【推荐1】离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题：
Ⅰ．（1）现有下列物质：①石墨②氢氧化钠溶液③CaCO₃④HCl⑤熔融氯化钠⑥CH₃COOH⑦CH₄⑧蔗糖，其中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（用序号作答）
（2）写出下列反应离子方程式
①NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液反应：_________。
②NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：_______。
Ⅱ．某无色混合物水溶液 ,可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。取100mL该溶液进行如下实验：
（1）向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出气体气体体积在标准状况下测定，且不考虑气体溶解；
（2）向I中所得的滤液中滴加足量溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：
肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______； 可能存在的离子是_____； 肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为_____________；
为了检验以上推断,用实验的方法确定溶液中是否存在第一问中肯定存在的阴离子和第三问中可能存在的离子：
第一步：向溶液中滴加过量的________溶液填化学式，发生反应的离子方程式为___________。
第二步：加入过量的_________溶液填化学式,其目的是_____________；
第三步：过滤,再向滤液中加入___________溶液填化学式,发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】I．现有下列10种物质：①H₂SO₄、②盐酸、③NaHCO₃、④酒精、⑤氢氧化铁胶体、⑥Al(OH)₃、⑦CuSO₄·5H₂O、⑧碘酒、⑨氯化铁溶液、⑩Mg。
(1)属于电解质的有___________种
(2)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________(填序号)。
II．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(3)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(4)下列容量瓶的使用方法中，正确的是___________。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
E．摇匀后若发现液面低于刻度线应用胶头滴管重新定容。
(5)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol/L的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有___________。　　
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．转移溶液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

(1)①～⑧元素中，金属性最强的是___________写元素符号。
(2)①～⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图___________。
(3)②、③、⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是___________写离子符号。
(4)将铁粉和氧化铁的混合物中加入的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气标准状况反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：
①发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式___________。
②混合物中氧化铁是___________g。
③原稀硫酸的物质的量浓度___________。

【推荐2】下表是元素周期表中的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，呈两性的是______。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是________。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，①~⑩代表10种元素，用化学语言回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤
⑥		⑦	⑧	⑨
				⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为____。
(2)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中呈两性的是____，写出元素①的简单气态氢化物的电子式____。
(3)⑩元素处于元素周期表中的位置是____。
(4)②、③、④分别与氢元素组成含10电子的分子的化学式分别为____、____、____。
(5)写出⑦、⑧、⑨对应阴离子的离子半径由大到小的顺序是____。
(6)元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是____，能证明这一事实的依据是____(回答一条即可)。

【推荐1】我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。

回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图______。
(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为______(用离子符号表示)。
(3)X元素的最低价氢化物的电子式是______，写出实验室制取该氢化物的化学方程式______。
(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有______(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式______。
(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______(用化学式回答)；
方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：______。

【推荐2】按要求答题。
①X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素某原子中含中子数和质子数相等，均为8；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的简单氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)X元素在元素周期表中的位置_______。能够作为示踪原子的核素符号为______。
(2)由Y和W形成的化合物的电子式_______。
(3)Y、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序_______。(用化学式表达顺序)
(4)写出Q的工业制备方法(以化学方程式表示)_______。
②二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I、CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II、2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
(5)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH₂，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，则反应I的平衡常数K＝_______。

【推荐1】原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是         。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                   。
（3）A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成aNaOH + bCO₂ = cNa₂CO₃ + d NaHCO₃ + nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是        。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO₂气体，用l个化学方程式表示以上反应
                                    (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                    _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
                                                       。

【推荐2】短周期主族元素X、Y、T、Z的原子序数依次增大，其族序数之和为15已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，具有氧化性
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)元素X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是___________。
(2)Y形成的一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是___________，书写Y的简单氢化物的电子式___________。
(3)画出T的原子结构示意图：___________。
(4)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为___________。
(5)Z元素在元素周期表中的位置是：___________，其组成的单质可以与Fe反应，该实验现象是：___________，5.6gFe参与该反应时，转移电子数是___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于18。其中只有C、D为金属元素；A和C的最外层均只有1个电子；B和E的最外层电子数相同，且B的L层电子数是K层电子数的3倍；D常用作易拉罐外壳。完成下列问题：
(1)写出相应元素的元素符号：B___________，E___________。
(2)A的一种核素中质子数为质量数的，则以X的形式表示该核素为___________。
(3)E元素的最高化合价为___________。
(4)A₂B和C₂B₂反应的化学方程式___________。
(5)D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。