【推荐1】用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g/cm³)配制1mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制该浓度的稀盐酸时，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有__________。
(2)计算浓盐酸的物质的量浓度为__________。
(3)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL            B．10 mL          C．25 mL               D．50 mL
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是______________(填序号)。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a.在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_______。
b.量取浓盐酸时，若俯视刻度线，其配制的稀盐酸浓度是_______。

【推荐2】实验室需要用容量瓶等仪器配制480mL2.0NaCl溶液。
(1)在配制上述2.0NaCl溶液时，需要用到托盘天平，计算需要称取NaCl的质量为_______g(结果保留1位小数)。
(2)下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

操作	浓度影响
未将洗涤烧杯后的液体转移到容量瓶	①_______
定容时俯视	②_______

(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有_______。
(4)利用上述2.0NaCl溶液配制100mL0.5NaCl溶液(设为溶液A)，用量筒量取所需2.0NaCl溶液的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。
(5)某同学配制完KCl溶液后未洗涤烧杯，可能使用了同一个烧杯配制溶液A，其怀疑溶液A中混入了K⁺。该同学用焰色试验的方法，透过_______观察到火焰呈_______色，证明了溶液中含有K⁺。
(6)某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其化学原理为如下反应：

请将上述方程式补充完整_______。

【推荐3】实验室需要的溶液，回答下列问题。
(1)请补充完整实验的简要步骤：①计算；②称量固体______g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥______；⑦摇匀。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是______、______。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填序号)。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.配制前容量瓶内有少量蒸馏水
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】实验室有密度为1.25 g·mL^－1，质量分数为36.5%的浓盐酸，现需240mL0.1mol·L^－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为_____。
（2）配制0.1 mol·L^－1的盐酸应用量筒量取浓盐酸体积____mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次，并将所缺内容填在横线上)______。
A．用30 mL蒸馏水洗涤____ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用 _____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线____处
（4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度将会怎样？（填偏高或偏低）
①加蒸馏水时不慎超过刻度线_____②量取浓盐酸时仰视______③定容时俯视_______

【推荐2】欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：
①烧杯、②100mL量筒、③托盘天平(带砝码)、④玻璃棒、⑤胶头滴管
(1)用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为___________。
(2)配制上述溶液除上述仪器外还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤，正确的操作顺序是：___________
A．用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用天平称取所需的NaOH，然后放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中       
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液而恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
(4)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________(填写字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10mol∙L^-1稀盐酸和0.10mol∙L^-1NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③加入25.00mL0.10mol∙L^-1稀盐酸
④用0.10mol∙L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
(1)测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(2)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用___________，理由是___________。
(3)实验室常用浓盐酸来配制稀盐酸。已知某浓盐酸密度为1.20 g∙cm^-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol∙L^-1。(小数点后保留一位小数)
(4)浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→_____→_____→______→______→④(填序号)，________。
(5)下列有关说法正确的是___________。

A．容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水

B．容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用

C．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高

D．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

【推荐1】实验室配制480mL　0.1mol/L的CuCl₂溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的CuCl₂，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
(1)称量CuCl₂的总质量是______；
(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)________；
(3)本实验使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；　　　　
(4)若没有进行④操作，会使结果(填偏高、偏低或无影响，下同)_____；
(5)若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：

①分离植物油和水，选择装置_______(填序号)，主要使用仪器名称_______；
②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置_______(填序号)。

物质	熔点(℃)	沸点(摄氏度)	密度(g/cm-3)	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比例互溶

(2)实验室需配制250mL0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
①配制250mL0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，实际应称取Na₂CO₃的质量是_______g，实验过程中所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 _______。
②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若容量瓶中有少量蒸馏水_______；若定容时俯视刻度线_______。
(3)Cl₂通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1，写出Cl₂ 与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

【推荐3】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，溶于水成绿色，难溶于乙醇，见光分解，是一些有机反应的催化剂。制备三草酸合铁酸钾主要有两步，制备FeC₂O₄黄色沉淀，并在K₂C₂O₄、H₂C₂O₄并存时氧化FeC₂O₄制得产品：
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O+H₂C₂O₄FeC₂O₄·2H₂O↓+(NH₄)₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O
2 FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄2K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O
(1) K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O (三草酸合铁酸钾)铁元素化合价为______。
(2)实验时需要滴加1mol·L^-1H₂SO₄溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、______和______。
(3)用如图装置制备FeC₂O₄·2H₂O时，药品添加的顺序是：______(填序号)，加热溶解后再滴入草酸。

A.先加入硫酸，再滴入水             B.先滴入水，再加入硫酸
(4)制备三草酸合铁酸钾，保持温度为40℃左右，原因是______。观察到______现象时，反应结束，此时加热至沸，主要的目的是______(用化学方程式表示)。然后冷却至室温，加入______(填化学式)和硝酸钾固体，搅拌，洗出亮绿色晶体。

【推荐1】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
   
（1）“84消毒液的物质的量浓度约为_______(保留一位小数•molL^-1)
（2）某同学取20mL该“84"消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=______mol
（3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g•cm^-3)的浓硫酸配制1L3.6mol•L^-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL；配制该溶液需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______(填玻璃仪器名称)
（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母代号，多选题，少选不给分)
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶
C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
            

I                                                       II

（1）写出下列仪器的名称：a.____________；b. ___________；c. ___________。
（2）仪器c使用前必须__________________。
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______________________处。冷凝水由_____（填f或g）口通入______口流出。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是____________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_____________。②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______g。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中       
D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________；
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______________；若定容时俯视刻度线________；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了，则结果______________。

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　
其正确的操作顺序为__________________________________，
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

(3)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是( )
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______________。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线