【推荐1】将某黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）和O₂在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃及少量SiO₂等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）。
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO₄)的含量的影响如图所示。生产过程中应将温度控制在_____左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是_____。

（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算）。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3 % H₂O₂溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。

①实验时需用约3 %的H₂O₂溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1g•cm^-3)的H₂O₂来配制，其具体配制方法是_____。
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。
第二步：_____。
第三步：_____，过滤。
第四步：_____、冷却结晶。
第五步：过滤、洗涤，低温干燥。
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_________。

【推荐2】铂（₇₈Pt）被誉为“第一重要的高技术金属”，因独特的物理化学性质，被广泛应用于汽车、石油化工、电气电子等现代工业中。水合肼还原精炼法是铂精炼的方法之一，流程如下：

已知：①氯铂酸铵［(NH₄)₂PtCl₆］，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H₂PtCl₆；
②氯亚铂酸铵［(NH₄)₂PtCl₄］，红色，易溶于水。
回答下列问题：
（1）铂位于周期表中第______周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用____________
（2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是____________
（3）在还原溶解中观察到的现象：__________
（4）氧化沉淀过程的反应方程式为：___________
（5）有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入Zn，得到产品，反应过程有Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑；_________
（6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是_________

【推荐3】某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS₂，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe₂O₃的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是__，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是__。
（2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为__，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为__。
（3）加入FeS₂的主要目的是还原滤液中的Fe^3＋，反应的化学方程式为：FeS₂＋7Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O=15FeSO₄＋8H₂SO₄，反应中每消耗1molFeS₂，转移的电子数目为__，检验Fe^3＋是否完全被还原，应选择__(填标号)。
A.KMnO₄溶液 B.K₃[Fe(CN)₆]溶液            C.KSCN溶液
（4）加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，其目的为__。
（5）加入NH₄HCO₃生成FeCO₃的离子方程式为__，若煅烧得到160g纳米Fe₂O₃，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为__。

【推荐1】FeCl₃是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解，现用下列装置来制备无水氯化铁，回答有关问题：

①装置的连接顺序为a→_____→j，k→_____(按气流方向，用小写字母表示)。
②实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe²⁺，其原因为_______(请用化学用语表述)。
③实验结束后，取适量F中的固体加水溶解形成溶液，取少量向其中滴加KSCN溶液溶液变红，向原溶液通入SO₂反应的离子方程式为_______。

【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr。
Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO₃，设计如下实验流程。

(1)“沉淀”步骤中生成 Ag₂S 沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3)“过滤 2”的溶液获取 AgNO₃晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。
Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na₂S₂O₃的装置图。

依据图示回答下列问题：
(4)装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是________，装置 B 的作用是________。
(5)分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是________。
(6)设置 K₁导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法________。
(7)硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr³⁺，理论上处理1mol Cr₂O₇^2-需要 Na₂S₂O₃的质量为________。

【推荐2】由废铁制备FeCl₂并测定FeCl₂的含量。主要过程如下所示：

I.按上图所示过程制备FeCl₃·6H₂O。
(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：_________________________。
(2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是___________________。
(3)步骤③的操作是_______________________ 。
Ⅱ.由FeCl₃·6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下所示：
①向盛有FeCl₃·6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热，获得无水FeCl₃；
②将无水FeCl₃置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂;
③收集FeCl₂保存备用。
(4)上述过程2中产生FeCl₂的化学方程式是________________________。
Ⅲ.测定FeCl₂的含量。
分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。
(5)滴定终点的判断依据是______________________。
(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是_____________________ 。
(7)若所配溶液中(FeC1₂) (g/L) =kV(式中V—消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=_____________(保留四位有效数字)。

【推荐3】硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下(部分条件和产物省略)：

已知：、遇水蒸气剧烈反应并放出。
回答下列问题：
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)难溶的与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(3)已知溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入的目的是___________。
(4)和必须在干燥条件下合成，其原因是___________，二者反应生成的化学方程式为___________。
(5)的电子式为___________。其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。其中的立体构型为___________。