【推荐1】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I₂O₅可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I₂O₅5CO₂+I₂，其实验步骤如下：
①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I₂O₅的干燥管，在170°C下充分反应；
②用水-乙醇混合溶液充分溶解产物I₂，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	2.10	1.00	1.40
滴定后读数/mL	22.07	22.50	21.43

(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。
(2)Na₂S₂O₃标准液应装在___________(填字母)中。

(3)指示剂应选用___________，判断达到滴定终点的现象是___________。
(4)气体样品中CO的体积分数为___________(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分不与I₂O₅反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。

A．滴定终点俯视读数	B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡	D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出

【推荐2】用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，回答下列问题。
(1)需要的仪器有_______(填序号)。
a.       b.       c.       d.
(2)计算需要NaCl固体的质量是_______克。
(3)量取配好的溶液25mL，加入20mLAgNO₃溶液时，恰好沉淀完全，则_______mol/L。
(4)如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是_______。

【推荐3】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm³的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④量筒，⑤托盘天平，⑥药匙
请回答下列问题:
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。缺少的仪器是_____.
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签
其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。
(3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_____ (填代号)
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数
②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内
④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑧定容时俯视刻度线

【推荐1】实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
   
相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl₃∙6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
   
(1)仪器B的名称是___________；其作用是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。
(3)冷水洗涤固体的目的是为了洗去___________。
(4)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试采用少量的FeCl₃并通入空气也可制得二苯乙二酮。简述该方案可行的理由___________。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水       b．乙酸       c．冷水       d．乙醇
(6)本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．85%       b．80%       c．75%       d．70%

【推荐2】教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。
实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①___；②___。
(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种液体的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是___。
(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是___。
实验二：用CCl₄从碘水中萃取I₂并用分液漏斗分离两种液体。
其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。
(4)这样做的目的是___。
②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。
(5)下层流出的是___溶液，上层液体从___得到(填“上口”或“下口”)。
(6)萃取碘水中的I₂单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是___。

A．不与碘反应

B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C．该萃取剂与水不互溶

D．可以选用CCl4、酒精等作萃取剂

【推荐3】选择合适的装置，完成相应实验。

(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用_______(填序号，下同)。
(2)除去食盐水中的泥沙，应选用_______。
(3)用自来水制取蒸馏水，应选用_______。
(4)用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用_______。