【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸：
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是_____、______(填写名称)
③配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A.摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

【推荐2】实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。

(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，原因可能是_____________
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好。

【推荐3】实验室欲用固体配制溶液250 mL。
(1)配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、_______。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填字母)。
A.配制一定体积、特定浓度的溶液
B.长期储存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
(3)某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_______g。

(4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为_______(填字母)。
A.②①③⑧⑤⑥⑦④
B.②①③⑧⑤⑥④⑦④
C.②①③⑤⑥⑧⑦④
(5)在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管   （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）_________________
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）__________
（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）__________
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

【推荐2】硫代硫酸钠俗名大苏打，可用以除去自来水中的氧气，也可和稀硫酸发生反应：，已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

大苏打 【有效成分】 【规格】 【质量分数】 【密度】

(1)该试剂(摩尔质量：)溶液的物质的量浓度为_______。
(2)某同学欲用(摩尔质量：)固体配制60mL与该试剂物质的量浓度相同的溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为_______g。所用到的主要仪器除如图所示外，还需要的玻璃仪器有_______。

(3)该同学用(密度为)的浓硫酸配制100mL 的稀硫酸用于实验，需用浓硫酸的体积为_______mL。
(4)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______(填序号)
①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
②定容时俯视容量瓶刻度线
④加水时超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出

【推荐3】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L^－1。
（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。
（4）配制480mL 1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________。（可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）
（5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

（6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有___________。
A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

【推荐1】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
(1)配制250mL   0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）
(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。
(4)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作。
正确的操作顺序为：_________。
(5)有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
(6)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

【推荐2】“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (浓度)4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 ③密封保存

该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
②稀释时，需要量取___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaCl O浓度偏高的是___________(填标号)。
A．量取没有密封保存的“84消毒液”原液进行稀释
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生___________色气体，pH试纸___________；淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为___________。
②气球内的棉花团蘸取的溶液A是NaOH溶液，其作用是___________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，该反应的化学方程式为___________，其中，还原剂是___________(填化学式)。

【推荐3】实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴ 实验中不需要的仪器有：_____________________
A.托盘天平   B. 烧杯   C. 500 mL容量瓶   D.玻璃棒   E.滴管   F.铁架台   G.烧瓶   H.酒精灯
⑵ 根据计算得知，所需NaOH的质量为________g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有__________________；偏小的有___________________；无影响的有__________________。
A、称量时用了生锈的砝码；                    
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出   
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线                           
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液