【推荐1】已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。

回答下列问题：
(1)单质A应保存在_______中。
(2)F的化学式是_______。
(3)每生成标准状况下33.6LE气体，被氧化的G的物质的量为_______。
(4)描述D在E中燃烧的实验现象_______。
(5)写出C溶液与F反应的化学方程式_______。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲：______、乙：_____、F：_____、H________；
（2）金属B既能与强酸又能与强碱反应，该金属B是：_________（填化学式），金属C的最高价阳离子遇KSCN溶液呈血红色，该金属C是：_______（填化学式）；
（3）反应③的化学方程式____________；
（4）反应⑤的离子方程式____________。

【推荐3】铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：

(1)用电解饱和食盐水制备试剂a的化学方程式为___________；
(2)步骤③中通入过量CO₂，产生沉淀C的离子方程式为___________；
(3)步骤③中通入过量CO₂气体而不加入过量盐酸的理由是___________；
(4)工业上用电解熔融Al₂O₃的方法制备金属铝，其反应方程式为___________。
(5)在生活中，常利用Al与Fe₂O₃间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe₂O₃，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________；
a．MgO　　　　b．V₂O₅c．Fe₃O₄d．MnO₂
(6)准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后，向滤液中加入10mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al₂O₃的百分含量为___________。

【推荐1】铝氢化钠（NaAlH₄）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al₂O₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料制备NaAlH₄的一种流程如图：

已知：碱浸中SiO₂转化成难溶的Na₂Al₂Si_xO₈
（1）Na₂Al₂Si_xO₈用氧化物的形式表示为___（x用具体的数值表示）。
（2）过滤1得滤液的主要成分为NaOH和NaAlO₂，写出反应1中NaHCO₃与NaAlO₂反应的离子方程式：___。
（3）电解2生成NaHCO₃和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：___。
（4）反应3的化学方程式为___。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为___。
（6）滤渣主要成分有Na₂Al₂Si_xO₈和Fe₂O₃，可以采用如图流程进行分离：

①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为___（填化学式）。
②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___。

③已知常温下，K_sp[Fe(OH)₃]＝8.0×10^-38，Al³⁺开始沉淀的pH为4，（溶液中离子的浓度小于1×10^-5mol/L为沉淀完全），从滤液中先分离出Fe³⁺，应调节pH范围为___（lg2≈0.3）。

【推荐2】工业上用赤铁矿(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有少量的Al₂O₃、CuO等杂质制备绿矾(FeSO₄∙7H₂O)的流程如下：

(1)NaOH溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________。
(2)滤液I通过一系列操作可得到Al₂O₃，该过程涉及化学反应的流程可表示为___________。(示例：滤液IB……)。
(3)试剂a为___________(填化学式)，试剂为___________(填化学式)，“溶液I”中氧化性最强的阳离子为___________(填化学式)。
(4)操作③需要隔绝空气的主要原因是___________。
(5)8.34gFeSO₄∙7H₂O(M=278g∙mol^-1)样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

请回答下列问题
①温度为78℃时，固体物质M的化学式为___________。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见含硫氧化物生成，则Q的化学式为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。

(1)若D为氧气，E为NaOH，C为NaAlO₂，则单质A的名称为_____________；B转化为C的化学方程式：_________________；
(2)若A为气态单质，B为漂白粉的有效成分，C具有漂白性，则C的化学式为_____________；A转化为B的化学方程式：__________________；
(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，写出B转化为C的离子方程式：_______________。

【推荐1】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为_______________，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g/cm³）_________________L(保留4位有效数字)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为____________________。

【推荐2】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间的N₂，主要目的是_______。
(2)高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为_______。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为_______。
(3)步骤①为：搅拌、_______。
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_______。100 kg初级石墨最多可获得V的质量为_______kg。

【推荐1】硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法______________________，该过程的现象为：___________________
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的（用离子方程式表示）：_______________。
（3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。
（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。
（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、洗涤、_________、冷却、称量。
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO₄·7H₂O的片剂。

【推荐2】各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)写出D和H的化学式：D_______；H_______。
(2)B溶液中加入C，写出反应的离子方程式：_______。
(3)写出E转变成F的化学方程式：_______。
(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐3】某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO₄
b．含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃
c．只含有Fe₂(SO₄)₃
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：

序号	操作	现象
ⅰ	取2mL溶液X，加入1mL1mol·L-1NaOH溶液	产生红褐色沉淀
ⅱ	取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液	溶液显红色

(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)___________、___________。
(2)由实验ⅱ得出的结论是，化肥中肯定有___________(填化学式)。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

序号	操作	现象
ⅲ	取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水	溶液显红色
ⅳ	取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL氯水	溶液显红色，颜色比ⅲ深

(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是___________。
(4)通过以上实验，可得到的结论是假设___________成立。
a．只含有FeSO₄
b．含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃
c．只含有Fe₂(SO₄)₃