【推荐1】Na₂S₂O₃应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。
(1)Na₂S₂O₃的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：

已知：2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓ 、Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃
①甲中发生反应的化学方程式为______。
②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na₂S₂O₃。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO₂。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO₂的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。
(2)实际工业生产中制得的Na₂S₂O₃溶液中常混有少量Na₂SO₃，结合溶解度曲线（如图），获得Na₂S₂O₃•5H₂O的方法是______。
(3)Na₂S₂O₃的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。
已知：I. Cu(NH₃)₄²⁺=Cu²⁺+4NH₃；
II. Cu²⁺在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。
①将金矿石浸泡在Na₂S₂O₃、Cu(NH₃)₄²⁺的混合溶液中，并通入O₂。浸金反应的原理为：
i.Cu(NH₃)₄²⁺ + Au + 2S₂O₃²⁻ Cu(NH₃)₂⁺ + Au(S₂O₃)₂³⁻+ 2NH₃
ii.4Cu(NH₃)₂⁺ + 8NH₃+ O₂ + 2H₂O = 4Cu(NH₃)₄²⁺ + 4OH⁻
浸金过程Cu(NH₃)₄²⁺起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。

② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）

【推荐2】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
(1)D 在元素周期表中的位置___________．
(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________．
(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．
(4)向盛有A₂C₂ 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄ 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．

【推荐3】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(2) Na₂B₄O₇易溶于水，较易发生水解：B₄O+7H₂O⇌4H₃BO₃(硼酸) +2OH^- (硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO₄外还有_______、_______(填化学式)。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)工艺流程中“调pH”应不低于_______。 (已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0 ×10^-33；当溶液中离子浓度小于等于1 ×10^-6mol·L^-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸”的目的是_______。
(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。
(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO₂的碱性溶液制备NaBH₄的方法。阴极产生NaBH₄则阳极的电极反应式为。_______。

【推荐1】CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
I.实验室用混合液与溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。

回答以下问题：
(1)甲图中仪器1的名称是_______；制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_______(填“A”或“B”)。
A.混合液             B.溶液
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替溶液，其中的作用是_______，并维持pH在_______左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，抽滤时，下列操作中正确的是_______。

A．用蒸馏水润湿滤纸，打开抽气泵，抽气，使滤纸紧贴在布氏漏斗漏斗瓷板上

B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．用去氧冷水洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物

D．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作

II.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。

已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
(4)装置的连接顺序应为_______→D；
(5)用D装置测含量，读数时应注意_______。

【推荐3】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是 ▲ （填代号）。
a．KMnO₄        b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是 ▲ 。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过 ▲ 操作。
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入 ▲ （填化学式）。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是 ▲ （填名称）；滴定达到终点的现象为 ▲ 。

【推荐1】溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水(弱碱性)中提取溴。
已知：溴单质的沸点为58.5℃。
(1)空气吹出法(主要流程如下)：

①结合化学用语解释海水在通入前，进行酸化的原因_______。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为_______。
③“蒸馏塔”中温度应控制在_______。(填字母序号)。
a.40~50℃                  b.70～80℃             c.100℃以上
④经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_______。
(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：

①经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，得到富集液后再加酸、精馏可得，若向富集液加稀硫酸酸化，反应的离子方程式是_______。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。

【推荐2】高氯酸铵（NH₄ClO₄）易分解产生大量气体，常用作火箭推进剂。实验室可通过下列反应制取：NaClO₄（aq）+ NH₄Cl （aq）NH₄ClO₄（aq）+NaCl （aq）。
（1）若 NH₄Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_____。
（2）根据如图的溶解度曲线，在反应后得到的混合溶液中获得 NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为：_____，洗涤，干燥。

（3）在上述操作中，洗涤剂应选择_____
A. 热水       B. 乙醇       C. 冰水       D. 滤液
（4）样品中 NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），

实验步骤如下：
步骤 1：按如图组装好仪器，准确称取样品 a g （约 0.5g） 于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。
步骤 2：准确量取 40.00mL 约 0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液于锥形瓶中。
步骤 3：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3mol•L^－1NaOH 溶液。
步骤 4：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。
步骤 5：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤 6：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L^－1NaOH 标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH 标准溶液的体积。
步骤 7：将实验步骤 1-6 重复 2 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的平均体积为 V₁ mL
步骤 8：在步骤 1 中不加入样品，将实验步骤 1-6 重复 3 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的 平均体积为 V₂ mL。
请回答：
①步骤 2 中，准确量取 40.00mL H₂SO₄溶液的玻璃仪器是_____。
②为确保氨气被充分吸收的实验步骤为_________，为提高氨的吸收率，本实验还缺少的一步实验的步骤为_____
③请用含字母的表达式表示（如果有数字，请化简成一个数字）样品中 NH₄ClO₄的含量_____。

【推荐3】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将2Fe(OH)₃氧化制备高铁酸钠，反应的化学方程式为___，高铁酸钠能用于净水的原理是：___。
(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如图：

①酸溶过程中产生的滤渣主要成分的用途为___(列一项即可)。
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请写出该反应的离子方程式___。
③为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___。

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	12.4

如果pH过大，可能引起的后果是___。