【推荐1】已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题

(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为___________(结果保留两位小数)。
(2)取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=___________mol•L^-1(结果保留两位小数)。
(2)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后：
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL标签所示浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器___________(填仪器的名称)，需要用电子天平称量NaClO固体的质量为___________g
(4)请将定容过程的操作补充完整，“加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，___________”。
(5)若出现以下情况，所配制溶液浓度将偏高的是___________。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净

C．洗涤后的容量瓶未干燥

D．溶解后未冷却就进行下一步操作

(6)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，写出相应的离子方程式___________。
(7)某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制2L2.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。则所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为___________；需用浓硫酸的体积为___________mL。

【推荐2】盐酸和硫酸是实验研究中两种常见的酸。请回答下列问题：
(1)标准状况下，1体积水最多可以溶解507体积的HCl，则标准状况下盐酸的最大质量分数为___________(保留三位小数)。
(2)100 g 12 mol/L(密度为：1.19 g/mL)的盐酸用100 g H₂O稀释后，其物质的量浓度___________(填大于、等于或小于)6 mol/L。
实验室有一瓶化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

硫酸   化学纯 (CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

回答下列问题：
(3)该浓硫酸的物质的量浓度为___________，配制480mL 0.50mo/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸___________mL。
(4)完成此实验需用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________。
(5)①浓硫酸溶解之后未经冷却即转移到容量瓶中会使浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

【推荐3】某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L^-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^-3)和蒸馏水。

(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。
(2)应用托盘天平称量NaOH固体___________g，应用量筒量取浓硫酸_________mL。
(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________。
(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中

【推荐1】用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制500mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为______________________。
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_____________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、______________、________________等。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①转移溶液时忘记洗涤烧杯____________________________。
②定容时俯视刻度线_______________________。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是__________________________。

【推荐2】实验室欲用固体NaOH来配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯   ②100 mL量筒   ③1000 mL容量瓶   ④500 mL容量瓶   ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是___________________________________。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________。
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是______________。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视标线        E．称量时间过长
（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____mL

【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）
①配制稀盐酸和溶液：
②取一粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g），研碎后加入20.00mL蒸馏水
③加入稀盐酸
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为______.
(2)上述第①步操作要配制稀盐酸溶液，需量取______浓盐酸（计算结果保留1位小数）。
(3)配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是______.

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______。

A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中

D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次序	第1次	第2次	第3次	第4次
	11.90	12.10	12.00	12.00

根据这位同学的实验数据，计算出药片中碳酸钙的质量分数为______。

【推荐1】某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸来配制。
（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________
A. 容量瓶中有少量蒸馏水     
B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D. 定容时俯视

【推荐2】实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__g，需要的仪器为__、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、药匙。
（2）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__；
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
F.__
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是__。
A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，NaOH未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

【推荐3】为配制480mL0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)_____g。
(2)配制Na₂SO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____、______。
(3)定容时缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线_______处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的_______。
(4)实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_____
A.溶解后没有冷却便进行定容
B.忘记将洗涤液转入容量瓶
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D.称量的硫酸钠晶体部分失水
E.加水定容时越过刻度线
F.俯视刻度线定容

【推荐1】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)皮肤划破时可用FeCl₃溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L^-1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______。称量氯化铁的质量为_______
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子_______(填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)₃＋ClO^-＋OH^-→FeO＋Cl^-＋H₂O(未配平)，每生成1 mol K₂FeO₄，转移的电子数_______N_A。
(4)某透明溶液仅含Na^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、NO、Cl^-、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是_______。

【推荐2】I．和是两种常见的钠盐。向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。

(1)OA段发生反应的离子方程式：_______。
(2)原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为_______。
Ⅱ．实验室中需0.2mol/L的溶液80mL，请回答下列问题。
(3)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______。
(4)实验时下图所示操作的先后顺序为_______(填编号)。

(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。
a．溶液中的物质的量　　　　b．溶液的浓度
c．溶液中的数目　　　　　　　　d．溶液的密度
(6)下列操作中，会造成溶液浓度有何变化(填偏高，偏低，无影响)。
①定容时，俯视刻度线_______。
②未冷却至室温就开始定容_______。

【推荐3】某同学欲配制 200 mL 物质的量浓度为 0.1 mol·L^-1 的 CuSO₄溶液。
(1)完成该实验用到的仪器主要有:______、______、______、 烧杯、 玻璃棒、 药匙。
(2)如果用 CuSO₄固体来配制,应该称量固体的质量为______。 如果用 CuSO₄·5H₂O来配制,应该称量固体的质量为______。
(3)写出整个实验简单的操作过程:计算→______ →溶解→______→洗涤→______ →摇匀→装瓶→贴标签。
(4)定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 1~2 cm 时,改用______滴加,并且目光要平视刻度线,至______,定容完成。
(5)下列操作对溶液的浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。 ( )
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。 ( )
③定容时俯视液面。 ( )
④定容时,不小心加水过量,马上再用胶头滴管吸出。 ( )