【推荐1】实验室用碳酸钠晶体配制溶液，回答下列问题：
(1)不需要用到的仪器有________(填序号)
A.托盘天平   B.试管   C.烧杯   D.玻璃棒   E.分液漏斗   F.500mL容量瓶   G.药匙   H.450mL容量瓶   I.胶头滴管
(2)需称量碳酸钠晶体的质量为________
(3)配制正确的操作顺序为________(填序号)
A.计算：正确称量碳酸钠晶体的质量
B.定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀
C.洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中
D.溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌
E.转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀
(4)下列操作，会使得配制的结果偏小的是______(填写编号)
A.称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒
B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

【推荐2】(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

【推荐3】现用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm^-3的浓盐酸来配制460 mL 0.1 mol·L^-1的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示：，请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是_______。
(3)经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。现有①10mL、②20 mL、③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。
(4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→_______(填序号)。
(5)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时俯视刻度线

【推荐1】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。请回答下列问题：
   
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为__________________
（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______，量取硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。
A．10 mL          B．25 mL          C．50 mL        D．100 mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

【推荐2】甲同学欲配制500 mL0.5 mol·L^-1的稀硫酸。
(1)若采用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来稀释配制，则所需的体积为_______mL(保留一位小数)。
(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到500 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_______。
②定容的正确操作是：继续加蒸馏水至离刻度线下1～2 cm时，改用_______加水至凹液面最低处与刻度线相切。
③定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______(填序号)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．经计算加入一定量的浓硫酸
C．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
D．重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。

A．转移时有少量溶液溅出	B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥	D．定容时液面超过了刻度线

【推荐3】实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)。仪器C的名称是___________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是___________。

(2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________0.1 mol⋅L。
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用___________mL规格的量筒最好。
(4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：___________。

【推荐1】Cl₂和Ca(OH)₂制备少量漂粉精(一种含氨消毒剂)的装置如下。

(1)A为氯气发生装置，A中反应方程式是_____________。
(2)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2HClO
途径二：Ca(C1O)₂+H₂O+CO₂=______+____________(把反应补充完整)。
(3)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强"或“减弱")。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是__________(填离子符号)。
(4)定量检测实验中，规范的操作及实验步骤是确保结果准确性的关键。比如用36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：
①用量筒取所需要的浓盐酸的体积为____mL。
②下列操作可能导致最终样品中所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
a.用量筒按事先计算结果量取一定量浓盐酸时，仰视刻度
b.配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长
c.浓盐酸在稀释后，但未等溶液冷却，就迅速转移、洗涤、定容
d.定容后摇匀，发现液面降低，再加水至刻度线

【推荐2】I、某同学用Na₂CO₃配制500mL   1.0mol/L Na₂CO₃溶液的过程如图所示（第⑤步小口瓶中为蒸馏水）。你认为该同学配制溶液的明显错误有（填实验步骤的序号）_______, 所配溶液的浓度（填“低于”、“等于”或“高于”)________ 1.0mol/L。

Ⅱ、一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺）中回收FeSO₄制备绿矾（FeSO₄·7H₂O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。

（1）加入的①为（填物质名称）_________，加入②后的离子反应为________。
（2）操作②的名称为_____________。
（3）操作③为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO₄·7H₂O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________。
（4）母液中含有的离子有（填离子符号）: _____________。

【推荐3】人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg·cm^-3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca²⁺转化为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
步骤1：配制KMnO₄标准溶液。如图是配制100 mL KMnO₄标准溶液的过程。

(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。
(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。
已知：CaC₂O₄+2HCl = CaCl₂ + H₂C₂O₄，2KMnO₄+5H₂C₂O₄+6HCl =2MnCl₂+2 KCl +10CO₂↑+8H₂O。
(3)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为_______mg·cm^-3，(写出计算过程)

【推荐1】某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，请填写下表并回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为_______克
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是_______
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至_______中	为了防止溶液溅出，应用玻璃棒引流
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线以下1~2厘米处应 改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______。
(2)取出该Na₂SO₄溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是_______。
(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是_______。
(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_______。
(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_______(填字母)。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头液管加蒸馏水至刻度线

【推荐2】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_________，__________。
（2）步骤②加入过量氯水的作用是_____________，反应的离子方程式为______________________。
（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。
（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________
A．步骤③所加氨水量不足       B．步骤④洗涤不充分        C．步骤④灼烧不充分．
（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L^-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液，若溶液变成____________色，说明该补血剂已变质。

【推荐3】现需配制0.1mol·L^－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中   
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码                  
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液        
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线