【推荐1】铵盐可以用于实验室制取氨气，实验装置如图
   
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________。
(2)收集氨气用法 ___________；干燥氨气可选用___________为干燥剂。
(3)如何检验氨气是否收集满？___________。
(4)实验装置中棉花的作用是___________
(5)若要制得224mL(标准状况)氨气，至少需要多少克氯化铵___________？
(6)若将4480mL(标准状况)氨气溶于水配成200mL溶液，则所得氨水中NH₃的物质的量浓度是多少(氨水浓度以NH₃计) ___________？

【推荐2】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____________（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是__（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；
c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为______________。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是___________________________。
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________________。
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_______（选填序号）。
a．Na₂O₂b．Na₂S c．FeCl₂
（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是__（选填序号）
a．蒸馏          b．蒸发       c．灼烧        d．过滤          e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是______（填操作名称）

【推荐3】（Ⅰ）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：、、、、。已知难溶于水，溶液呈蓝色。现进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是（填写化学式）_________________________；
（2）一定存在的物质是（填写化学式）_________________________；
（3）可能存在的物质是（填写化学式）_________________________；
（4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：_________________________；
（Ⅱ）（5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。钠钾合金溶于水生成氢气。确定该钠-钾合金的组成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的体积仍为，则溶液的物质的量浓度为___________________。

【推荐1】食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(CH₃COOH)。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，CH₃COOH的Ka=1.75 ×10^-5=10^-4.76。
(1)配制250 mL0.1 mol/L的CH₃COOH溶液，需5 mol/L的CH₃COOH溶液的体积为_______mL。
(2)某小组研究25℃下CH₃COOH电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释CH₃COOH溶液或改变CH₃COO^-浓度，CH₃COOH 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	V(CH3COOH)/mL	V(CH3COONa)/mL	V(H2O)/mL		pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

①根据表中信息，补充数据： a=_______ ，b=_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，，稀释CH₃COOH溶液，电离平衡_______ (填“正”或“逆”)向移动； 结合表中数据，给出判断理由：_______     。
③由实验Ⅱ- Ⅷ可知，增大CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(3)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H⁺)的值逐渐接近CH₃COOH的K_a。
查阅资料获悉：一定条件下， 按=1配制的溶液中，c(H⁺)的值等于CH₃COOH的K_a。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据K_a=10^-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定CH₃COOH溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mLCH₃COOH溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol·L^-1NaOH 溶液滴定至终点，消耗体积为22 08 mL，则该CH₃COOH溶液的浓度为_______mol·L^-1。
②用上述CH₃COOH溶液和0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液，配制等物质的量的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(4)小组进一步提出： 如果只有浓度均约为0. l mol ·L^-1的CH₃COOH和NaOH溶液，如何准确测定CH₃COOH的K_a？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容。

Ⅰ	移取20.00 mLCH3COOH溶液。用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ	_______，测得溶液的pH为4.76

实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。

【推荐2】完成下列问题。
I.
(1)焰色试验是某种金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。例如用铂丝蘸取Na₂CO₃溶液灼烧，观察火焰呈___________；若改用KCl溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈___________。
II．某实验小组需要10mL0.5mol/L Na₂CO₃溶液，现通过如下操作步骤配制：
①把称量好的5.3gNa₂CO₃固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na₂CO₃固体全部溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(2)操作步骤顺序为(填序号)___________。
(3)若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会___________(镇“偏高”或“偏低”)。
(4)取出20.0mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na₂CO₃)=0.1mol/L。稀释后溶液的体积为___________mL。

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

(1)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为1.00 mol·L^-1的稀盐酸，可供选用的仪器有：胶头滴管，玻璃棒，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的___________；
A．温度　　　B．浓度　　　C．容积　　　D．压强　　　E．刻度线
②该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制(保留一位小数)。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
a．定容时俯视观察刻度线___________。
b．量筒量取浓盐酸后再用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗液移入容量瓶中___________。

【推荐1】一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。

回答下列问题：
(1)Q元素位于元素周期表第___________周期___________族，Q和W的简单离子半径大小关系Q___________W(填“>”、“<”或“=”)。
(2)Y的氢化物沸点___________Z的氢化物沸点(填“一定小于”、“一定大于”或“不一定小于”)。
(3)1 mol Y的单质与足量Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为___________，将产生的气体通入含6 mol WZX的溶液中，得到的溶质的化学式为___________。
(4)常温下，向W₂YZ₃溶液中通入少量的T₂，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25 g/L；溶液B显酸性。
(1)混合气体C含两种气体，其中气体D的结构式为___________，另一种气体的电子式为___________。
(2)白色沉淀F可溶于盐酸，反应的离子方程式为___________。
(3)加入足量H₂O₂反应后，检验溶液B中主要阴离子的实验操作是___________。
(4)写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置___________。
(5)写出A与H₂O₂反应的离子方程式___________。

【推荐1】配制0.1mol/L盐酸溶液460mL。
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使其混匀。
B、待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入_______中。
C、用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为36.5%的浓盐酸约____ mL注入烧杯中。
D、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
E、往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线________处，改用_______蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。
回答下列问题：
(1)请将正确操作顺序用字母表示__________。
(2)待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入________中。
(3)用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为36.5%的浓盐酸约_____mL注入烧杯中。
(4)往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线______处，改用______蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。
(5)制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_________。       
A、用量筒量取浓盐酸俯视观察凹液面
B、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C、将烧杯、玻璃棒和量筒洗涤2-3次，并将洗涤液也注入容量瓶
D、搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果
E、定容时俯视刻度线相
F、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
G、使用前用0.1mol/L盐酸洗涤容量瓶

【推荐2】已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol/L(保留一位小数)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=__mol•L^-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器_______，需要称量NaClO固体的质量为_______g
(4)在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______
(5)若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)
a.定容时仰视容量瓶刻度线_______。
b.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______。
c.容量瓶在使用前刚刚配置完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净_______。
d.洗涤后的容量瓶未干燥_______。
e.溶解后未冷却就进行下一步操作_______。
(6)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制2L2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为_______mol•L^-1。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。

【推荐3】配制200mL0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ.请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
(1)实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到_____________________________________________________仪器。
(2)计算：所需NaOH的质量为____________g；
(3)称量：用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将_________放在天平的左盘上称量其质量，再添上_____g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
(4)溶解：向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒________使其溶解；
(5)转移：将步骤（4）中溶液用玻璃棒__________注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中 ；
(6)定容：继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线__________cm处，改用___________加水至刻度线，注意视线与___________________________保持水平，加盖摇匀。
(7)贮存：将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。
II.误差分析：实验中若发生下列操作失误可能导致溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或无影响)
A.定容时俯视刻度线_______；
b.容量瓶未干燥_________；
c称量NaOH固体时垫纸称量_______；
d.若溶液趁热转移_________。