I.如表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语 回答下列问题：
(1)②的最简单气态氢化物分子的电子式：______ 。
(2)③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物______ 。(填“强”、“弱”或“相同”)
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ 。(填化学式)
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______ 。
(5)⑦的原子结构示意图为_______ 。
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子 方程式为______ 。
(7)用电子式表示HCl分子的形成过程：______ 。
II.如表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：
(8)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为______ 。
(9)现有Al、甲和乙三种同周期短周期金属元素，甲元素原子核外M电子层比K电子层上的电子数少1。
①写出Al元素在周期表中的位置______ 。
②为了比较三种金属单质的活泼性，下列实验操作描述不正确的是______ (填序号)。
a.将绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的乙单质分别放入冷水中，并都滴入2滴酚酞溶液
b.将铝和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应
c.将Al和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜，再分别和等量氢氧化钠作用
d.比较这三种金属元素形成的氢氧化物的碱性
(1)②的最简单气态氢化物分子的电子式：
(2)③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
(5)⑦的原子结构示意图为
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的
(7)用电子式表示HCl分子的形成过程：
II.如表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：
(8)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为
(9)现有Al、甲和乙三种同周期短周期金属元素，甲元素原子核外M电子层比K电子层上的电子数少1。
①写出Al元素在周期表中的位置
②为了比较三种金属单质的活泼性，下列实验操作描述不正确的是
a.将绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的乙单质分别放入冷水中，并都滴入2滴酚酞溶液
b.将铝和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应
c.将Al和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜，再分别和等量氢氧化钠作用
d.比较这三种金属元素形成的氢氧化物的碱性
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更新时间：2023-06-07 15:56:24
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解题方法
【推荐1】NaN3是一种易溶于水(
)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：
(1)钠元素位于周期表第______ 周期第______ 族。
(2)NH3的电子式为______ 。
(3)反应NH4NO3
N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为______ mol。
(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______ (
被氧化为N2)。
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【推荐2】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。工业上SnSO4是一种重要的可溶性硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]，SnCl4极易水解、熔点为−33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)写出SnCl4的电子式_______ 。
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合相关反应方程式解释原因_______ 。
(3)加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH；b_______
(4)反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式_______
(5)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法_______
(6)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式_______
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【推荐3】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）Y元素的名称是____________ 。
（2）XZ3化合物的电子式是______________ 分子的立体构型_______________
（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式_____________ 、______________ 。
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(0.65)
【推荐1】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置_________ ，请写出BC2分子的电子式___________ 。
(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应________________ 。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应__________ 。
(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
①______________________ ②_______________________ ③______________________ 。
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①
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【推荐2】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________ 。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B_________________ ；沉淀D __________________ ；
溶液E_________________________________________ 。
(3)写出①、④两个反应的化学方程式
①__________________________________ ；④_____________________________ 。
(4)写出②、③两个反应的离子方程式
②_________________________________ ；③______________________________ 。
(5)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：
Al2O3__________________________ Fe2O3____________________________ 。
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B
溶液E
(3)写出①、④两个反应的化学方程式
①
(4)写出②、③两个反应的离子方程式
②
(5)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：
Al2O3
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【推荐3】根据提供的条件推断元素，并按要求回答下列问题：
(1)原子核外有3个电子层，且最外层电子数为7，其最高价氧化物的化学式为___________ ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________ ，其最高价氧化物对应的水化物与
反应的化学方程式为___________ 。
(2)某第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为___________ ，其最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________ 。
(3)原子序数依次增大的同周期的四种元素，它们的气态氢化物的质子数与电子数都与
相同，这些氢化物中属于酸的是___________ 、___________ 。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为___________ ，该氧化物属于___________ (填“离子”或“共价”)化合物。
(1)原子核外有3个电子层，且最外层电子数为7，其最高价氧化物的化学式为
反应的化学方程式为(2)某第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为
(3)原子序数依次增大的同周期的四种元素，它们的气态氢化物的质子数与电子数都与
相同，这些氢化物中属于酸的是(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
(1)元素⑧在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)元素⑤的某种氧化物常用作呼吸面具的供养剂的氧气来源，写出该氧化物的电子式_______ ，该氧化物中所含化学键的类型_______ 。
(3)用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的形成过程_______ 。
(4)工业上通常以石英砂和焦炭为原料，制取元素⑦的单质，写出该反应的化学方程式_____ 。
(5)将足量
通入元素⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液中，反应后溶液的主要阴离子是_______ (用化学式回答)。
| ① | |||||||
| ② | ③ | ④ | |||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
(2)元素⑤的某种氧化物常用作呼吸面具的供养剂的氧气来源，写出该氧化物的电子式
(3)用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的形成过程
(4)工业上通常以石英砂和焦炭为原料，制取元素⑦的单质，写出该反应的化学方程式
(5)将足量
通入元素⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液中，反应后溶液的主要阴离子是
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【推荐2】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:
(1) A的元素符号是________ 。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________ 。
(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________ (填元素符号)。
(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_________ (填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:___________________________________________________________________ 。
(5) R元素的原子结构示意图为_________________ 。
(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H+ +OH-＝H2O、_________________________________ 、______________________ 。
(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为______________________________ 。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_____________________________ 。
(8)A与M形成的分子可能是______________ (填字母序号)。
(1) A的元素符号是
(2) D在周期表中的位置是
(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是
(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D
(5) R元素的原子结构示意图为
(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H+ +OH-＝H2O、
(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为
(8)A与M形成的分子可能是
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
(1)写出④的元素符号___________ ，①的氢化物化学式___________ 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：___________ 。
(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________ (填相应化学式)。
(4)这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是___________ (填元素符号)。
(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为___________ (方程式中用具体元素符号表示)。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：
(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是
(4)这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是
(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为
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【推荐1】已知元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成离子化合物，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y与W同主族，Z元素的单质常温下为气体。
(1)W与X可以形成一种高温结构陶瓷材料甲，其中W、X的化合价分别是它们各自的最低价和最高价，其化学式为___________ 。
(2)X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________ (用分子式表示)。
(3)W、Z的气态氢化物分别为乙和丙，X与Z元素形成的化学物为丁。结构陶瓷材料甲的一种合成方法的反应如下：①丁＋乙→丙＋戊；②戊→甲＋乙
其中，戊中含有三种元素，原子个数比为1︰4︰8，上述反应均在高温下进行。请写出反应的化学方程式：
①___________ 。
②___________ 。
(1)W与X可以形成一种高温结构陶瓷材料甲，其中W、X的化合价分别是它们各自的最低价和最高价，其化学式为
(2)X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
(3)W、Z的气态氢化物分别为乙和丙，X与Z元素形成的化学物为丁。结构陶瓷材料甲的一种合成方法的反应如下：①丁＋乙→丙＋戊；②戊→甲＋乙
其中，戊中含有三种元素，原子个数比为1︰4︰8，上述反应均在高温下进行。请写出反应的化学方程式：
①
②
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【推荐2】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)a、b、f三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)；
(2)表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______ (填水化物的化学式)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______ (填水化物的化学式)。
(3)利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱，并说明理由_______ 。
(4)b2的电子式为_______ 。
(5)e2c2属于_______ 化合物(填“离子”或“共价”)，其所含化学键的类型是_______ 。
a | b | c | d | |||||
e | f | g | ||||||
h | —————— |
(2)表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(3)利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱，并说明理由
(4)b2的电子式为
(5)e2c2属于
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【推荐3】请根据题意回答下列问题：
(1)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
①现有下列9种微粒：
、
、
、
、
、
、
、
、
，其中核素有_______ 种，涉及到的元素有_______ 种。
②现有以下物质：①稀盐酸 ②Cl2③BaSO4固体④NaOH溶液⑤熔融的NaHSO4 ⑥CO2⑦铝条⑧蔗糖，以上物质中属于电解质的是_______ (填标号，下同)，属于非电解质的是_______ 。
(2)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：
①月壤中含有大量的g元素，g在周期表中的位置为_______ ；
②g、h、i三种元素的气态氢化物最稳定的是_______ (用化学式表示)；
③根据元素周期律，请你试着写出j元素所对应的单质与a和d元素所形成的简单化合物反应的离子方程式：_______ 。
(1)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
①现有下列9种微粒：
、、、、、、、、，其中核素有②现有以下物质：①稀盐酸 ②Cl2③BaSO4固体④NaOH溶液⑤熔融的NaHSO4 ⑥CO2⑦铝条⑧蔗糖，以上物质中属于电解质的是
(2)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | |||||||||||||||
| e | f | g | h | i | |||||||||||||
| j |
②g、h、i三种元素的气态氢化物最稳定的是
③根据元素周期律，请你试着写出j元素所对应的单质与a和d元素所形成的简单化合物反应的离子方程式：
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