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。
(1)实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和，装置如图所示：

①盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
②用8.7g与足量浓盐酸充分反应，生成的质量为___________。
(2)C中试管内发生反应反应的离子方程式为：___________。
(3)实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，制备“84消毒液”的离子方程式___________。
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为___________。
②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，需加水的质量为___________g。

【推荐3】硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等)为原料，经过如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)滤渣Ⅰ的主要成分是_____。
(2)写出除杂Ⅱ的离子方程式：_____。
(3)①萃取分液Ⅰ选用的萃取剂一般为P204［二(2—乙基己基)磷酸酯］，其萃取原理为：2 +Zn²⁺+2H⁺。Zn²⁺被P₂₀₄萃取的能力随pH的升高而_____(填“降低”、“不变”或“升高”)。
②反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。反萃取剂可以选择下列哪种物质_____(填选项)。
A.H₂SO₄溶液          B.NaOH溶液 C.ZnSO₄溶液
(4)已知25℃时，K_sp(CaF₂)=3.95×10^-11；K_sp(MgF₂)=6.40×10^-9。则滤液Ⅲ中=_____。(保留3位有效数字)
(5)从“滤液Ⅲ”中获得精制硫酸镍(NiSO₄·6H₂O)所需采取的“操作X”是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
(6)称取1.00g上述方法制得的硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，加入过量的0.02mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液25.00mL，摇匀，再加入相应的指示剂，用0.01mol/L标准硫酸锌溶液返滴定，待滴定至终点，记录数据。重复实验，3次平均消耗硫酸锌标准溶液为23.50mL。反应为M²⁺+H₂Y^2-=MY^2-+2H⁺(M代表Ni或者Zn)。计算样品纯度为_____。(保留3位有效数字)

【推荐1】过硫酸钠(Na₂S₂O₈)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na₂S₂O₈并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。

已知：①(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O；
②2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+N₂+6H₂O。
(1)仪器a的名称_______，装置Ⅱ的加热方式为_______。
(2)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_______。
(3)装置Ⅲ的作用是_______。
(4)Na₂S₂O₈溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快，该反应的离子方程式为_______。
(5)测定产品纯度：称取0.3000g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知：+2I^-=2+I₂，I₂+2=+2I^-，Na₂S₂O₈的摩尔质量M=238g/mol)。
①达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时，_______。
②下列操作导致测定结果偏高的是_______。
A．未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管
B．没有用待测液润洗锥形瓶
C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D．滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡
③样品的纯度为_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化，反应的离子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O。
某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，实验步骤如下：
准确称取1.00g软锰矿样品，加入2.68g Na₂C₂O₄，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^-1 KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL KMnO₄溶液时恰好完全反应。
(1)0.0200mol·L^-1 KMnO₄标准溶液应置于______滴定管中（填“酸式”或“碱式”），判断滴定终点的依据是_______。
(2)根据实验数据计算，软锰矿中MnO₂的质量分数为________。
(3)判断下列情况对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。若溶液转移至容量瓶中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使测定结果________；若未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管，会使测定结果________。

【推荐3】人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg·cm^-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液,可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄),再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究小组根据如下实验步骤,来测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
Ⅰ.配制KMnO₄标准溶液:如图所示是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示,判断其中不正确的操作有哪些?并给予解释。________
（2）研究小组如果定容时不小心加水超过刻度线,应该再如何弥补? ________
Ⅱ.测定血液样品中Ca²⁺的浓度:抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定,使草酸转化成CO₂逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。
（3）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺ = 2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O,根据你的分析确定方程式中x的值,并计算血液样品中Ca²⁺的浓度是多少?(以mg·cm^-3计量) ________