【推荐1】请根据题意填空
(1)属于电解质的是___________。(填“铜”或“碳酸钠粉末”)
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)现用0.5mol·L^-1的NaCl溶液配制500mL0.1mol·L^-1的NaCl溶液，按要求回答下列问题：
①应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、___________。
②容量瓶在使用前，首先要___________。
③需量取0.5mol·L^-1NaCl溶液的体积是___________mL。

【推荐2】某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，请填写下表并回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为_______克
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是_______
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至_______中	为了防止溶液溅出，应用玻璃棒引流
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线以下1~2厘米处应 改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______。
(2)取出该Na₂SO₄溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是_______。
(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是_______。
(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_______。
(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_______(填字母)。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头液管加蒸馏水至刻度线

【推荐1】某学习小组培养水培植物需要配制营养液950 mL，该营养液中部分离子的浓度如图所示（不考虑其它离子对植物的影响）。回答下列问题：

(1)配制该溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要______，使用该仪器，第一步操作为______。甲同学从实验室中找到下列物质：KCl、、、，配制营养液时，使用托盘天平称量的质量为______。
(2)将称量好的各物质溶解并转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。
①该过程中玻璃棒的作用为______，洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是______，若不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是______。
②定容时俯视观察液面，所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”下同），定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度______。
(3)上述所配营养液中______mol⋅L。

【推荐2】我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO₂)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO₃，含BaO、SiO₂等杂质)为原料制备CeO₂的工艺如下图。

已知：①Ce³⁺可形成难溶于水的复盐[(Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O]，其氢氧化物也难溶于水。
②硫脲的结构简式为CS(NH₂)₂，在酸条件下易被氧化为(CSN₂H₃)₂。
请回答：
(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是___________。

(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是_______

A．固体A的成分是SiO2

B．步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同

C．步骤②加入硫脲的目的将还原为

D．根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H2SO4)=2.5mol/L

(3)步骤④发生的离子方程式为___________。
(4)取ag所制CeO₂，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，滴定时发生反应：Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，达到滴定终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液VmL。
实验室配制250ml0.01mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的过程如下(未排序)：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
③用天平称取ng(NH₄)₂Fe(SO₄)₂固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水充分搅拌、溶解；
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；
⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切；
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签；
实验操作顺序依次为___________(填序号)。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是___________。
(5)该产品的质量分数为___________(列出表达式)

【推荐3】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒取质量分数98%、密度的浓硫酸的体积为____________ mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___________ mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_________________。
（3）关于容量瓶的五种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要入在烘箱里进行烘干才可以使用。这些叙述中正确的是_____________（填字母）。
A.①②③④               B.②③                       C.①②④⑤               D.②③④
（4）配制时，其正确的操作顺序是_________________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm处
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_______________（填序号）。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发出液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐1】“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L⁻¹。
(2)该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的是___________ (填仪器名称)。
②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为___________g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是___________(填序号)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视刻度线读数

C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

D．未冷至室温就转移定容

【推荐3】下图为配制500mL0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的操作示意图：

回答下列问题：
(1)配制该溶液的实验步骤的正确排序为_________________________________
(2)①中称取Na₂CO₃固体时，质量为_________________g。
(3)玻璃棒在④中的作用分别是_________________、______________
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线________________________；
B.没有进行第③步操作_______________________；
C.第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外____________________；
D.第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水______________________；
E.容量瓶在使用前未进行干燥__________________；
F.称取Na₂CO₃固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上_________________________。

【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a. __________，b. __________，c. ___________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____________________________。（填序号）
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：____________________。

【推荐3】用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L溶液，填空回答下列问题：
(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。
(2)容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
(3)实验步骤
①计算：NaOH所需固体的质量为___________g；②称量   ③溶解
(4)其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次___________。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处
(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)
①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；
②定容时俯视刻度线___________；
③容量瓶中有少量蒸馏水___________；
④定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线___________。