CuCl用于石油工业脱硫与脱色,是一种不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮湿空气中可被迅速氧化。
I.实验室用混合液与溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。
回答以下问题:
(1)甲图中仪器1的名称是_______ ;制备过程中过量会发生副反应生成,为提高产率,仪器2中所加试剂应为_______ (填“A”或“B”)。
A.混合液 B.溶液
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图,写出制备CuCl的离子方程式_______ ;丙图是产率随pH变化关系图,实验过程中往往用混合溶液代替溶液,其中的作用是_______ ,并维持pH在_______ 左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示,抽滤时,下列操作中正确的是_______。
II.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂,某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。
已知:和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
(4)装置的连接顺序应为_______ →D;
(5)用D装置测含量,读数时应注意_______ 。
I.实验室用混合液与溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。
回答以下问题:
(1)甲图中仪器1的名称是
A.混合液 B.溶液
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图,写出制备CuCl的离子方程式
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示,抽滤时,下列操作中正确的是_______。
A.用蒸馏水润湿滤纸,打开抽气泵,抽气,使滤纸紧贴在布氏漏斗漏斗瓷板上 |
B.用倾析法转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀 |
C.用去氧冷水洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀物 |
D.洗涤结束后,将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作 |
II.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂,某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。
已知:和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
(4)装置的连接顺序应为
(5)用D装置测含量,读数时应注意
更新时间:2022-08-17 09:02:44
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【推荐1】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
(1) “焙烧”时,提高反应速率的措施有____________ (写一条)。
(2)炉气中的有害气体成分是__________ 。
(3)若试剂X是H2O2溶液,写出相应反应的离子方程式:_________ 。
(1) “焙烧”时,提高反应速率的措施有
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解答题-实验探究题
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【推荐2】氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。
(1)将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,得到CuCl沉淀。写出该反应的离子方程式____________________________ 。
(2)为测定制得CuCl样品的纯度,进行下列实验:
a.称取0.5000 g样品,放入盛有20 mL过量FeCl3 溶液和玻璃珠的锥形瓶中,不断摇动;
b.待样品溶解后,加水50 mL;
c.立即用0.2000 mol/LCe(SO4)2标准溶液滴至反应完全,记录消耗标准溶液的体积;
d.重复步骤a至c操作2次,记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。已知:CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①配制100 mL 0.2000 mol/L的Ce(SO4)2标准溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还需要______________ 。
②进行步骤c时若操作缓慢,则测得CuCl的纯度________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③通过计算确定该样品中CuCl的纯度_____________ (写出计算过程)。
(1)将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,得到CuCl沉淀。写出该反应的离子方程式
(2)为测定制得CuCl样品的纯度,进行下列实验:
a.称取0.5000 g样品,放入盛有20 mL过量FeCl3 溶液和玻璃珠的锥形瓶中,不断摇动;
b.待样品溶解后,加水50 mL;
c.立即用0.2000 mol/LCe(SO4)2标准溶液滴至反应完全,记录消耗标准溶液的体积;
d.重复步骤a至c操作2次,记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。已知:CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①配制100 mL 0.2000 mol/L的Ce(SO4)2标准溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还需要
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【推荐3】Fe2O3和Cu2O都是砖红色粉末,课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是碱性氧化物,Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定,立即转化成Cu2+和Cu。提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3;假设2:红色粉末是Cu2O;假设3:红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末,向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
(1)若假设1成立,则实验现象是__________ 。
(2)若滴加苯酚后溶液不变紫色,则证明原固体粉末不含Fe2O3。你认为结论是否合理______ (填“合理”或“不合理”),简述理由___________ 。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加苯酚时溶液不变紫色,证明原固体粉末是_____ ,相关的离子方程式为______________ 。(任写其中一个)
查阅资料:Cu2O是碱性氧化物,Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定,立即转化成Cu2+和Cu。提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3;假设2:红色粉末是Cu2O;假设3:红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末,向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
(1)若假设1成立,则实验现象是
(2)若滴加苯酚后溶液不变紫色,则证明原固体粉末不含Fe2O3。你认为结论是否合理
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加苯酚时溶液不变紫色,证明原固体粉末是
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【推荐1】实验室用下图所示装置制备KClO溶液,再用KClO溶液与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
已知: Cl2与KOH溶液在20°C以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;K2FeO4易溶于水,微溶于饱和KOH溶液,在0°C~5°C的强碱性溶液中较稳定。
回答下列反应:
(1)仪器a的名称:_______ ;装置 C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_______ 。
(2)装置B吸收的气体是_______ (写化学式),装置D的作用是_______ 。
(3)装置C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,控制水浴温度为25°C,搅拌1.5h,溶液变为紫红色(含K2FeO4)。为了分离K2FeO4,在反应的溶液中再加入_______ ,经过_______ (填写分离操作的名称)得到K2FeO4粗产品。
(4)KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气,化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若标准状况下,反应产生1.12LCl2,则转移的电子数目为_______ 。
已知: Cl2与KOH溶液在20°C以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;K2FeO4易溶于水,微溶于饱和KOH溶液,在0°C~5°C的强碱性溶液中较稳定。
回答下列反应:
(1)仪器a的名称:
(2)装置B吸收的气体是
(3)装置C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,控制水浴温度为25°C,搅拌1.5h,溶液变为紫红色(含K2FeO4)。为了分离K2FeO4,在反应的溶液中再加入
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解题方法
【推荐2】如图为实验室制备乙炔并对其进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。
回答下列问题:
(1)实验室制备乙炔的化学方程式为_______ 。
(2)仪器A的名称是_______ ,使用前必须进行的操作是_______ ,由A滴入B的试剂为_______ 。
(3)装置C可选用的试剂为_______ (写出一种即可),其作用为_______ 。
(4)D中发生反应的方程式为_______ ,所发生反应的反应类型为_______ 。
回答下列问题:
(1)实验室制备乙炔的化学方程式为
(2)仪器A的名称是
(3)装置C可选用的试剂为
(4)D中发生反应的方程式为
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解题方法
【推荐3】硫脲[]可用于制造药物,是一种白色晶体,熔点,易溶于水,受热时部分发生反应而生成。某化学小组在实验室制备硫脲并对其性质进行探究,回答下列问题:
Ⅰ.制备硫脲
将石灰氮()溶液加热至,通入气体反应可生成溶液和石灰乳。(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)实验前检查装置气密性的步骤为:①___________ ,在装置D中加水至浸没导管末端;②微热装置A,当观察到装置D处___________ 说明装置气密性良好。
(3)仪器M的名称为___________ ,装置C的作用为___________ 。
(4)M中生成的化学方程式为___________ 。
(5)反应后,过滤M中的混合物,将滤液___________ ,过滤,干燥即可得到产品。
Ⅱ.探究硫搌的性质
(6)①结构式为___________ ,其中S元素的化合价为___________ 。
②推测具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。选择合适试剂设计实验证明:___________ (可供选择的试剂:酸性溶液、淀粉溶液、稀盐酸、溶液)。
Ⅰ.制备硫脲
将石灰氮()溶液加热至,通入气体反应可生成溶液和石灰乳。(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)实验前检查装置气密性的步骤为:①
(3)仪器M的名称为
(4)M中生成的化学方程式为
(5)反应后,过滤M中的混合物,将滤液
Ⅱ.探究硫搌的性质
(6)①结构式为
②推测具有
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【推荐1】实验室制取氧气,提供了下列药品和常用装置,请按要求回答有关问题:
药品:①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
装置:
(1)装置中仪器a的名称为_______ 。
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气,则他选择的药品应为_______ (填序号);若用装置D收集氧气,则验满的操作方法为将带火星的木条伸到_______ ,观察木条是否复燃;若用装置C收集氧气,收集到的气体不纯,则可能的原因是_______ 。
(3)如图F是小明用收集到的纯净的氧气探究铁丝在氧气中燃烧的实验,铁丝燃烧的化学方程式是_______ ,集气瓶中预先放入一些水的作用是_______ 。
(4)某气体X可用D装置收集,若改用E装置收集,则气体X应从_______ (填“b”或“c”)口进。
药品:①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
装置:
(1)装置中仪器a的名称为
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气,则他选择的药品应为
(3)如图F是小明用收集到的纯净的氧气探究铁丝在氧气中燃烧的实验,铁丝燃烧的化学方程式是
(4)某气体X可用D装置收集,若改用E装置收集,则气体X应从
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解题方法
【推荐2】(三氯化六氨合钴)属于经典配合物,实验室以为原料制备的方法和过程如下:
Ⅰ.制备。
已知:钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净,钴单质在300℃以上易被氧气氧化;的熔点为86℃,易潮解。
制备装置如图:
(1)试剂X是___________ ;试剂Z的作用为___________ 。
(2)上述装置制取氯气的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.制备——配合、氧化。
步骤ⅰ:在锥形瓶中,将4g固体溶于8.4mL水中,再加入6g研细的晶体,溶解得到混合溶液。
步骤ⅱ:将上述混合溶液转移至三颈烧瓶中,加入研细的活性炭和浓氨水,再逐滴加入溶液,水浴加热至50~60℃,保持20min。然后用冰水浴冷却至0℃左右,抽滤,得粗产品。
(3)滴加时若速度过快,产物中会含有杂质,原因为___________ 。
(4)水浴加热温度控制在50~60℃,温度不宜过高的原因是___________ 。
Ⅲ.测定产品纯度。
(5)用如图装置测定产品中的含量(部分装置已省略):
①蒸氨:取样品(杂质不参与反应)加入过量试剂后,加热三颈烧瓶,蒸出的通入盛有标准溶液的锥形瓶中。液封装置2的作用是___________ 。
②滴定:将液封装置2中的水倒入锥形瓶后,使用甲基橙作指示剂,用溶液滴定剩余的,到达滴定终点时消耗溶液。滴定终点的现象为___________ 。
Ⅰ.制备。
已知:钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净,钴单质在300℃以上易被氧气氧化;的熔点为86℃,易潮解。
制备装置如图:
(1)试剂X是
(2)上述装置制取氯气的化学方程式为
Ⅱ.制备——配合、氧化。
步骤ⅰ:在锥形瓶中,将4g固体溶于8.4mL水中,再加入6g研细的晶体,溶解得到混合溶液。
步骤ⅱ:将上述混合溶液转移至三颈烧瓶中,加入研细的活性炭和浓氨水,再逐滴加入溶液,水浴加热至50~60℃,保持20min。然后用冰水浴冷却至0℃左右,抽滤,得粗产品。
(3)滴加时若速度过快,产物中会含有杂质,原因为
(4)水浴加热温度控制在50~60℃,温度不宜过高的原因是
Ⅲ.测定产品纯度。
(5)用如图装置测定产品中的含量(部分装置已省略):
①蒸氨:取样品(杂质不参与反应)加入过量试剂后,加热三颈烧瓶,蒸出的通入盛有标准溶液的锥形瓶中。液封装置2的作用是
②滴定:将液封装置2中的水倒入锥形瓶后,使用甲基橙作指示剂,用溶液滴定剩余的,到达滴定终点时消耗溶液。滴定终点的现象为
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解题方法
【推荐3】磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂,使其作为锂离子电池的正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示):
Ⅰ.在A中加入40 mL蒸馏水、0.015 mol H3PO4和0.01 mol FeSO4·7H2O,用搅拌器搅拌溶解后,缓慢加入0.015mol LiOH·H2O,继续搅拌。
Ⅱ.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C),继续搅拌5 min。
Ⅲ.快速将反应液装入反应釜中,保持170℃恒温5 h。
Ⅳ.冷却至室温,过滤。
Ⅴ.用蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.干燥,得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题
(1)装置图中仪器A的名称是_______ 。
(2)根据上述实验药品的用量,仪器A的最适宜规格为_______(填标号)。
(3)步骤Ⅱ中,抗坏血酸的作用是_______ 。也可以用Na2SO3代替抗坏血酸,其原理是_______ (用离子方程式表示)。
(4)步骤Ⅴ检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是_______
(5)干燥后称量,产品的质量是1.2 g,本实验的产率为_______ %(保留1位小数)。
Ⅰ.在A中加入40 mL蒸馏水、0.015 mol H3PO4和0.01 mol FeSO4·7H2O,用搅拌器搅拌溶解后,缓慢加入0.015mol LiOH·H2O,继续搅拌。
Ⅱ.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C),继续搅拌5 min。
Ⅲ.快速将反应液装入反应釜中,保持170℃恒温5 h。
Ⅳ.冷却至室温,过滤。
Ⅴ.用蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.干燥,得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题
(1)装置图中仪器A的名称是
(2)根据上述实验药品的用量,仪器A的最适宜规格为_______(填标号)。
A.100 mL | B.250 mL | C.500 mL | D.1000 mL |
(3)步骤Ⅱ中,抗坏血酸的作用是
(4)步骤Ⅴ检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是
(5)干燥后称量,产品的质量是1.2 g,本实验的产率为
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