【推荐1】现用质量分数98%密度为1.84 g·cm^－3浓H₂SO₄来配制450 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管
⑤量筒 ⑥容量瓶     ⑦托盘天平       ⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有____________________(填代号)。
⑵经计算，需浓H₂SO₄的体积为___________。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是____(填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是____________________(填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有_____________(填代号)。
①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

【推荐2】实验室欲配制240mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。请回答下列问题：
(1)将表格补充完整。

实际应需Na2CO3的质量/g	应选用的容量瓶的规格/mL	除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其要的玻璃仪器
_______	_______	_______

(2)配制时，正确的操作顺序是_______(填编号)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平称取所需的Na₂CO₃的质量，然后将其转移到烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解
C.将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
F.继续向容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm~2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填偏高、偏低、无影响)。
若没有进行A操作，所配溶液的浓度_______；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度_______；若定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度_______。
(4)向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉落在容量瓶外，应_______。

【推荐3】粗盐中除含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO₄^2-的方法是_______________________________________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na₂CO₃溶液的目的是_______________，滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式为______________________。
（3）用提纯后的NaCl固体配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_______。

【推荐1】过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(1)某学生在实验室用密度为1.20g/mL，质量分数为25%的工业过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业过氧乙酸体积___mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的玻璃仪器有___。
(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___(字母表示，每个字母只用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需体积的工业过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的工业过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(选填"偏高"、"偏低"或"无影响")
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水___。
B.转移溶液时，不慎有少量溶液酒在容量瓶外__。
C.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒__。
(4)下列叙述正确的是___(填字母)。

A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
(5)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH₃COOH)和一种常见的气体，该气体为____(填名称)。
(6)如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中泥有了SO，要想除掉SO请选择下列试剂按照加入先后顺序填空___(填序号，试剂不一定全部使用)。
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液

【推荐2】实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液90mL，则：
(1)需要固体NaOH的质量是_______；
(2)用托盘天平称量NaOH固体时，必须放在_______中称量；
(3)配制时还需要用到的仪器有________(填字母)；
A.烧杯       B.量筒       C.100mL容量瓶     D.50mL容量瓶     E.蒸馏烧瓶       F.胶头滴管       G.玻璃棒       H.铁架台(带铁夹)
(4)按实验先后的顺序排列下列实验步骤______(填编号)。
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1~2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切

【推荐3】用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。
使用容量瓶前必须进行的操作是______________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________ 。
③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。

【推荐1】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。

（2）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度___0.1mol/L。

【推荐2】下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L^－1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母代号)。
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度            
C．溶液中Cl^－的数目               D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸。
①该学生需要量取_________mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。
②配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有：___________。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                              
B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                 
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐3】实验室用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 2mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
____________	______________	量筒、烧杯、玻璃棒、 ______

（2）容量瓶上需标有以下四项中的______；
①温度、②浓度、③容量、④压强
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______
A.定容时俯视刻线
B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.颠倒摇匀后发现液面低于刻线
D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【推荐1】实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO₄+16HC1(浓)=2KCl+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
   
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____，该装置相比普通分液漏斗的优点是_____。
(2)装置B的作用是_____，装置C中盛装的药品是_____，装置E中发生反应的化学方程式是_____。
(3)标明该化学方程式电子转移方向和数目_____。
2KMnO₄+16HC1(浓)=2KCl+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O。
若产生0.1molCl₂，则转移的电子数目为_____，浓盐酸体现了_____性质(选填字母编号)。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性
(4)在该反应中，被还原的元素是_____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)某同学在实验室配制80mL质量分数为37.15%(密度为1.179g/cm³)的浓盐酸溶液用于上述实验：
①该同学应选择_____mL的容量瓶，所需浓盐酸的浓度为_____mol/L。
②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
容量瓶中原有少量蒸馏水_____；
定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线_____；
向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面_____。

【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．__   b．__   c．__。
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有__。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在__处。冷凝水由__(填f或g）口通入，__口流出。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是__。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：___。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为__g。
③配制时，正确操作顺序是（字母表示，每个字母只用一次）__。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
④用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
A．配制NaOH溶液，需称量一定质量的溶质，称量时使用了游码，但物码放置颠倒__。
B．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容__。
C．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__。
D．定容时仰视刻度线__。
E．容量瓶中原有少量蒸馏水__。

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460ml
(1)配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________、________、
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH________g
(4)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是________
A.称量时砝码已经生锈；
B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；
C.定容时俯视；
D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(5)取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A.溶液中NaOH的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中OH^-的数目
D.溶液的密度