化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1)氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是___________

题型：解答题-原理综合题难度：0.65 引用次数：78 题号：17698014

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
(1)氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是____________(写化学式，下同)；加碘盐中的含碘化合物为______。
(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为___________________。
(3)缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是____________。
(4)FeSO₄·7H₂O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。
①现用绿矾对某工厂酸性废水(含有强氧化性离子

)进行处理，写出该过程的离子方程式___________。
②绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS₂)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：___________________。该反应中氧化产物是___________。

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更新时间：2022-12-20 16:15:36 |

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【知识点】离子方程式的书写解读次氯酸及其性质解读氧化铝与碱溶液反应解读 Fe2+的还原性解读

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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原电池原理与化学电源制备类化工流程

【推荐1】以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、

、

和少量

、

等物质)为原料，从中回收

的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。
(2)“酸浸”过程中，

与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)“溶解”时加入

的作用是_______，

的实际消耗量比理论值高的原因_______。
(4)写出“焙烧”过程的化学反应方程式为_______。
(5)碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。其电池总反应为

。

①

中

的化合价为_______。
②该电池工作时，负极的反应式为_______。

2024-04-18更新 | 172次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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制备类化工流程

【推荐2】为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分条件省略) ：

回答问题：
(1)步骤①中主要反应的离子方程式是___________ 。
(2)分离废渣与FeSO₄溶液的操作是___________(选填“过滤”或“蒸发”)。
(3)步骤②中加入H₂O₂溶液发生的反应类型是___________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；产生的现象是___________。
(4)检验SO₄^2-的实验操作是___________ 。
(5)废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物与H₂S，可用___________吸收(填选项代号)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸钠溶液

昨日更新 | 5次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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制备类化工流程

【推荐3】锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是

，含少量

、

等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：
①“浸取”时，

和

转化为

、

进入溶液。
②

时，

，

③深度除杂标准：溶液中

≤2.0×10^-6。
(1)“浸取”温度为

，锌的浸出率可达

，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为

、___________。
(3)“深度除锰”是将残留的

转化为

，写出该过程的离子方程式___________。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比

表示)与

加入量的关系曲线如图所示。

①由图可知，当

达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式解释)
②“深度除铜”时

加入量最优选择___________(填标号)
A．100% B．110% C．120% D．130%
(5)

原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：

①配位键①和②相比，较稳定的是___________。
②基态

原子的价电子排布式为___________，位于元素周期表中___________区。
③键角③___________

(填“>”“<”或“=”)

2024-03-16更新 | 904次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐1】某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，A装置中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中的试剂为___________，作用是___________。
(3)C、E中有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。
(4)F装置中发生反应的化学方程式为___________。
(5)若将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。

2023-11-10更新 | 213次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质性质验证类实验

【推荐2】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________。
(2)当有少量

通过后，观察到装置C中现象为__________。
(3)当

持续通过时，装置D中现象为___________。
(4)若要证明

无漂白性，则必须在装置_____(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。
(5)装置E的作用是__________，该反应的离子方程式为____________。
(6)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_____________________。

2023-06-07更新 | 93次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质的分离与提纯无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式___________。
(3)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(4)在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，请描述实验现象___________。
(5)E中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，F中的反应现象为___________。
(6)H中的试剂为___________溶液，用来吸收多余氯气。

2022-11-28更新 | 80次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。
（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS₂+______O₂

______Fe₂O₃+______SO₂↑，配平该方程式。
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。
（4）过滤后向滤液中通入过量的CO₂气体，反应的离子方程式为______。
（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n（FeS₂）：n（Fe₂O₃）=______。

2019-10-05更新 | 445次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

金属及其化合物的转化

【推荐2】A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_____________。
（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①：__________________________________
反应⑤：__________________________________
反应⑥：__________________________________
反应④：__________________________________
（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是____________(填序号)。

2016-12-09更新 | 285次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程

【推荐3】氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料。某工厂利用铝土矿(成分为Al₂O₃、Ga₂O₃、Fe₂O₃等)为原料制备GaN的流程如下图所示：

已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8°C，沸点是2403°C；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；氢氧化物的电离常数如下：

两性氢氧化物	Al( OH)₃	Ga( OH)₃
酸式电离常数K_a	2×10^-11	1×10^-7
碱式电离常数K_b	1.3×10^-33	1.4×10^-34

回答下列问题：

(1)为了提高 “碱溶”效率应采用的措施是__________(回答两种措施）。

(2)滤渣1的成分是_________。

(3)滤液2中通入过量CO₂的理由是________(用离子方程式表示）。

(4)流程中利用镓与NH₃在1000℃反应生成固体半导体材料 GaN，每生成l molGaN时放出15. 45 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。

(5)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生反应，测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强 P和温度T 的关系曲线如下图所示。图中A 点和C点化学平衡常数的大小关系： K_A____K_C(填“＜”“＝”或 “ > ”) ，判断的依据是________。

(6)已知铝土矿中Ga₂O₃的质量分数为 a%，某工厂使用 w 吨铝土矿经过一系列反应，反应过程中镓元素的总利用率为 b%能制得________吨氮化镓

2020-06-22更新 | 312次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

无机框图推断金属及其化合物的性质与应用

【推荐1】某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。

请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是___________(填元素符号)。
(2)生成沉淀a的离子方程式是___________。
(3)沉淀b的化学式是___________。
(4)沉淀c的化学式是___________。
(5)溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________。
(6)废铁屑提取到的铁盐可以制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，其是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为___________。

2020-12-11更新 | 238次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机框图推断

【推荐2】已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图，（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题；
（1）E的化学式为_____________________
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：_______________________
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是_________________（填序号）．
（4）反应②的离子方程式为___________________________________
（5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g.请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式_______________________
②电解后溶液的pH为________________________假设电解前后溶液体积不变）

2016-12-09更新 | 830次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐3】为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄_。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂_。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃_。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K₁~K₄，再通入一段时间N₂，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)过程Ⅰ的目的是___________。
(2)棉花中浸润的溶液为___________，过程Ⅶ的目的是___________。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

项目	过程Ⅳ中B溶液中含有的离子	过程Ⅵ中B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

2023-07-20更新 | 803次组卷

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