【推荐1】实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。
(1)计算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；
(2)称量：用量筒正确量取所需溶液；
(3)溶解：所需仪器是_____________、_____________；
(4)转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中；
(5)洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次并将洗涤液也都注入容量瓶中；
(6)定容：往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处，改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀；
(7)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低、不变）：
①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________；
②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________。

【推荐2】NaClO₂是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO₂，某探究小组制备NaClO₂所需装置如图所示(夹持装置略)：

已知：①2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH = 2NaClO₂＋O₂＋2H₂O；
②ClO₂气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
(1)完成该实验需要450 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液，
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g。
②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要___________。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(2)仪器A的名称是___________，装置连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。
(3)装置④中发生反应的化学方程式为___________。
(4)②中NaOH溶液的作用是___________；打开K通入足量空气的目的是___________。
(5)ClO₂作消毒剂后转化为Cl^-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl₂的___________倍。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

(1)如图中仪器①的名称是__________________。
(2)现需配制250 mL 0.200 mol·L^－1NaCl溶液，如图是某同学转移溶液的示意图，装置中存在的错误是________________________
(3)下列说法中正确的是     ______________________。
A．如图中冷却水从b处流出
B．溴水中提取溴：加入萃取剂后，塞上玻璃塞，如图所示用力振摇
C．如图静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体置于另一烧杯中
D．若按如图放置温度计，会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质

【推荐1】实验室用碳酸钠粉末配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液100 mL，回答问题：
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、________、________、________。
(2)本实验须称量碳酸钠粉末（Na₂CO₃摩尔质量为：106 g/mol）________g。
(3)配制时，其正确的操作顺序是________（每个字母只能用一次）
a．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用天平准确称取Na₂CO₃，将其转移至烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
c．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处
(4)若出现以下情况，对所配置的溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“无影啊”）
①容量瓶使用前未干燥________。
②洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中________。

【推荐2】Ⅰ.完成下列问题
(1)某实验需要溶液480mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______和_______。
Ⅱ.配制实验操作步骤有：
a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温
b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中；
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(2)操作步骤正确顺序为_______。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______，_______。
(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.19 g/cm3

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。
(2)工业上用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式___。
(3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是___(填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

(4)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中___L的CO₂(标准状况下)而变质。
(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(5)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因___，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___mL。
(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

【推荐1】某同学用固体配制的溶液，请回答下列问题：
(1)配制该溶液需用电子天平(精确度)称取固体___________g。
(2)配制时，其正确的操作顺序是___________(填序号，每个操作只用一次)。
①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②在盛有固体的烧杯中加入适量水溶解
③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
(3)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是___________(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制

B．固体溶解后趁热移入容量瓶中

C．定容时，仰视刻度线

D．固体已变质

(4)某同学需要溶液，需要取上述溶液___________，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是___________。

【推荐2】铁盐和亚铁盐用途广泛。
I．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度，原因是______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验			温度/℃	pH
1	0.1	5	25	x
2	0.1	5	35	y
3	0.2	5	25	z

下列说法正确的是___________(填标号)。
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解平衡的影响
B．表格中
C．上述实验能得出：增大FeCl₃溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
II．硫酸亚铁铵晶体[]俗称摩尔盐，是一种重要的分析试剂，空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(3)实验室制备摩尔盐：向溶液中加入溶液，调节溶液pH为1～2，在水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是___________，选用乙醇洗涤晶体的目的是___________。
(4)滴定法测定摩尔盐质量分数：称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用的溶液滴定(还原产物为，杂质不与反应)，三次平均消耗的溶液。
①滴定终点锥形瓶中溶液的颜色变化是___________。
②酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式是___________。
③产品中(摩尔质量为)的质量分数为_______(保留2位小数)。
④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．取用的晶体不够干燥B．容量瓶定容时仰视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡

【推荐3】实验室需要0.2 mol/LNaOH溶液480 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀

(3)在配制NaOH溶液时：
①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)0.2 mol/L；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________0.2mol/L。
(4)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL规格的量筒，应选用___________mL量筒最好。

【推荐1】实验室配制240ml 0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体___________g。
（2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有___________________________。
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的_______________________。（填序号）
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________。
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是_________。(多选)
A．忘记将洗涤液转入容量瓶；
B．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
C．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；
D．定容时俯视刻度线；
E、Na₂CO₃·10H₂O已失去部分结晶水

【推荐2】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^－1的NaOH溶液230mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
A.计算   B.称量   C.__   D.冷却   E.__   F.__   G.定容   H.摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___，使用该仪器前必须进行的一步操作是___。
（3）需称量___g烧碱固体，固体应该放在___中称量。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。

【推荐3】海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

(1)步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用___________(填操作名称)。
(2)提纯的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以是___________。

A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸

B．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸

C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸

D．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

(3)配制100mL0.10mol/LNaCl溶液。不需要用到的仪器有___________。(选填编号)
①电子天平②胶头滴管③分液漏斗④100mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒
(4)下列操作可能使上述溶液配制浓度偏低的是___________。

A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干	B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．转移到容量瓶时，有少量液体溅出	D．定容时，仰视刻度线

(5)上世纪30年代。吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水。获得了生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。
(6)下列图中白球代表通过步骤③得到的“？”原子、黑球代表氦原子。方框代表容器。容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)。其中能表示等质量的“？”气体与氦气的___________。

A．

B．

C．

D．

(7)加碘食盐中常添加碘酸钾(KIO₃)。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为：
①准确称取mg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液充分反应。
③最后加入10.0mL6.0×10^-3mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好反应完全。
已知：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；I₂+2=2I^-+。
上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为___________g/kg(用m表示)。