【推荐1】实验室硫酸试剂瓶的标签如下：

用此浓硫酸配制90mL物质的量浓度为1mol·L^－1的稀硫酸，其操作步骤可有以下几步：
A.用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D.检查容量瓶口是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1cm-2cm。
F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与刻度线相切。
据此回答下列问题: 
（1）计算该浓硫酸的物质的量浓度为_______________mol/L
（2）步骤正确的操作顺序是_______________。
（3）进行该实验操作时，选用仪器规格是_______________
A.10mL量筒B.50mL量筒C.100mL容量瓶 D.250mL容量瓶 
（4）进行A步骤操作时，必须_______________后，才能进行后面的操作。
（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的有_______________
A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中。
B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切。
C.容量瓶中原残留少量蒸馏水。
D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线。
E.量取浓硫酸的体积时，仰视量筒读数。
（6）现有质量分数为10%和质量分数为30%两种硫酸溶液（用“大于”“等于”“小于”填空）。
a.若两种硫酸溶液等体积混合，混合后混合液的质量分数_______________20%。
b.若把硫酸溶液换成氨水，等体积氨水混合后混合液的质量分数_______________20%。

【推荐2】（1）实验室配制480mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，除了用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管外还需要的玻璃仪器是___________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是______________（字母表示，每个字母只能用一次）。
A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是______。
A、称量NaOH时，砝码已生锈
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【推荐3】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取_______上述浓盐酸进行配制(注：保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______。
II．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______。
III．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度_______。