【推荐1】元素周期表的一部分如图，根据①～⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是_____(填元素符号)。
(2)③～⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。
(4)写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：_____。
(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____。
(6)高温灼烧仅由元素⑤和元素⑧形成的常见化合物时，火焰呈_____色。

【推荐2】锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。
I. 的制备和应用如下图所示。

(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)写出A的电子式___________________________。
(3)是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式_________________。
II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

请回答下列问题：
(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________。
(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。
(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。
(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为___________。

【推荐3】下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

⑧
	①		②		③	④
⑤					⑥	⑦

（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较______>_______（写化学式）；
（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为______、______。
（3）用电子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的过程_____________________
（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的过程________________________

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。

回答下列问题（涉及到元素序号用化学用语作答）：
(1)写出基态⑥原子的电子排布式______
(2)基态③原子中电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为______形。基态⑦原子共有______种不同运动状态的电子。
(3)表中属于ds区的元素是______。
(4)写出⑧的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______。
(5)从原子结构角度解释非金属性⑩>⑨的原因______。
(6)元素⑪（设为字母A）和元素⑫（设为字母B）的部分电离能数据（用，，表示）
如表：

元素		A	B
电离能/（）		717	759
		1509	1561
		3248	257

比较两元素的，可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，请解释原因______。

【推荐3】镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。

已知：①能与水反应；②反应完后E中有。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；a中试剂是___________。
(2)实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为___________。
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为___________。装置D的作用是___________。
(4)E装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。
(6)已知浓硝酸分解反应为：，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由___________。

【推荐1】以铁屑(表面含少量Fe₂O₃)为原料先制备FeC₂O₄•2H₂O，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如图：

(1)酸溶。将铁屑溶于足量的稀H₂SO₄中过滤所得溶液经检验不含Fe³⁺。
①检验酸溶后的溶液是否含Fe³⁺的实验操作是_____。
②滤液中不存在Fe³⁺的原因是_____。
(2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H₂C₂O₄(二元弱酸)，过滤得FeC₂O₄•2H₂O。
①沉淀反应的离子方程式为_____。
②沉淀中FeC₂O₄•2H₂O含量的测定：准确称取6.300g沉淀，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液，完全反应时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。过程中发生的反应为：3MnO+5FeC₂O₄+24H⁺=3Mn²⁺+5Fe³⁺+10CO₂↑+12H₂O(假设杂质不参与反应)。计算沉淀中FeC₂O₄•2H₂O(相对分子质量为180)的质量分数______(保留四位有效数字，写出计算过程)。
(3)灼烧。在氧气流中灼烧FeC₂O₄•2H₂O得Fe₂O₃、CO₂。灼烧时发生反应的化学方程式为_____。
(4)还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是_____。
A.碳粉B.铝粉C.氢气

【推荐3】SO₂是重要的化工原料，但其造成的环境问题也引起了人们的关注。开发寻找SO₂的合理替代品是目前化工行业的新动态。
（1）SO₂可以与水反应，反应的化学方程式为____________________________________。SO₂是大气的主要污染物，是造成__________________的根源。
（2）工业上常用黄铁矿（FeS₂）制备SO₂，黄铁矿中S的化合价为____________。黄铁矿煅烧后生成1.6gFe₂O₃，转移的电子数为________。
（3）工业上使用碱液吸收SO₂，使排放的尾气达到合格标准：
①将标准状况下11.2LSO₂通入到2L0.5mol·L^-1的氨水中，所得溶液中溶质是_________（填化学式）。
②常温下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO₂，完全吸收后溶液中c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），则原NaOH溶液的pH值为________。
（4）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）与SO₂相似，具有极强的还原性，可用于保存水果食物。现可用如图所示方法通过吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃（Ge为铈元素）

①装置II中，酸性条件下，NO被Ge⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，请写出生成等物质的量的NO₃^-和NO₂^-的离子方程式：_______________________________。
②装置III的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ge⁴⁺再生，同时在另一极生成S₂O₄^2-的电极反应式为___________________________。
（5）现今，科学家已研发出比SO₂更安全的偏重亚硫酸盐（K₂S₂O₅），工业上常用2KHSO₃=K₂S₂O₅+H₂O的方法制备。我国要求红酒中添加K₂S₂O₅的标准（按等硫元素质量的SO₂计）为0.25g/L。今酿造500吨葡萄酒，需加入K₂S₂O₅的质量为_______。（葡萄酒的密度近似为水，计算结果保留小数点后2位）

【推荐1】(三氯化六氨合钴，)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时，恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示；

③易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下：
Ⅰ.的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。

Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后，经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为___________。装置B的作用是___________。
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为___________。
(4)在制备时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅱ中加入，请结合平衡移动原理解释原因___________。
(5)步骤Ⅲ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是___________。
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为___________、___________。
(7)制得产品的产率为___________%(精确到0.1%)。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________；③__________
（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是：___________
A．酒精     B．四氯化碳     C．苯
（3）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是__________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

①____；②_________；③__________。
（5）最后晶态碘在_____________里聚集（填仪器名称）。

【推荐3】二氧化铈是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含、、、FeO等物质).某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的和硫酸亚铁铵晶体。

已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A是_______，滤液1中加入铁粉的目的是_______。
(2)设计实验证明滤液1中含有：_______。
(3)由滤渣1生成的化学方程式为_______。
(4)由滤液2生成的离子方程式为_______。
(5)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_______。