【推荐1】废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜[xCuCO₃∙yCu(OH)₂∙zH₂O]的制备流程。

(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为_______。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C₆H₈O₆)能有效的将Cu(II)还原成金属Cu。抗坏血酸(C₆H₈O₆)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C₆H₆O₆)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原Cu(OH)₂的离子方程式为：_______。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是_______。

(3)将所得铜粉制备为CuSO₄溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始n(Na₂CO₃)与n(CuSO₄)的比值和溶液pH的关系如图所示。

①补充完整由0.5mol/L CuSO₄溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到碱式碳酸铜。(实验中可选用的试剂或仪器：0.1mol/LBaCl₂溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是_______。
③称取9.55g碱式碳酸铜[xCuCO₃∙yCu(OH)₂∙zH₂O]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为_______。

【推荐2】氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
(1)粗盐中混有等杂质，精制过程中加入的四种试剂的先后顺序为_________

A．	B．
C．	D．

(2)要证明已被完全除去的方法是：_________。
(3)氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为_________，阳极产生的气体用_________检验。
(4)脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过_________（填操作名称，下同）、冷却、_________、除去氯化钠。
(5)制备氯气的方法很多，如实验室用如下装置加热制取并收集纯净、干燥的氯气。

①装置A中反应的化学方程式__________________。
②装置B的作用是_________，装置C中盛装的药品是_________，装置E中溶液的作用是_________，E中发生反应的化学方程式是__________________。