【推荐1】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-。
iii.3Cl₂+6KOHKClO₃+5KCl+3H₂O
实验一   制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、_________、____________。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二   氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃ 。该小组设计了系列实验研究反应条件
对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列a实验的实验目的是_________________________________________________。
②设计1号试管实验的作用是_______________________________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物
唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________。
实验三   测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__________________________________________________

【推荐2】以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：

(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。
①生成的化学方程式为___________。
②提高转化为的转化率的可行措施有___________(填序号)。
A．适当减缓通入速率            B．充分搅拌浆料          C．加水使完全溶解
(2)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目___________。工业上用电解饱和氯化钠溶液就制取氯气，请写出此离子方程式___________。
(3)氯化过程中转化为的总反应方程式为氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
②滤液中与的物质的量之比___________1：5(填“>”、“<”或“=”)。
(4)向滤液中加入稍过量固体可将转化为，若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是___________。

【推荐3】某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器A的名称是 ____，实验中制备氯气的反应方程式为 ______。
(2)C中发生反应的化学方程式为 ______若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ____，原因是 ______。
(3)实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾(KI)的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式________。
(4)H中NaOH溶液的作用是 ______有关反应的离子方程式为_______

【推荐1】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

   

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________________。
（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有___________________________________________。
（3）“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？_______。

【推荐2】过氧化钙微溶于水，难溶于醇，溶于酸。可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
(1)用如图所示装置制取过氧化钙。

①检装置乙气密性的方法是_______。
②按气流方向装置的连接顺序是_______ (用接口字母表示，装置可重复使用)。
(2)在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如图所示，

①实验室制取氨气的化学方程式是_______，干燥氨气的试剂是_______。
②通入氨气生成CaO₂·8H₂O发生反应的离子方程式是_______，该反应需要在冰浴下进行，原因是_______。
③将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤。用蒸馏水洗涤的操作是_______ ，使用乙醇洗涤的目的是_______。

【推荐3】氧化铬()主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿［主要成份：(亚铬酸亚铁)，还含有等杂质］为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

(1)基态的核外电子排布式为___________。
(2)“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为___________。
(3)“操作1”是将固体冷却、研磨，再加水浸取，其中研磨的目的是___________。
(4)为获得纯净，需判断是否洗涤干净。该操作是___________。
(5)现用FeS模拟工业上处理含铬废水()(浓度)，处理后所得滤渣主要成分为FeOOH，，FeS。(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)
①将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。

说明：780℃以上的残留固体为、的混合物。
A→B固体质量增加的原因是___________。
②IL的“废水”可氧化的FeS的质量为___________g。

【推荐1】CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑
② CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

(1)在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为：___________________________________
(2)加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是______________________
(3)操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。
(4)制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________________
(5)为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是____________________________________________________________
(6)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_________________操作。

【推荐2】亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O的如下装置图 。

部分操作步骤如下：
①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。
（1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
（2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是___________。“停止C中的反应”的操作是___________。
（3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、___________、__________(填仪器名称)。将滤液进行处理过程是将滤液经过__________、_____________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
依据反应2S₂O₃^2-+ I₂ =S₄O₆^2-+ 2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

（4）判断达到滴定终点的现象是___________。
（5）Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是_______________。(计算结果请用百分数表示并保留1位小数)(Na₂S₂O₃·5H₂O的式量为248)

【推荐3】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ _______。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×10⁵Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接_______。
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_______。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_______。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为_______mL。