【推荐1】工业常用燃料与水蒸气反应制备H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇。
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1，下列判断正确的是_______。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H₂气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（1）△H=﹣QkJ•mol^-1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H₂则：△H₁+△H₂=+131.4kJ•mol^-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H₂和CO，该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根据表中数据计算：
①0min～2min 内H₂的平均反应速率为_____________________。
②达平衡时，CH₄的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H₂的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH₄）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3υ_正（CH₄）=υ_逆（H₂）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH₃OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：

①a电极的名称为__________。
②写出除去甲醇的离子方程式______________________。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。

【推荐3】如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗铜的精炼。

(1)a处应通入__(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是_______。
(2)电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH₄时，装置II中Cu电极质量减少的质量为___。
(4)粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是______。

【推荐1】硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO₄溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程 __________。
（2） 火山喷发产生 H₂S 在大气当中发生如下反应：
①2H₂S(g)+O₂(g) =2S(g) +2H₂O(g)     △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     △ H=﹣297.04kJ/mol。
H₂S(g)与 O₂(g)反应产生 SO₂(g)和 H₂O(g)的热化学方程式是__________。
（3） 降低 SO₂的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO₂的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO₂的脱除。
①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO₂。
i.反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用 Ni₂O₃作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程 1 的离子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO₂还可以制得 H₂SO₄。

i.在阴极放电的物质是______。
ii.在阳极生成 SO₃的电极反应式是______。

【推荐2】I．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁。
已知：a．Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝2Fe(s)＋3CO(g)   △H＝＋489.0 kJ·mol^－1
b．C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)   △H₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
则CO(g)还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为___________________。
(2)CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线对应的平衡常数大小关系为K_I_____(填“>”“＝”或“<”)K_II。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为___________。
(3)利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示。在0～15h内，CH₄的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_____________。

II．固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图所示。

(1)b为电源的_________(填“正极”或“负极”)；
(2)写出电极c发生的电极反应式：______、______。

【推荐3】SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为_____ 。
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①下列说法正确的是_____ （填字母序号）。
A.pH=8时，溶液中c(HSO₃^-) <c(SO₃^2-)
B.pH=7时，溶液中c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)
C.为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____ 。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式____ 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①生成Ce⁴⁺的电极反应式为_________ 。
②生成Ce⁴⁺从电解槽的_____（填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g/L，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂___ L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

【推荐1】某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)石墨电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，_______(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_______。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_______。
(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______mL；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。
(4)若将甲改用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池正极反应式为_______。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料)。

根据要求回答相关问题
(1)装置甲中通入燃料甲醚的一极是________(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式：________ 。
(2)装置乙中Fe为________极(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为：________。       
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有________，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当装置甲中消耗0.05mol O₂时，装置乙中溶液的pH为________(溶液体积为200mL不变)。

【推荐3】电化学原理在工业生产、物质制备、污染物理处理等方面应用广泛，请按要求回答下列问题。
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：
(1)乙中X是_______交换膜，甲烷燃料电池负极电极反应式是_______。
(2)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为_______。
(3)欲用丙装置给铜镀银，b应是_______(填化学式)。
(4)将0.2 mol AgNO₃、0.4 mol Cu(NO₃)₂、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3 mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为_______L