【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，按照需要完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

(1)试剂①应选择加入_______。
(2)操作Ⅰ、II、Ⅲ名称依次为______、______、______。
(3)加入②的试剂_______(填“能”或者“不能”)用稀盐酸，原因为：________。
(4)取上述流程中回收的Cu加到1 L FeCl₃溶液中，可溶解Cu的最大质量是32 g，则c(FeCl₃)=___mol/L。

【推荐2】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

硫酸   化学纯(CP)       (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98          密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98%

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④定容⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦装瓶 ⑧冷却 ⑨上下颠倒摇匀。
其正确的操作顺序为___________⑨⑦。 (填序号)
(2)配制980 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸___________mL。
(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(4)①量取浓H₂SO₄时仰视读数将使最终所配浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使所配浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相切，若仰视会使所配浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

【推荐3】已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为30%，密度为1.49g/cm³。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：
(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)=______mol•L^-1。
(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸(CH₃COOH)混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将浓度约为18mol•L^-1的浓醋酸配制成500mL0.2mol•L^-1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有______、______。
②根据计算得知，得用量筒量取浓醋酸的体积为______mL。
③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有______(填标号)
A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.定容时俯视刻度线
E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
(3)NaClO是“84”消毒掖的有效成分，因吸收空气中CO₂使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应的规律是：______与______反应生成______和______(填物质类别名称)______。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原因是NaClO将H₂O₂氧化产生的O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______H₂O₂的(填“>”或“<”)。

【推荐1】请根据题意填空
(1)属于电解质的是___________。(填“铜”或“碳酸钠粉末”)
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)现用0.5mol·L^-1的NaCl溶液配制500mL0.1mol·L^-1的NaCl溶液，按要求回答下列问题：
①应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、___________。
②容量瓶在使用前，首先要___________。
③需量取0.5mol·L^-1NaCl溶液的体积是___________mL。

【推荐2】钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
(1)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH_______g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是_______(填序号)。
A．定容时仰视刻度线       B．未冷就转移溶液
C．未洗涤烧杯和玻璃棒       D．NaOH已部分变质
(2)将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度。制备的原理为。实验装置如下图：

①E中加入的试剂可以是_______(任意填一种)
②F用于收集，可选用_______(气流均左进右出)

(3)针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______。
Ⅱ.准确称取xg岩脑砂()，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

(4)若装置Ⅰ增重yg，利用装置K测得气体体积为VL(已经换算成标准状况)，在读取气体体积时，需要a．将气体冷却；b．视线与凹液面最低处相平；c．_______。
(5)则岩脑砂中_______(用代数式表示，不必化简)。若去掉J装置，则比正确值_______(填“偏高偏低”或“无影响)。

【推荐3】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
   
(1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①配置过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果___________(填写“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为___________。
②需用浓硫酸的体积为___________mL。

【推荐1】某化学实验室需要0.2mol·L^-1的NaOH溶液500mL和0.5mol·L^-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。
   
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___（填写序号）。
①温度     ②浓度     ③容量     ④压强     ⑤酸式或碱式     ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）根据计算，配制0.2mol·L^-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为__g。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L^-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】实验室欲配制 250mL1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，完成下列填空。
（1）实验步骤如下：
①计算：需要 NaOH 固体质量为 ______g。
②称量：用托盘天平称取 NaOH 固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称， 二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用 ______引流到 ______中。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤 ______、 ______ 2~3 次，并将洗涤液注入容量 瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至刻度线 ______处，改用 ______滴加蒸馏水至刻度线。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的 NaOH 的物质的量浓度有何影响？（在 横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①定容时俯视 ______
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯 ______
③摇匀后发现液面低于刻度再加水 ______
④容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 ______

【推荐3】工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：
①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是____，用到的4.5mol·L^-1的硫酸溶液需用18mol·L^-1的浓硫酸配制。下列操作使所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

(2)滤渣1的主要成分是____，调节pH时可使用物质B是____(填化学式)。
(3)从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO₄·7H₂O，具体操作如图：

滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4～____，简述从滤液3得到产品级ZnSO₄·7H₂O的操作：____，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉ZnS·ZnSO₄)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO₂使用，稳定性：TiO₂____锌钡白(填“大于”或“小于”)。
(4)该工艺废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂SZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/mol·L-1	0.20	0.10	0.20

则处理后的废水中c(Zn²⁺)=____。(已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5)

【推荐1】纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和。
已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。
   
(1)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______、_______。
(2)装置丙需控制温度在30~35℃，实验中可采取的加热方法是_______。
(3)饱和食盐水中先通入后通入的原因是_______。
(4)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是_______。

【推荐2】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)现配制100mL0.01mol∙L^-1FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。
(2)将饱和FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的化学方程式是_______。此液体具有的性质是_______(填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
d.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分)氧化为，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的离子方程式为_______。
②人们可利用作强氧化剂溶解铜矿石()，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_______。
_______Cu₂S＋_______Fe^3＋＋_______H₂O_______Fe^2＋＋_______Cu^2＋＋_______＋_______
(4)羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，用50.00mL0.25mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与25.00mL0.5mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_______。

【推荐3】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L^-1(保留2位有效数字)
（2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，按规定标准稀释后用于消毒，稀释后的溶液中:c(Na⁺)=__________mol·L^-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。
A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）如上面第（3）小题A选项所示，除了应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
②需用浓硫酸的体积为__________mL。
（6）测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤:
a.取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中;
b.取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟;
c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，当消耗的Na₂S₂O₃溶液为VmL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液”中NaClO的浓度为__________g·L^-1。(用c、V表示)
(已知:2KI + H₂SO₄ + NaClO = I₂ + K₂SO₄ + NaCl + H₂O；I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆)