【推荐1】甲同学发布了一份无色溶液检测报告,结果如下(水电离的H⁺、OH^-忽略不计):
溶液①中所含全部离子及其浓度

离子	浓度 mol·L-1	离子	浓度   mol·L-1
Na+	0.1	Cu2+	0.2
Ba2+	0.5	NO	1.5
Mg2+	0.3	Cl-	0.6

(1)试分析判断：上述检测结果是否可靠，说明理由。结果是否可靠_________理由______
(2)乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl^-、SO、NH、CO、K⁺、Na⁺
已知：
a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L(气体全部逸出)
①溶液中一定存在的离子有_____，可能存在的离子有_____。
写出a中发生的离子方程式_______(写出任意一个即可)
②原溶液中c(CO)=_____ ，c(NH)____________ c(SO)(填“＞”“＜”“=”，下同)

【推荐2】为测定CuSO₄溶液的浓度，甲同学用下列实验方案进行实验。回答下列问题：
实验原理：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
实验步骤：

(1)判断SO沉淀是否完全所选用的试剂为________________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净的实验操作是________________________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______________________。
(4)固体质量为w g，则c(CuSO₄)=______________________mol·L⁻¹。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5%

(1)写出工业上制的化学方程式___________，在实验室中进行该反应，现象是___________。
(2)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸，可供选用的仪器有：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：___________ (填序号)，还缺少的仪器有___________。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________ (填序号)。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验溶液的变质程度，请将方案补充完整。

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加 ①___________(填化学式)	溶液变红	溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加 ②___________(填物质名称)	生成蓝色沉淀

③若要用酸性高锰酸钾检验，方法是___________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的溶液制备，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；

④若200mL该变质溶液制得，则变质过程中所需空气在标准状况下的体积约为___________L(结果保留两位小数)。
(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案：取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
实验现象：紫色褪去。
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明结论和理由：___________。

【推荐2】绿矾（FeSO₄·nH₂O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因________________________。
（2）为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②实验操作步骤为： 第一步： 打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ ； 第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K₁和K₂ ； 第六步：称量A       。 请问： 第一步缓缓通入N₂ 的目的是________________________。
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。
③计算绿矾化学式中结晶水n=________________（保留一位小数）。
（3）同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe₂O₃ 以及 SO₂和SO_3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加强热充分反应后，管中残留固体为 _______ 色粉末。

C、D中的溶液依次为________ 、________（填标号）。
a．品红              b．NaOH                 c．BaCl₂               d．浓硫酸             
（4）“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_______________________________。

【推荐3】根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

实验操作	答案	实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体	___	A、呈蓝色 B、生成白色胶状沉淀 C、呈现光亮“通路” D、产生红褐色沉淀
(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液	___
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水	___
(4)向土豆片上滴加碘水	___

【推荐1】铅单质及其化合物在新能源领域应用广泛，工业上利用方铅精矿（主要成分为PbS）制备PbSO₄的工艺流程如下：

已知：①PbCl₂（s）+2Cl^－(aq)PbCl₄^-(aq)  △H＞0 ②K_sp(PbSO₄)=1.0×10^-8,K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5③Fe^3＋、Pb^2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、7.0。
（1）步骤Ⅰ中发现有淡黄色沉淀生成，请写出离子反应方程式：_______________________；
（2）步骤Ⅰ原料预处理过程中写出一种除搅拌外加快反应速率的办法：_________________；反应温度不宜过高，且需加入过量盐酸保证溶液呈强酸性，原因是：____________________；
（3）操作①应为：_______ ；操作②应为：_________ ；
A、趁热过滤            B、蒸发浓缩，冷却结晶；       C、蒸发结晶          D、重结晶
（4）写出步骤III中PbCl₂生成PbSO₄的离子反应方程式：___________________________ ，该反应的平衡常数K=_______；
（5）铅蓄电池（Pb-PbO₂-H₂SO₄）充电时的阳极反应方程式：_________________________ ；
（6）某铅蓄电池放电时电流为0.2A，可持续放电时间96500s，此时参加反应的Pb的质量为41.4g，求该电池放电的能量转化率α=_________ 。（电池能量转化率的定义：α=实际输出电量/理论输出电量×100%，结果保留两位有效数字，已知法拉第常数为96500C/mol）

【推荐2】钴是一种重要的战略金属，可由铜钴矿(杂质为铁)去铜除铁后回收制得。相关工业流程如图所示。

已知：①针铁矿成分为FeOOH，是一种有利用价值、易于沉淀的物质；
②时水解生成胶体。
(1)写出“还原”步骤中，把还原为的离子方程式______
(2)①加入试剂X，将转化为FeOOH，则试剂X最好选用______
A．溶液       B．溶液       C．浓       D．
②写出转化FeOOH的离子方程式______
(3)溶液pH对回收钴有影响密切，如图所示。

①pH的合适取值为______
②已知浸出液的主要成分为、、，(的)，则开始沉淀的______
③大于4时，钴回收率骤降的原因______

【推荐3】软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有少量金属铁、铝、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS₂，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀pH	7.5	2.7	4.1	5.9	8.8
完全沉淀pH	9.5	3.7	5.4	6.9	10.8

(1)提高浸出率可采取的措施有__________、________________
(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是________________
(3)已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈>H₂O₂>Cl₂>MnO₂>Fe³⁺，则氧化剂X宜选择_______(填字母)
A．(NH₄)₂S₂O₈           B．MnO₂           C．H₂O₂             D．Cl₂
(4)为确保Cu²⁺沉淀完全调节pH范围为__________
(5)“滤渣2”的主要成分化学式是____________、____________
(6)采用“50℃碳化”反应的离子方程式为____________ ；“50℃碳化”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH₄HCO₃溶液，可能的原因是：____
(7)碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体，制造其他锰盐的原料。溶于稀无机酸，不溶于水和乙醇，MnCO₃溶于稀无机酸，其实质是溶解平衡的移动。若工业流程中用稀盐酸酸浸，浸出液中c(Mn²⁺)=10^-1mol/L，则c(CO)在浸出液中的最大浓度为________mol/L［Ksp(MnCO₃)=1.8×10^-11］