铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)现配制100mL0.01mol∙L-1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______ 。
(2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的化学方程式是_______ 。此液体具有的性质是_______ (填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
d.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分
)氧化为
，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的离子方程式为_______ 。
②人们可利用作强氧化剂溶解铜矿石(
)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_______ 。
_______Cu2S＋_______Fe3＋＋_______H2O
_______Fe2＋＋_______Cu2＋＋_______＋_______
(4)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，用50.00mL0.25mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与25.00mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_______ 。
(1)现配制100mL0.01mol∙L-1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要
(2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的化学方程式是
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
d.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分
)氧化为，并使溶液酸性增强。①该过程反应的离子方程式为
②人们可利用
作强氧化剂溶解铜矿石()，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_______Cu2S＋_______Fe3＋＋_______H2O
_______Fe2＋＋_______Cu2＋＋_______＋_______(4)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，用50.00mL0.25mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与25.00mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是
更新时间：2022-10-09 13:45:16
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和
溶液制备
胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_____________ 色为止，即制得胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为_____________ 。
【性质探究】
(3)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以根据_____________ 现象进行验证。
(4)小静同学利用_____________ （填方法名称）方法对胶体提纯。
(5)胶体的胶团结构如下图所示，下列说法错误的是
(6)小邱同学将提纯后的胶体置于如右图所示的U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源①_____________ 极相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为②_____________ 。
(7)“往伤口上撒盐”常用来比喻乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人（可以止血）．这种做法的化学原因是_____________ 。
溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：【实验制备】
(1)将饱和
溶液加到沸水中，加热至整个体系呈胶体。(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为
【性质探究】
(3)小庄同学想证明
胶体已经制备成功，她可以根据(4)小静同学利用
胶体提纯。(5)
胶体的胶团结构如下图所示，下列说法错误的是 A．胶体粒子的直径为 |
| B．胶体带正电 |
| C．胶体能够稳定存在是因为胶粒间存在静电斥力 |
| D．胶体的胶团属于分散质 |
(6)小邱同学将提纯后的
胶体置于如右图所示的U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源①(7)“往伤口上撒盐”常用来比喻乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人（可以止血）．这种做法的化学原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
(1)外接直流电源中A为____ 极，甲中电解时的化学反应方程式为__________ ，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______________ 。
(2)现用丙装置给铜件镀银，H为______ (填“镀件”还是“镀层”)，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________ 。
(3)电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)3胶粒带____ （填“正”或“负”）电荷。
(1)外接直流电源中A为
(2)现用丙装置给铜件镀银，H为
(3)电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)3胶粒带
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】实验小组探究
胶体的制备方法及其性质。
Ⅰ.制备胶体
(1)实验1，生成胶体和_______ (填化学式)。
(2)实验2与实验1对比，优点是_______ (写出1条即可)。
(3)综合上述实验：制备胶体提供
的物质可以是
或_______ ，控制反应条件即可制得。
Ⅱ.胶体的性质
(4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______
(5)将胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到_______ 极附近颜色变深，说明_______ 。
资料：
Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。
Ⅱ.固体易升华。
实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体
。
(6)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______ (填化学式)。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
(7)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。
pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______ 。
(8)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁(
)沉淀，化学方程式是_______ 。
胶体的制备方法及其性质。Ⅰ.制备
胶体| 实验 | 实验操作 | 丁达尔效应 |
| 1 | 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) | 迅速出现 |
| 2 | 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 | 迅速出现 |
| 3 | 加热40mL饱和溶液 | 一段时间后出现 |
胶体和(2)实验2与实验1对比，优点是
(3)综合上述实验：制备
胶体提供的物质可以是或Ⅱ.
胶体的性质(4)下列关于
胶体和悬浊液的描述，正确的是_______| A．两者颜色相同 | B．两者稳定性相同 |
| C．两者的分散质直径均大于100nm | D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 |
胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到资料：
Ⅰ.pH>10时，
胶体溶解。Ⅱ.固体
易升华。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体
。(6)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有
研究表明：
胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。(7)不同pH时，测得溶液中
胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，
胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是(8)去除水中高浓度砷酸的原理是
胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】Ⅰ．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)反应原理为_______ 。
(2)某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀
溶液，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，稀溶液的量足够后沉淀溶解。沉淀溶解发生反应的离子方程式是_______ 。
Ⅱ．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有
、
、
、
、
等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
请回答下列问题：
(3)试剂 A 是过量 的NaOH溶液，作用是除去_______ 离子。“母液”中除了含有
、
、外，还含有_______ 、_______ 等离子，过滤要“趁热”的目的是_______ 。
(4)检验试剂级
中和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______(填字母)
溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。(1)反应原理为
(2)某同学按要求制备了
胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，稀溶液的量足够后沉淀溶解。沉淀溶解发生反应的离子方程式是Ⅱ．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有
、、、、等杂质，提纯工艺线路如下： 碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
请回答下列问题：
(3)
、、外，还含有(4)检验试剂级
中和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______(填字母)A．HCl、 / | B．、 、 |
| C．、、 | D．、HCl、 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题：
①写出此过程中的化学方程式：__ ；
②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___ ；
（2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：
a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；
b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；
c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；
d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述，回答下列问题：
①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____ (填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。
②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____ ，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____ 。
③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______ (填入正确选项前的字母)。
A.换大烧杯，用大量水进行渗析
B.多次渗析，每次用水量不要太多
C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析
④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____ 。
①写出此过程中的化学方程式：
②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式
（2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：
a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；
b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；
c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；
d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述，回答下列问题：
①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是
②检验烧杯中有无淀粉，操作是
③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是
A.换大烧杯，用大量水进行渗析
B.多次渗析，每次用水量不要太多
C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析
④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______ 。
(2)提纯胶体的方法是_______ 。可用下图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_______ (填实验现象)，则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_______ (填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______ 。
(4)写出甲同学的离子反应方程式_______ 。
甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是
(2)提纯胶体的方法是
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是
(4)写出甲同学的离子反应方程式
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室以Cl2、NaOH和尿素[CO(NH2)2]为原料制备水合肼[N2H4·H2O]，再用水合肼处理铜氨废液并制得铜粉，其实验过程可表示为
已知：N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性。
(1)在搅拌下向NaOH溶液中匀速缓慢通入Cl2生成NaClO，由于反应放热，若温度超过40℃，转化中会有NaC1O3生成，写出该反应的离子方程式：___________ 。实验中为了控制温度所采取的措施有___________ 。
(2)制备水合肼的装置如图1所示，实验中用NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在一定温度下可以制取水合肼，通过滴液漏斗滴加的溶液是___________ ；合成水合肼过程中理论上需控制
/___________ (保留2位小数)，在实际生产中
，原因是___________ 。
(3)已知：
。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图2所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定体积6mol·L-1水合肼溶液，___________ ，静置、过滤、洗涤、干燥。[须使用的试剂：2mol·L-1硫酸、NaOH固体、铜氨废液、蒸馏水]。
已知：N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性。
(1)在搅拌下向NaOH溶液中匀速缓慢通入Cl2生成NaClO，由于反应放热，若温度超过40℃，转化中会有NaC1O3生成，写出该反应的离子方程式：
(2)制备水合肼的装置如图1所示，实验中用NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在一定温度下可以制取水合肼，通过滴液漏斗滴加的溶液是
/，原因是(3)已知：
。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图2所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定体积6mol·L-1水合肼溶液，
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】纯ClO2遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO2固体以便运输和储存。制备NaClO2的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)装置B的作用是_______ 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。向装置A中通入空气的目的是_______ 。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______ ，C装置采用“冰水浴”的目的是_______ 。
(5)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与
对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_______ mol·L-1，=_______ 。
(6)准确称取5.000 g所得粗产品NaClO2晶体溶于适量蒸馏水，加入过量的碘化钾溶液，在酸性条件下发生充分反应：
+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液，用0.8000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为20.0 mL(已知：I2+2
=2I-+
)。则该样品中NaClO2的质量分数为_______ 。
(1)仪器a的名称是
(2)装置B的作用是
(3)装置A中发生反应的离子方程式为
(4)装置C中发生反应的化学方程式为
(5)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与
对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)==(6)准确称取5.000 g所得粗产品NaClO2晶体溶于适量蒸馏水，加入过量的碘化钾溶液，在酸性条件下发生充分反应：
+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液，用0.8000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为20.0 mL(已知：I2+2=2I-+)。则该样品中NaClO2的质量分数为
您最近一年使用：0次
、
、
、
；
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中
的物质的量浓度为___________ 
。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制
物质的量浓度为
的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ 
上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要___________ 。
(3)①假设该同学成功配制了的盐酸，他又用该盐酸中和含
的
溶液，则该同学需取___________ 盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________ (填字母)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
| 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度：  的质量分数： |
的物质的量浓度为。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制
物质的量浓度为的稀盐酸。①该学生需要量取
上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要
(3)①假设该同学成功配制了
的盐酸，他又用该盐酸中和含的溶液，则该同学需取盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含
的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。
（1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___ 、___ 。
（2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体__ g。
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）
A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___
B.容量瓶未经干燥即使用___
C.溶解后没有冷却便进行定容___
D.忘记将洗涤液转入容量瓶___
E.定容时俯视刻度线定容___
（1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
（2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）
A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体
B.容量瓶未经干燥即使用
C.溶解后没有冷却便进行定容
D.忘记将洗涤液转入容量瓶
E.定容时俯视刻度线定容
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该试剂中H2SO4的物质的量浓度为___ mol⋅L−1。
（2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol⋅L−1的稀硫酸，首先选择量程为___ mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取___ mL上述浓硫酸(计算结果保留小数点后一位）。
（3）下列各项实验操作或判断正确的是__ (填写字母)。
A.配制0.1mol/LCuSO4溶液100mL，需称量CuSO4⋅5H2O1.6g
B.在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C.用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D.需要235mL0.9mol/LNaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
E.将配制好的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响
（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有___ (填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B.烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C.定容时，仰视刻度线
D.摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
E.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
（1）该试剂中H2SO4的物质的量浓度为
（2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol⋅L−1的稀硫酸，首先选择量程为
（3）下列各项实验操作或判断正确的是
A.配制0.1mol/LCuSO4溶液100mL，需称量CuSO4⋅5H2O1.6g
B.在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C.用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D.需要235mL0.9mol/LNaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
E.将配制好的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响
（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B.烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C.定容时，仰视刻度线
D.摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
E.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
您最近一年使用：0次
