【推荐2】Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。已知：

①25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池Ⅰ”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。
(1)向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_______；
(2)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)；“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为_______。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“Ⅲ.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_______。
(5)高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为_______。
(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

【推荐3】、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜含杂质为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 ______ 试剂X、固体J的物质分别为 ______ ．
A.NaOH          B.CuO            C.                            
(2)反应②是向溶液2中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ______ ．
(3)以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ______ ．

【推荐1】2021年9月28日，国务院新闻办公室发表《中国的全面小康》白皮书，宣布中国全面进入小康社会。化学学科正以独特学科价值为全面小康社会保驾护航。
I．屠呦呦制备青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示：

(1)乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是_______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、_______，操作II的名称是_______。
(3)操作III的主要过程可能是_______(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
II．我国正努力争取2060年前实现碳中和，用化学手段实现碳中和主要是对CO₂进行捕获收集和资源化利用。
(4)利用低浓度氨水吸收烟气中CO₂生成NH₄HCO₃，其化学方程式为_______。
(5)下列说法有利于实现碳中和的是_______。
A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO₂含量
B．研发利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，实现CO₂的资源化利用
C．开发可燃冰(CH₄·nH₂O)作为新的替代能源

【推荐2】柠檬烯(结构如图1所示)是食品行业中常用的一种香精，柠檬烯熔点为-74．3℃，沸点为177℃，难溶于水，在接近100℃时有一定的挥发性。柠檬、橙子和柚子等水果果皮中存在较多的柠檬烯，实验室通常用水蒸气蒸馏(装置如图2所示)的方法将柠檬烯从果皮中提取出来并进行后续的分离提纯。
水蒸气蒸馏：将60g橙子皮剪成碎片投入仪器B中，加入30mL蒸馏水，打开T形管活塞，点燃酒精灯加热水蒸气发生装置，待T形管支管口有大量水蒸气冒出时关闭活塞并开始通入冷凝水，当D中收集到约60～70mL馏出液时停止蒸馏。
分离提纯：将馏出液倒入分液漏斗，每次用10mL二氯甲烷(沸点39．95℃)萃取三次，萃取液合并后置于锥形瓶中，加入适量无水硫酸镁，半小时后过滤，将滤液进行蒸馏除去二氯甲烷，蒸馏烧瓶中得到主要成分是柠檬烯的橙油。
请回答相关问题。

   

（1）仪器A的名称是____。安全管下端不能抵住仪器A的底部，原因是__。仪器B中水蒸气导入管管口接近瓶底，目的是___。
（2）直形冷凝管填能否更换为球形冷凝管___(“能”或“否”)，原因是___。
（3）分离提纯过程中加入无水硫酸镁的作用是____。对滤液进行蒸馏时合适的加热方法是____。

【推荐3】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；
(2)除去自来水中的等杂质，选择装置_______；
(3)检验自来水中是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_______、_______(写化学式)溶液，不产生白色沉淀表明已除净；
(4)从碘水中富集，选择装置_______，该方法的名称为_______。
(5)个气体分子在标准状况下的体积为_______，将这些标况下气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为。试计算：
①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。
②取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。
③取②稀释后的稀盐酸50mL，与65g锌粒充分反应生成的在标准状况下的体积是_______L(假设气体没有损失)。

【推荐1】W是由A、B两种元素组成的型化合物。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为______(填化学式)。
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含阴离子为___________。(不考虑水的电离)
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为___________。
(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为。
①阴离子的电子式为___________。
②与足量水充分反应，转移电子的物质的量为___________mol。
(4)若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置为___________。
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为______。

【推荐3】乙酸异丙酯有水果香味，天然存在于菠萝、梨、苹果等水果中，是中国GB2760-86规定为允许使用的食用香料。实验室用乙酸和异丙醇()反应制备乙酸异丙酯。装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异丙醇	60	0.7855	81.2	易溶
乙酸	60	1.0492	117.9	易溶
乙酸异丙酯	102	0.8879	90.6	难溶

实验步骤：
在A中加入3.0g异丙醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物用少量无水MgSO₄固体干燥，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集90~95℃馏分，得乙酸异丙酯3.8g。
回答下列问题：
(1)写出实验室由乙酸和异丙醇反应制备乙酸异丙酯的化学方程式___________。
(2)仪器 B 的名称是 _____________。
(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___________。
(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________(填字母序号)。
a．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从上口倒出
(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填字母序号)。

(6)本实验中乙酸异丙酯的产率为_________(计算结果保留三位有效数字)。
(7)在进行蒸馏操作时，若从 80℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高，其原因是_________。

【推荐1】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘   。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
I.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成 NO
II. I₂+5Cl₂+6H₂O = 2HIO₃+10HCl，5+2+2H⁺ = I₂+5+H₂O
(1)反应①的离子方程式_______________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作 X 的方法是_______。
(3)已知：反应②中每吸收3molI₂转移5mol电子，离子方程式是_________。        
(4)Cl₂、酸性 KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是________。

【推荐2】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：
I.海带提碘

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有_______(填标号)。

(2)浸取液中碘主要以I^-存在，写出①发生反应的离子方程式_______。
(3)写出②加入NaOH溶液的目的_______；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
II.海水提溴

(4)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为_______(写出离子方程式)。
(5)步骤③化学方程式为_______。

【推荐3】海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________________，实验室取用仪器A必须使用_________。
（2）煮沸的作用是______________________。
（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是__________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_________。
（4）向海带浸取原液中通入适量O₂，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：__________________________________________。
（5）某同学欲采用蒸馏含I₂的CCl₄溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。