【推荐1】I．有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。
(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式___________。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
   
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后(非气体体积忽略不计)，最终活塞停留的位置在___________刻度处。
Ⅱ．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
   
(5)①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是___________；⑤在周期表中的位置为___________。
(6)②与③形成化合物的电子式为_______；①的最高价氧化物的结构式为_________。
(7)③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是________(用化学式来回答)。
(8)①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是_______(填对应的序号)。

【推荐2】Ⅰ．现有以下物质：①石墨；②乙醇；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸钠固体；⑥氢氧化钡溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢气体。(填序号)
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。
Ⅱ．某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，已知和反应有气体产生且全部逸出)。

(2)原溶液中除含有外，一定还含有_______离子，可能含有_______离子；
(3)实验中生成碳酸钡的离子方程式为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)有以下含硫物质：①胆矾   ②稀H₂SO₄ ③SO₂ ④ BaSO₄ ⑤ K₂S固体 ⑥H₂SO₃
以上物质中，属于强电解质的是_______(填序号，下同)，属于弱电解质的是_______属于非电解质的是_______。
(2)SO₂是一种酸性氧化物，可制取Na₂SO₃，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的离子方程式________________________________ 。
(3)实验室用图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

①实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是______________，写出通入SO₂和空气发生反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)的化学方程式：__________________________。
②研究发现石灰石浆液的脱硫效率受温度的影响。烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为   ____________。

【推荐2】碳酸锰是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略资源。由黑钨矿制取碳酸锰和金属钨的流程如图：

已知：①是难溶于水的弱酸；
②、完全沉淀的分别为8、5；
⑧草酸受热容易分解。
(1)从滤液I中获可得，再将其与混合反应可制得，写出化学反应方程式：___________。
(2)“控温加热”步骤中，测得一定量完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时，溶解所需时间最少的原因：

①75℃以下时，___________，速率慢；
②75℃以上时，___________，速率慢。
(3)由滤液得到滤渣II，调节应选择的试剂是___________。

A．

B．氨水

C．稀盐酸

D．

(4)①用碳酸钠溶液沉淀时，应采取什么操作，防止溶液过大而生成___________(注：此操作不加入其它试剂)。
②也可以用碳酸氢钠代替碳酸钠来沉淀锰，写出离子方程式___________。

【推荐3】以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为LixCoO₂(x≤1)、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和Co₃O₄。

(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。
(2)浸出，将煅烧后的粉末(含LixCoO₂和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到Li₂SO₄、CoSO₄和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。


(3)制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N₂H₄·H₂O可以制取单质钴粉，同时有N₂生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如图所示。Co²⁺可以和柠檬酸根离子()生成配合物。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。
②pH＞10后所制钴粉中由于含有Co(OH)₂而导致纯度降低。若向pH＞10的溶液中加入柠檬酸钠(Na₃C₆H₅O₇)，可以提高钴粉的纯度，原因是_______。
(4)请补充完整由浸取后滤液先制备CoC₂O₄·2H₂O，并进一步制取Co₃O₄的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到。[已知：Li₂C₂O₄易溶于水，CoC₂O₄在溶液中直接结合水生成CoC₂O₄·2H₂O沉淀，CoC₂O₄·2H₂O在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中必须使用的试剂有：2 mol·L^-1 (NH₄)₂C₂O₄溶液、0.1 mol·L^-1BaCl₂溶液)]

【推荐1】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)明胶溶于水所形成的分散系和K₂SO₄溶液共同具备的性质是_______。
a.都不稳定，密封放置沉淀        b.两者均有丁达尔现象       c.分散质粒子可通过滤纸
(2)现需配制0.50mol·L^-1K₂SO₄溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______、以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取K₂SO₄晶体的质量为_______。
③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_______。
A.容量瓶可长期存放溶液                    B.在容量瓶中直接溶解固体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中          D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______。
A.转移溶液时有液体溅出
B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.烧杯和玻璃棒未洗涤

【推荐2】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^-1的NaOH溶液240mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动。其正确的操作顺序为_______。
(2)要完成本实验该同学应称出_______gNaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①_______②_______。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

【推荐3】实验室要配制100mL1.0mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题。
(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
(2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________(填序号)。
A.锥形瓶，B.200mL容量瓶，C.烧杯，D.胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶
(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_________、_________；
(4)在使用前必须检查容量瓶是否______。
(5)配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)。
(6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线                           
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(7)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：______；

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，常见的F的单质为有色气体。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：

A	B	C
		E	F
			H

(1)已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素：___________。
(2)请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程：___________。
(3)元素D和C可组成淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型有___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(4)C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
(5)为确定中是否含有，可使用的鉴别方法为___________。
(6)比较元素E和F的非金属性强弱：在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质，可观察到的实验现象是___________，写出发生反应的化学方程式：___________。
(7)请从原子结构的角度解释C的非金属性强与E的原因___________。