【推荐1】、、、、、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。是形成化合物种类最多的元素，、能形成两种液态化合物和，、同主族，元素的周期序数与主族序数相等。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为_______。所含的化学键有_______
(2)化合物、性质比较：热稳定性：_______(填“”或“”)。
(3)物质由、两种元素组成，的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则分子的电子式为：_______，将通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)的单质和化合物是一种用途很广的材料。写出单质与氧化铁高温加热制取铁，同时生成D的氧化物的化学方程式：_______。
(5)向溶液中通入适量的单质后，取少量反应后的溶液，往其中滴加少许淀粉溶液，现象是：_______。

【推荐2】三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钻矿石制备Co₂O₃的工艺流程如图所示：

已知：铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和 CaO等。请回答下列问题：
(1)Co元素的价层电子排布式是___________ ，
(2)“浸泡”过程中，最好将铜钴矿石粉碎的原因是：___________，加入 Na₂SO₃ 溶液的主要作用是：___________
(3)向“沉铜”后的滤液中加入 NaClO₃ 溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO₃反应的离子方程式为：___________，固体B的主要成分为：___________
(4)过滤出的 CoC₂O₄·2H₂O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是：___________。
(5)CoC₂O₄·2H₂O在空气中高温烧得到 Co₂O₃的化学方程式是：___________。

【推荐2】工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃↓，其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O。
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显___色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___。
a.Cr₂O和CrO的浓度相同
b.2v(Cr₂O)=v(CrO)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1molCr₂O离子，需要___mol的FeSO₄·7H₂O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为___。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是___(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有___(用化学式表示)。

【推荐3】氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)，ClO₂是一种优良消毒剂。
(1)请补充空白并配平化学方程式。___________KClO₃+___________HCl(浓) → ___________KCl+___________ClO₂↑___________Cl₂↑+ ___________，___________
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。
(4)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式___________。取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=___________。
②该样品中CaO₂的质量分数为___________(精确到0.1%)。

【推荐1】是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。与纯净的反应可制得和NaCl。实验室用制备和收集一定量的的装置如下图(夹持装置略)，其中装置F为的收集装置。

(1)装置A中使用X滴加浓盐酸的优点是_______。
(2)装置D中玻璃仪器的名称为_______。
(3)请写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______。
(4)装置E中所盛试剂是，其作用为_______。
(5)葡萄糖、氯酸钾和适量的溶液反应可以得到，反应中生成的起稀释的作用，大大提高了生产、储存和运输的安全性，其化学方程式为_______。

【推荐3】()是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。制备高铁酸钾的方法如下：将通入中生成饱和浓碱溶液，缓慢加入反应生成，用使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用和进行脱碱、洗涤，干燥制得高铁酸钾。可用下图表示的制备过程：

已知反应Ⅲ的化学方程式为。
请回答下列问题：
(1)在上述标有①~⑩序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于盐的是_______，属于有机物的是_______。
(2)反应II的反应类型是_______(填四大基本反应类型之一)。
(3)写出的电离方程式：_______。
(4)若生成166g，则反应Ⅲ需要消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

【推荐2】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。
   
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸氧化”的速率，可采取的措施有___________(至少写两点)。
(2)“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有___________(写离子符号)被氧化，用离子方程式表示其来源：___________。写出转化为的离子方程式：___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、、以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解，滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的离子方程式是___________。如果“调pH”步骤中加入的盐酸过量可能导致___________(结合钒的存在形式分析)。

【推荐3】热敏材料VO₂可用于航天器的智能热辐射器，可用氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵[化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O]为原料制备。已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①仪器A的名称是_______。
②接口的连接顺序为a→_______。
③实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取ag样品用稀硫酸溶解后，加入25.00mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液20.00mL。
①取用KMnO₄溶液不能使用_______式滴定管，滴定至反应终点的实验现象为_______。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是_______(填标号)。
A.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
B.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.Na₂SO₃溶液部分变质
D.滴定达终点时，俯视刻度线读数