铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥_______ 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接_______ 。
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_______ 。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是_______ 。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是_______ 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_______ mL。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为
更新时间:2021-01-15 15:23:10
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【推荐1】下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质,A元素的阳离子为第三周期半径最小的离子。反应过程中生成的水及其他产物已略去,请回答以下问题:
(1)B________ , F_______ ,H_______ 。(填化学式)
(2)写出A与B反应的化学方程式:______________ 。
(3)写出H在空气中转化成I的反应的化学方程式:_________________ 。
(4)5.4 g A的单质与100 mL 3 mol/L HCl溶液反应,可生成标况下的气体_________ L。
(1)B
(2)写出A与B反应的化学方程式:
(3)写出H在空气中转化成I的反应的化学方程式:
(4)5.4 g A的单质与100 mL 3 mol/L HCl溶液反应,可生成标况下的气体
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【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
(1)写出反应①的离子方程式:_______ ;
(2)写出反应③的离子方程式:_______ ;
(3)写出反应⑥的化学方程式:_______ ;
(4)反应反应⑦的化学方程式:_______ 。
(1)写出反应①的离子方程式:
(2)写出反应③的离子方程式:
(3)写出反应⑥的化学方程式:
(4)反应反应⑦的化学方程式:
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,其相关性质信息如下:
请根据上述信息,完成下列问题:
(1)请给出元素 D 在元素周期表中的位置:________ 。
(2)请将 A、D、E、F 四种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示):__________ 。
(3)请给出化合物 BFC 的电子式:______ 。
(4)用电子式表示 E 与 F 形成化合物 EF 的过程:______ 。
(5)请将 A、D、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学式表示):__________ 。
(6)元素 A 的单质常用于野外焊接钢轨,请写出该反应的化学方程式:________ 。
(7)单质 A 能溶于 E 的最高价氧化物对应水化物的水溶液,请给出该反应的离子方程式:_____________ 。
元素 | 相关信息 |
A | 地壳中含量最多的金属元素 |
B | 原子核外电子数和周期序数相等 |
C | 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 |
D | 最高正价与最低负价代数和为 4,常温下单质为固体 |
E | 在短周期元素中,原子半径最大 |
F | M 层比L 层少 1 个电子 |
(1)请给出元素 D 在元素周期表中的位置:
(2)请将 A、D、E、F 四种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示):
(3)请给出化合物 BFC 的电子式:
(4)用电子式表示 E 与 F 形成化合物 EF 的过程:
(5)请将 A、D、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学式表示):
(6)元素 A 的单质常用于野外焊接钢轨,请写出该反应的化学方程式:
(7)单质 A 能溶于 E 的最高价氧化物对应水化物的水溶液,请给出该反应的离子方程式:
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解,300℃左右升华。
实验步骤如下:
Ⅰ.连接仪器,检查气密性,装入药品:
Ⅱ.打开分液漏斗活塞,点燃装置a处酒精灯,当……点燃装置d处酒精灯;
Ⅲ.反应结束,熄灭装置d处酒精灯,待硬质玻璃管冷却至室温;
Ⅳ.关闭分液漏斗活塞,熄灭装置a处酒精灯;
Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后,拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题:
(1)装置a中反应的离子方程式为___________ ;装置b中的试剂为___________ ;
装置d中反应的化学方程式为___________ 。
(2)补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________ ;步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________ ;若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序,可能造成的后果是___________ 。
(3)现有含少量杂质的,为测定值进行如下实验:
①称取样品配成250mL溶液,加入过量锌粒将还原为,过滤;取25.00mL所得滤液,恰好与的溶液完全反应;
(已知未配平,杂质、、不参与反应)。
②另取样品,在脱水剂蒸汽作用下,加热至恒重,测得固体质量为。(遇水极易反应生成气体,该过程中未升华)。
则配制样品溶液时,用到的玻璃仪器有_________ 、玻璃棒、烧杯和胶头滴管;__________ ,下列情况会导致测量值偏小的是____________ (填标号)。
A.实验①中,称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时,俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时,未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与反应时,失水不充分
实验步骤如下:
Ⅰ.连接仪器,检查气密性,装入药品:
Ⅱ.打开分液漏斗活塞,点燃装置a处酒精灯,当……点燃装置d处酒精灯;
Ⅲ.反应结束,熄灭装置d处酒精灯,待硬质玻璃管冷却至室温;
Ⅳ.关闭分液漏斗活塞,熄灭装置a处酒精灯;
Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后,拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题:
(1)装置a中反应的离子方程式为
装置d中反应的化学方程式为
(2)补全步骤Ⅱ中相应的实验现象
(3)现有含少量杂质的,为测定值进行如下实验:
①称取样品配成250mL溶液,加入过量锌粒将还原为,过滤;取25.00mL所得滤液,恰好与的溶液完全反应;
(已知未配平,杂质、、不参与反应)。
②另取样品,在脱水剂蒸汽作用下,加热至恒重,测得固体质量为。(遇水极易反应生成气体,该过程中未升华)。
则配制样品溶液时,用到的玻璃仪器有
A.实验①中,称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时,俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时,未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与反应时,失水不充分
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】维生素C又名抗坏血酸,结构简式为.维生素C在碱性溶液中易被氧化,能被I2定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下(所用蒸馏水均已煮沸冷却):
步骤一:将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液,转入1000 mL容量瓶中,加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存,备用。
步骤二:称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁,后将果汁全部移入锥形瓶,加入适量的活性炭,抽滤,将所得果汁稀释至100 mL密封保存。
步骤三:准确移取10.00 mL果汁,加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液,用标准碘溶液进行滴定至终点,记录消耗的标准碘溶液的体积。
步骤四:重复步骤三2~3次。
步骤五:数据处理,计算100g橙子中维生素C的含量。
(1)步骤一中配制标准碘溶液时,将I2加入到KI浓溶液的目的是____________ ,所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_____ ;
(2)步骤二中加入活性炭的作用是____ ;抽滤使用的主要仪器是____ ;
(3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是___________ ;
(4)步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成,若超时会导致测定结果________ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
步骤一:将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液,转入1000 mL容量瓶中,加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存,备用。
步骤二:称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁,后将果汁全部移入锥形瓶,加入适量的活性炭,抽滤,将所得果汁稀释至100 mL密封保存。
步骤三:准确移取10.00 mL果汁,加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液,用标准碘溶液进行滴定至终点,记录消耗的标准碘溶液的体积。
步骤四:重复步骤三2~3次。
步骤五:数据处理,计算100g橙子中维生素C的含量。
(1)步骤一中配制标准碘溶液时,将I2加入到KI浓溶液的目的是
(2)步骤二中加入活性炭的作用是
(3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是
(4)步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成,若超时会导致测定结果
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】铝硅铁合金()是炼钢过程中重要的脱氧剂。为测定其化学式,设计了如下流程,根据流程回答下列问题:
(1)操作I的名称是_______ ,操作II在_______ (填一种仪器名称)中进行。
(2)检验溶液B中铁元素存在的方法是_______ 。
(3)写出通入氯气后发生反应的离子方程式_______ 。
(4)向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系正确的是_______。(填正确答案标号)。
(5)生成固体C的离子方程式为_______ 。
(6)实验测定固体A的质量为560g,铝的质量为810g,铁红的质量为80g,则铝硅铁合金的化学式为_____ ,该流程中铝硅铁合金与过量盐酸反应,在标准状况下产生的气体的体积V=____ L。
(1)操作I的名称是
(2)检验溶液B中铁元素存在的方法是
(3)写出通入氯气后发生反应的离子方程式
(4)向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系正确的是_______。(填正确答案标号)。
A. | B. | C. | D. |
(6)实验测定固体A的质量为560g,铝的质量为810g,铁红的质量为80g,则铝硅铁合金的化学式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】50mL1.0 mol∙L-1盐酸跟50mL1.1 mol∙L-1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___ 。
(2)不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒,其原因是___ 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是___ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)Q=cmΔt,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据:
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.184×10-3kJ•g-1•c-1则该反应的中和热为ΔH=___ (保留小数点后一位)。
(5)上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是___ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(2)不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒,其原因是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是
(4)Q=cmΔt,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差(t1-t2)/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
(5)上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
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解答题-实验探究题
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【推荐2】化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力。
(1)查阅资料可知:2KMnO4+16HCl(浓)═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气,其中实验装置或试剂有错误的是( )
A.①② B.② C.②③ D.①③
(2)将图1装置修改正确后,虚框④是收集Cl2的装置,请从图2中选用合适的装置__ 。
(3)将制得的Cl2进行性质实验,装置如图3所示(加热装置省略),请回答以下问题。
①装置E中可观察到________________ ;反应的化学方程式_____________________ 。
②装置F在反应中的作用是_____________ 。
A.收集Cl2 B.防止倒吸 C.混合气体
③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____ ,将G所得饱和溶液置于光照下一段时间,溶液中大量减少的粒子有(除H2O分子外)______ 。(至少写2种)
④装置H的作用_______________ 。
(4)工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得,反应方程式为_________________ 。家庭使用漂白粉时,为了增强漂白性可滴加的用品是____________ 。
(1)查阅资料可知:2KMnO4+16HCl(浓)═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气,其中实验装置或试剂有错误的是
A.①② B.② C.②③ D.①③
(2)将图1装置修改正确后,虚框④是收集Cl2的装置,请从图2中选用合适的装置
(3)将制得的Cl2进行性质实验,装置如图3所示(加热装置省略),请回答以下问题。
①装置E中可观察到
②装置F在反应中的作用是
A.收集Cl2 B.防止倒吸 C.混合气体
③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是
④装置H的作用
(4)工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得,反应方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题:
(1)与普通漏斗比较,a漏斗的优点是___ 。
(2)按如图连接好装置,检查气密性后加入药品,打开K1和K3,关闭K2。
①b中的实验现象___ 。
②一段时间后,关闭___ ,打开___ (选填“K1”“K2”或“K3”),观察到b中的溶液会流入c中,同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是___ 。
(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时,表面会变为红褐色,用化学方程式说明其原因:___ 。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,须将溶液的pH调节至5.8,其原因是___ 。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品,加入乙醇的目的是___ 。
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高,其可能的原因是___ 。
请回答下列问题:
(1)与普通漏斗比较,a漏斗的优点是
(2)按如图连接好装置,检查气密性后加入药品,打开K1和K3,关闭K2。
①b中的实验现象
②一段时间后,关闭
③b中产生的气体的作用是
(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时,表面会变为红褐色,用化学方程式说明其原因:
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,须将溶液的pH调节至5.8,其原因是
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高,其可能的原因是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________ 。
(2)混合①中使用冰水的目的是______________ 。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________ 、_______ 。
操作Ⅲ一般适用于分离____________ 混合物。(选填编号)
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________ 。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为____________ ,若假设成立可观察到的现象为_________________ 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______ ,其用于证明该假设所用的试剂为____________ 。
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为
(2)混合①中使用冰水的目的是
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是
操作Ⅲ一般适用于分离
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】氯甲氰(CNCl)的熔点为-6.5℃,沸点为13.1℃,可溶于水并与水反应。南宁三中化学兴趣小组制备氯化氰的实验装置如图所示。
已知:在-10℃~-5℃条件下,。
回答下列问题:
(1)CNCl的电子式_____ 。
(2)仪器a的名称是_____ ;打开仪器a的活塞后,发现没有液体从下口流出,解决的方法是_____ 。
(3)可由装置A制备,写出装置A发生反应的离子方程式_____ ;的作用为_____ 。
(4)装置B所装试剂的名称是_____ 。
(5)打开阀,向装置C的三口烧瓶中缓慢通入,实验中必须保持温度在-10~-5℃,若高于-5℃,CNCl与NaCN反应产生一种和卤素性质相似的气体及NaCl,写出化学反应方程式_____ ;当F中_____ (填现象)时,可停止通。
(6)装置E中冰盐浴的作用是_____ 。
已知:在-10℃~-5℃条件下,。
回答下列问题:
(1)CNCl的电子式
(2)仪器a的名称是
(3)可由装置A制备,写出装置A发生反应的离子方程式
(4)装置B所装试剂的名称是
(5)打开阀,向装置C的三口烧瓶中缓慢通入,实验中必须保持温度在-10~-5℃,若高于-5℃,CNCl与NaCN反应产生一种和卤素性质相似的气体及NaCl,写出化学反应方程式
(6)装置E中冰盐浴的作用是
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【推荐3】环境监测测定水中溶解氧的方法是:①量取25.00mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)②测定:开塞后迅速加入1mL~2mL浓硫酸(提供H+),使之生成I2,再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗VmL。有关反应式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
试回答:
(1)消耗Na2S2O3的体积平均值为___ mL,水中溶解氧的量是(以g/L为单位,保留3位有效数字)___ 。
(2)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉溶液为指示剂,终点时现象为___ 。
(3)判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①读数:滴定前平视,滴定后俯视___ 。
②未用标准液润洗滴定管___ 。
③配制Na2S2O3溶液时,其固体中含有对反应体系无影响的杂质___ 。
④待测液的滴定管之前有气泡,取液后无气泡___ 。
滴定次数 | 待测液的体积/mL | 0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
试回答:
(1)消耗Na2S2O3的体积平均值为
(2)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉溶液为指示剂,终点时现象为
(3)判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①读数:滴定前平视,滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③配制Na2S2O3溶液时,其固体中含有对反应体系无影响的杂质
④待测液的滴定管之前有气泡,取液后无气泡
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