【推荐1】金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，易被氧化，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：。已知熔点为1850℃，回答下列问题：

(1)生产时将钛铁矿精矿粉碎后再与浓硫酸反应，其目的是_______，钛酸亚铁()中钛元素的化合价为_______价。
(2)滤液Ⅱ中主要物质是，反应①的化学方程式是_______。
(3)反应②生成和一种可燃性气体，其化学反应方程式为_______。
(4)反应③需要在氩气氛围中进行，原因是_______。
(5)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池总反应为，负极的电极反应式为_______。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L

【推荐2】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如图：
   
已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑
回答的下列问题：
实验室可以利用如图装置完成流程①和②
   
（1）恒压滴液漏斗支管的作用是_____，两水槽中的水为____（填“热水”或“冷水”）。
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是______；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是___。
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为____。
（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①粗产品用KOH溶解的目的是_____。
②如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净____。

【推荐3】从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂＝4CuCl+FeCl₂+2S
（1）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_____．
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_____．
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_____．（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_____，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为_____．
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂2Cu+SO₂此工艺与前一工艺相比主要缺点有_____．

【推荐1】某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②使滴定管尖嘴充满液体，再固定好滴定管；
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2-3次；
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前， 留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是_______
(4)以下是另一位学生实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是____
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡       
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质          
D．滴定结束时，俯视读数
(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_______mol·L^-1
(6)室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示， 其中表示醋酸滴定曲线的是______(填“Ι”、“II”)。

【推荐2】抗击“疫情”期间，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩H₂O₂
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H₂O₂溶液，最终得到质量分数约68%的H₂O₂溶液。

①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、___________(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H₂O₂溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知CH₃COOH+H₂O₂=+H₂O)
①用浓缩的68%H₂O₂溶液代替常见的30%H₂O₂溶液的目的是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要______。
②设计步骤b的目的是___________。
③过氧乙酸的质量分数为___________%。

【推荐3】某研究小组设计了一种能准确检测某香菇中添加剂亚硫酸盐含量的方案，实验装置如下图：

①三颈烧瓶中加入10.00 g研碎的香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入适量水、34滴淀粉溶液，预处理后充分搅拌。
②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加热并保持混合液微沸，同时用碘标准溶液滴定锥形瓶内溶液。
③重复测定23次，至终点时滴定平均消耗了0.0100 mol·L^－1碘标准溶液1.30 mL。
④空白实验：不加香菇，在三颈烧瓶和锥形瓶中仅加等量蒸馏水，重复以上实验，滴定消耗了0.10 mL碘标准溶液。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)仪器b的使用步骤：检漏、___________、装液、调“0”、滴定。
(3)滴定反应的离子方程式为___________；滴定终点的判断方法是___________。
(4)已知：K_a1(H₃PO₄)=6.910^－3，K_a1(H₂SO₃)=1.410^－2 ，K_a2(H₂SO₃)=6.010^－8，用平衡移动原理解释加入H₃PO₄后加热能够生成SO₂的原因___________。
(5)该样品中亚硫酸盐含量为___________mg·kg^－1(以SO₂计)。若滴定前未排尽滴定管尖嘴处的气泡，滴定后气泡消失，则会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)该小组查阅文献得知香菇中还含有微量的二价铁，设计实验利用K₃[Fe(CN)₆]溶液对其进行检验，该反应的原理是___________(用离子方程式表示)。

【推荐1】将1.00mol•L^-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示：

(1)计算室温时20.00mL1.00mol•L^-1的一元酸HA的电离度α=________
(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________
(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).
A.由图中可知NaOH和HA反应的H＞0
B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL
C.图中C点时溶液的K_W略大于1×10^-14mol•L^-1，溶液中c(H⁺)=1×10^-7mol•L^-1
D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
(4)常温下在20mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-_________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，当溶液中c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-)=2：1时，溶液的pH=____

【推荐2】某同学欲用已知物质的量浓度为的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入半滴盐酸，溶液的颜色由_______色变为_______色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则起始数为_______，终点读数_______。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______。

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准酸体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

【推荐3】某实验小组测定食醋的总酸量(g/100mL)的实验操作如下：
①用移液管量取10.00mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀得待测食醋溶液。
②用移液管量取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酸碱指示剂。
③把0.1000mol•L^﹣1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，静置后，读取并记录NaOH标准溶液体积的初读数。
④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定4次。所得实验数据如表一：
表一：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)/mL(初读数)	0.00	0.200	0.10	0.00
V(NaOH)/mL(终读数)	14.98	15.20	15.12	15.95
V(NaOH)/mL(消耗)	14.98	15.00	15.02	15.95

回答下列问题：
(1)滴定时，用___________(填“左手”或“右手”)振荡锥形瓶，眼睛注视___________。
(2)该小组同学在滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如表二。
表二：

V(NaOH)/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

由表和图可知：在允许的误差范围(±0.1%)内，pH突变(滴定突跃)范围为___________，所以可选择___________作指示剂。
附：常见指示剂的变色范围

指示剂	变色的范围(pH)
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

(3)经计算，该实验消耗标准NaOH溶液的体积为________mL，样品总酸量为________g/100mL。
(4)若在滴定过程中，所用的碱式滴定管水洗后，未用标准NaOH溶液润洗，会使所测结果___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；若碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所测结果___________。