【推荐2】I.如表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
   
(1)②的最简单气态氢化物分子的电子式：______。
(2)③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物______。(填“强”、“弱”或“相同”)
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。(填化学式)
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______。
(5)⑦的原子结构示意图为_______。
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为______。
(7)用电子式表示HCl分子的形成过程：______。
II.如表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：
   
(8)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为______。
(9)现有Al、甲和乙三种同周期短周期金属元素，甲元素原子核外M电子层比K电子层上的电子数少1。
①写出Al元素在周期表中的位置______。
②为了比较三种金属单质的活泼性，下列实验操作描述不正确的是______(填序号)。
a.将绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的乙单质分别放入冷水中，并都滴入2滴酚酞溶液
b.将铝和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应
c.将Al和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜，再分别和等量氢氧化钠作用
d.比较这三种金属元素形成的氢氧化物的碱性

【推荐1】某化学兴趣小组用金属工业废料(主要含铝、铁、铜，不考虑其他杂质)制取氯化铝、绿矾晶体和CuSO₄溶液，设计了如下流程：

(1)X溶液为___________溶液，操作Ⅱ需要用___________作保护气。
(2)操作Ⅰ为通入足量CO₂过滤后再加入足量稀盐酸，请写出通入足量CO₂时的离子反应方程式：___________。
(3)在已控制好防止氧化的条件下，操作Ⅲ的具体步骤为：___________。
(4)写出通过途径②制取溶液D的离子反应方程式：___________。
(5)对比途径①和途径②，指出途径②的不足之处：___________。