亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____________ （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是__ （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为______________ 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是___________________________ 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________________ 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_______ （选填序号）。
a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是__ （选填序号）
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是______ （填操作名称）
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是
a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是
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更新时间：2010-06-21 18:27:42
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
（1）写出D元素形成的单质的结构式______ ；E、F和B三种元素形成的化合物属于____ （填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________ 。
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________ 。
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为
，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______ 。
（1）写出D元素形成的单质的结构式
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为
，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请填空：
(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管___________ (选填“甲”或“乙”)中。
(2)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由___________ 变为___________ ，并___________ 为止。
(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是___________
(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___________ mL。
(5)某学生根据二次实验分别记录有关数据如下表：
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c(NaOH)= ___________
(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管
(2)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是___________
| A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 |
| D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
(5)某学生根据二次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：
(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是_____________ 。
(2)如何保证在70℃~80℃条件下进行滴定操作：____________ 。
(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用____ (填仪器名称)。
(4)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用____ (填序号)。
(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：
①滴定终点标志是_______________ ；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为________ mol/ L；
(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将____ (填“偏高”或“偏低”)。
(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是
(2)如何保证在70℃~80℃条件下进行滴定操作：
(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用
(4)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用
| A．H2C2O4·2H2O | B．FeSO4 | C．浓盐酸 | D．Na2SO3 |
①滴定终点标志是
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示，回答下列问题：
(1)A装置盛放浓盐酸的仪器的名称为_______ ，D管中发生的反应的化学方程式为_______ 。
(2)进行实验时应先点燃_______ (填“A”或“D”)处酒精灯，目的是_______ 。
(3)F装置所起的作用是①_______ ②防止空气中水蒸气进入D。
(4)将氯气通入氢氧化钙悬浊液中，制得漂粉精发生的化学反应方程式：_______ 。
(5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。
(1)A装置盛放浓盐酸的仪器的名称为
(2)进行实验时应先点燃
(3)F装置所起的作用是①
(4)将氯气通入氢氧化钙悬浊液中，制得漂粉精发生的化学反应方程式：
(5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。
| A．①比②多 | B．②比①多 | C．一样多 | D．无法比较 |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗
，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
(1)砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则As在元素周期表中的位置为___________ ，
的电子式为___________ 。
(2)“碱浸”的目的是将废水中的
和
转化为盐，转化为
的离子方程式为___________ 。
(3)“氧化”时，1mol
转化为
至少需要
___________ mol。
(4)通过对溶液进行加热，再过滤可制得粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为提高粗的沉淀率，则“结晶”过程应控制的最佳条件是温度___________ 、硫酸浓度___________ 。
(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，可将滤液2返回___________ 环节循环使用。
，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。(1)砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则As在元素周期表中的位置为
的电子式为(2)“碱浸”的目的是将废水中的
和转化为盐，转化为的离子方程式为(3)“氧化”时，1mol
转化为至少需要(4)通过对
溶液进行加热，再过滤可制得粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为提高粗的沉淀率，则“结晶”过程应控制的最佳条件是温度(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，可将滤液2返回
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)下列关于容量瓶的叙述正确的是__ (填序号)。
①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液
②不宜长时间贮存溶液
③能用来加热
④使用前要检查是否漏水
(2)请你观察图示并判断其中不正确的操作有___ (填序号)。
(3)其中确定50mL溶液体积的容器是__ (填名称)。
(4)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将__ (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO
+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=__ 。
(5)滴定时，根据现象___ ，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__ mg·cm-3。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)下列关于容量瓶的叙述正确的是
①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液
②不宜长时间贮存溶液
③能用来加热
④使用前要检查是否漏水
(2)请你观察图示并判断其中不正确的操作有
(3)其中确定50mL溶液体积的容器是
(4)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将
Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO
+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=(5)滴定时，根据现象
(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】一种从废催化剂(组成如下)回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示：
组成：
流程：
已知：
开始沉淀和恰好沉淀完全的pH分别是3.8和4.8，溶液中离子浓度小于或等于
时表示沉淀完全。
(1)将废催化剂破碎的目的是___________ 。
(2)向粗铜(mg)中加入稀硫酸、
加热得到溶液甲500mL。铜单质发生反应的化学方程式是___________ ，从溶液甲中获得晶体的操作是___________ 、___________ 、过滤、洗涤、烘干。
(3)净化过程中调节溶液的pH除去溶液中的，
的
___________ ；加入过硫酸铵氧化剂
将
氧化为
。氧化过程中氧化剂和还原剂的物质的量比值是___________ 。
(4)加入
得到碱式碳酸锌，反应的离子方程式是___________ 。
(5)流程中过滤得到的粗铜粉中含有少量的锌单质(假设没有其他杂质)，测定其中铜的含量方法是：取甲溶液10mL，加热除去，然后加入稍过量的KI(
)，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用
标准溶液滴定至蓝色消失(
)且半分钟内不变色，共消耗标准溶液VmL。
①铜的质量分数为___________ (列出计算表达式)。
②取溶液甲时若不除去，会使测定的铜的质量分数___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
组成：
| 组成 | CuO | ZnO |  |  | 石墨及其不溶物 |
| 质量分数，% | 35.4 | 36.7 | 2.2 | 0.2 | 25.5 |
已知：
开始沉淀和恰好沉淀完全的pH分别是3.8和4.8，溶液中离子浓度小于或等于时表示沉淀完全。(1)将废催化剂破碎的目的是
(2)向粗铜(mg)中加入稀硫酸、
加热得到溶液甲500mL。铜单质发生反应的化学方程式是(3)净化过程中调节溶液的pH除去溶液中的
，的将氧化为。氧化过程中氧化剂和还原剂的物质的量比值是(4)加入
得到碱式碳酸锌，反应的离子方程式是(5)流程中过滤得到的粗铜粉中含有少量的锌单质(假设没有其他杂质)，测定其中铜的含量方法是：取甲溶液10mL，加热除去
，然后加入稍过量的KI()，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至蓝色消失()且半分钟内不变色，共消耗标准溶液VmL。①铜的质量分数为
②取溶液甲时若不除去
，会使测定的铜的质量分数
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。请回答下列问题：
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中发生的化学方程式：___________ ；装置C的作用为___________ 。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为___________ 。
II.利用上述反应中制备的NO探究NO与Na2O2反应。
已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(4)检验上图装置气密性的方法为___________ 。
(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成___________ 。(可供选择试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为
(2)装置B中发生的化学方程式：
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为
II.利用上述反应中制备的NO探究NO与Na2O2反应。
已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(4)检验上图装置气密性的方法为
(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐3】黄铜矿的主要成分为
，以为原料实现如下转化。
请回答：
(1)步骤Ⅰ的化学方程式是__________ 。
步骤Ⅲ的目的是__________ 。
步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、
和
中溶解度最小的是__________ 。
(2)下列说法正确的是__________。
(3)设计实验方案证明中金属阳离子__________ 。
，以为原料实现如下转化。请回答：
(1)步骤Ⅰ的化学方程式是
步骤Ⅲ的目的是
步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、
和中溶解度最小的是(2)下列说法正确的是__________。
| A．气体A是常见的漂白剂 |
| B．单质B和溶液C不能发生反应 |
| C．可以用作污水处理的混凝剂 |
| D．气体E的水溶液在空气中长期放置易变质 |
(3)设计实验方案证明
中金属阳离子
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】I．化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验:
请回答：
(1)X的化学式是_____________ 。
(2)溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为________________________________________ 。
(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________ 。
Ⅱ．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：
(1)该实验中A部分的装置是______________ (填写装置的序号)；
(2)写出C中反应的离子方程式 ，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：__________________________________________ ；
(3)该实验存在明显的缺陷是___________________________________________________ 。
请回答：
(1)X的化学式是
(2)溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为
(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式
Ⅱ．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．试回答：
(1)该实验中A部分的装置是
(2)写出C中反应的离子方程式 ，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：
(3)该实验存在明显的缺陷是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】 H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法：
(1)Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_________________ 。
(2)Ⅱ的产物为过氧化钡，其电子式为：________________ 。
(3)Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是_____________________________________________ 。
(4)Ⅴ中减压蒸馏能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因______________ 。
(1)Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是
(2)Ⅱ的产物为过氧化钡，其电子式为：
(3)Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是
(4)Ⅴ中减压蒸馏能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因
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(0.65)
【推荐3】为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：
(1)滤渣1的主要成分为__________ 。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，Cu是否参与了反应，如果参与请写出该反应的离子反应方程式，如果没反应请写出理由：_____________________ 。
(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与_______ 反应，产物再溶于稀硫酸，这样改进的优点是_____________________________________ 。
(3)写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式____________________________________ ，滤液3反应中需要调节PH的目的是______________________________________________ 。
（4）25 ℃时，沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)关系如下图所示。
则Ksp(CuS)=_____________________ 。
(1)滤渣1的主要成分为
(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与
(3)写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式
（4）25 ℃时，沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)关系如下图所示。
则Ksp(CuS)=
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