【推荐1】硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质：

(1)保存硫酸亚铁溶液时，为防止FeSO₄溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量________。检验第①步反应后溶液FeSO₄已被完全氧化的操作是___________。
(2)制备Fe₄(OH)₂(SO₄)₅：第①步反应的离子方程式为___________。
(3)氧化共沉淀法制备纳米Fe₃O₄：
I．氧化Fe²⁺生成FeO(OH)：将FeSO₄溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H₂O₂溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：
(常温下：pH=7为中性；pH>7呈碱性，pH越大碱性越强；pH<7呈酸性，pH越小酸性越强)

a	7.0	8.0	9.0
FeO(OH)的产量	<50%	95%	>95%
FeO(OH)生成后溶液pH	接近4	接近4	接近4

经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe₂O_3.对Fe₂O₃的产生提出两种假设：
i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe₂O₃转化；
ii．溶液中存在少量Fe²⁺，导致FeO(OH)向Fe₂O₃转化。
①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是___________。(结合反应方程式解释)
②如果假设ii是成立的，则随a值增大FeO(OH)产量增大的原因是___________。
Ⅱ．FeO(OH)与Fe²⁺共沉淀：共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。已知N=，其它条件一定时，测得纳米Fe₃O₄的产率随N的变化曲线如图所示：

③经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe₃O₄产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。

【推荐2】FeO( OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料（含少量的 FeO、SiO₂)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示：
   
请回答下列有关问题：
(1)FeO( OH)中铁元素的化合价为____，滤液3中溶质的主要成分是______
(2)酸浸时主要反应的离子方程式为______，试剂a最好是_____。
(3)通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。操作X为向滤液2中加入乙醇而不是蒸发浓缩、冷却结晶，这说明绿矾晶体在乙醇中的溶解度_____(填“大”或“小”）。
若操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，可能造成的不良后果是_____。

【推荐3】某废料铁泥主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式______、______，分离溶液A和沉淀C的操作名称是______。
(2)检验溶液A中含有应选用的试剂是______
A.铁粉            B.溶液            C.酸性溶液            D.KSCN溶液
(3)步骤(Ⅱ)中加入溶液，在反应中作______(用离子反应方程式解释)。
(4)若最终获得 ，则铁泥中铁元素的质量分数为______。

【推荐1】铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（1）血红蛋白中的铁元素呈+2价，具有结合O₂分子结合成氧合血红蛋白的能力。如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为二价铁被_______（填“氧化”或“还原”）。
（2）为防止FeCl₂发生氧化反应而变质，存放时应加入_____（填化学式）。现有一瓶久置的FeCl₂溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe³⁺__________________________。
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄的离子方程式：__________________________；高铁酸钠对水消毒时转化为Fe³⁺，Fe³⁺ 净水的有关离子方程式为___________________。
（4）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定X的组成设计实验如下：

固体2的俗名是________，X的化学式可以表示为________。
（5）某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为________。
。

【推荐3】I.向含有、、(已知还原性)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

(1)当通入时，溶液中发生反应的离子方程式是：_______。
(2)BC段表示_______的物质的量变化情况。
(3)原溶液中_______。
Ⅱ.“化学——我们的生活，我们的未来。”学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(4)生活中若将“84”消毒液(有效成分是)和洁厕灵(主要成分是)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：_______。
(5)某补铁剂(有效成分为)因长期放置被氧化而失效，为检验其氧化产物，同学们取上述样品制成溶液进行如下实验。
①甲同学取少许溶液，加入_______溶液，出现血红色溶液，证明氧化产物为。
②乙同学另取少许溶液，加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，证明氧化产物为，该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】Cu₂O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu₂O的方法。
【查阅资料】① CuSO₄与Na₂SO₃溶液混合可制备Cu₂O。② Cu₂O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu²⁺和Cu。
③ Cu₂O和Cu(SO₃)₂^3－可以相互转化 Cu₂OCu(SO₃)₂^3-(无色)   
(1)配制0.25 mol·L^－1CuSO₄溶液和0.25 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液。测得CuSO₄溶液pH=4，Na₂SO₃溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO₄溶液pH=4的原因_______。
(2)完成CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制Cu₂O的离子方程式： ____Cu²⁺+ ____SO₃^2－+   ____ =____Cu₂O↓+ ____ + ____HSO₃^－
【实验探究】

操作	现象
	i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。 ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。 iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。

(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu₂O的实验方案是_______。
(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu₂SO₃，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。
(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。
(6)在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中滴加0.25 mol·L^－1CuSO₄溶液至过量，预期观察到的现象是_______。
(7)由上述实验得出结论：CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制备Cu₂O，应控制的条件是_______、_______。

【推荐2】为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）X的化学式是________________。
（2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式________________________。

【推荐3】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
【查阅资料】：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
【提出假设】：假设1：红色粉末是Fe₂O₃        
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
若取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？___________简述你的理由___________
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是___________
【探究延伸】：
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
(3)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为___________。
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	6.5	1.4
沉淀完全pH	13	9.7	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水        B．H₂O₂       C．NaOH       D．Cu₂(OH)₂CO₃
请用上述试剂，设计方案将Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺除去_______。

【推荐1】五种有机物A、B、C、D、E，其中A、B是烃类，其它为含氧衍生物；A与E、B与D分别碳数相同。常温常压下A为气体，B、C是液体，D为固体。已知：
（1）A可以聚合；完全燃烧1molA，需氧气3mol。
（2）B的蒸气对氢气的相对密度是39，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L(标准状态)。
（3）C与浓硫酸共热得A，C经氧化可得E。
（4）D溶液遇FeCl₃溶液显紫色，E与Na₂CO₃溶液混和有气体产生。
由上述推断出各物质的结构简式：A．_________、B．___________、C．__________、       D．___________、E.____________。

【推荐2】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题。
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)检验原料环己醇中是否含有苯酚杂质，所需试剂与现象分别为___________、___________。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①仪器B的作用为___________。
②烧瓶A中为可逆反应，写出其中反应的化学方程式：___________；
③A中反应催化剂不选用浓硫酸的原因：___________。
(3)操作2分离方法名称是___________。
(4)完善操作3的步骤：
①安装蒸馏装置   
②加入待蒸馏的物质和沸石   
③___________   
④加热   
⑤弃去前馏分   
⑥___________   
⑦停止加热   
⑧停止通冷凝水。
Ⅱ.环己烯含量的测定
(5)在一定条件下，向环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①滴定所用指示剂为___________。
②样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。

【推荐3】以下为某药物K的合成路线：

回答下列问题：
(1)已知B分子苯环上的一氯代物只有2种，则B的结构简式为_______。
(2)D中官能团的名称为_______。
(3)G→H的方程式为_______。
(4)H→I的反应条件为_______。
(5)E+J→K的另一产物为_______。
(6)符合下列条件的E的同分异构体有_______种，其中一种同分异构体的结构简式为_______。
①能发生银镜反应；
②与FeCl₃溶液不发生显色反应，但水解产物之一能发生；
③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1。