【推荐1】钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。回答下列问题：
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。
(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。
(3)欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理_______。
(4)若在(3)中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：

①则曲线b对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；M点的溶质成分是_______。
②该样品中和的质量之比是_______(填最简比)。
(5)产品分析：把11.6 g含有少量NaCl杂质的，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8 g。
①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。
②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。

【推荐2】某课外研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾，实验过程如下：

回答下列问题：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___________上，灼烧后的坩埚应放在___________上，不能直接放在桌面上。
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物。灼烧后含有少量铜的原因可能是___________(填字母)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原            b．灼烧不充分铜未被完全氧化       
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜                  d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)由粗制氧化铜(含单质铜)通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：___________。
(4)胆矾(CuSO₄・nH₂O)中结晶水n值的测定，步骤如下：
i．称量坩埚的质量，记为m₁ g；ii．称量坩埚和胆矾的质量，记为m₂ g；iii．加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为m₃ g；iv．再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，最终总质量恒定为m₄ g(注：上述过程无 CuSO₄分解)。
①步骤iii中的坩埚应放在___________中冷却。
②胆矾(CuSO₄・nH₂O)中结晶水n=___________。
③下列不规范操作会导致测定结果“偏大”或“偏小”，请将结果填在每种情况后面的横线上：
胆矾晶体的颗粒较大_______；加热后放在空气中冷却_____；加热温度过高_______。

【推荐1】氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ．实验室用右图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。

(1)石棉绒的作用是_______________。
(2)装置B中的试剂是_______________。
(3)所得产品中CuCl₂的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________(写一种即可)。
Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl。

(4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________。
(5)操作②中反应的离子方程式为_______________。
(6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO₂后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H⁺)过大导致白色沉淀溶解。
为验证此猜想,取75gCuCl₂固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：c(Cl^-)过大导致白色沉淀溶解。
[资料显示：存在平衡2Cl^-(aq)+CuCl(s)(aq)]
请设计实验说明该猜想是否成立：________________。

【推荐2】工业上冶炼冰铜(mCu₂O·nFeS)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。

完成下列填空：
(1)为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的__(填序号)吸收。
a．浓硫酸                           b．浓硝酸                    c．氢氧化钠溶液                           d．石灰乳
(2)已知Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是________________________________。当转移电子数为6N_A时，理论上消耗Al的质量为_______ g。
(3)SO₂气体和H₂S气体反应可生成单质硫，现有SO₂和H₂S混合气体2.0 mol，当所得到的氧化产物比还原产物多16克时，则混合气体中H₂S的物质的量可能为：__________________。
(4)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al₂(NH₄)₂(SO₄)_n·24H₂O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 g Al₂O₃固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式________________。(写出计算过程)

【推荐3】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_____。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____。
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作____。
(4)A中加入的试剂可能是____，作用是____。
(5)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？____(填“能”或“不能”)，原因是____。

【推荐1】（孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃ （含少量FeO、SiO₂）。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO₄·5H₂O，所设计的工艺流程如下所示：

回答下列问题：
（1）从CuSO₄溶液中获取CuSO₄·5H₂O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、________、过滤。
（2）溶解池中所发生的化学反应方程式为_________________，_________________。
（3）选择的试剂①为_________。
A．KMnO₄                     B．NaClO                     C．Cl₂                     D．H₂O₂
反应池Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）含Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为c%的孔雀石dg，理论上能获取CuSO₄·5H₂O的质量为___________。

【推荐2】某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定组成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。请回答下列问题：

(1)F的化学式为______；
(2)C的原子结构示意图为______；生成固体D和E的化学方程式为______
(3)物质G与KI反应的离子反应方程式为______
(4)绿色固体X的化学式为______

【推荐3】碱式碳酸铜[xCuCO₃·yCu(OH)₂]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。
[沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO₄• 5H₂O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO₄溶液。向其中加入Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。
[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题
（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。
（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N₂，该反应的化学方程为：__________________________________________________。
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N₂，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。
C中盛装的试剂应是___________。加热D后观察到的现象是_______________________。        
（4）经查阅文献知：K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9，K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9，经讨论认为需要用Ba(OH)₂溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是( )
a.Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强
b.Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
c.相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d.吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
（5）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是_____________。若装置F中使用Ba(OH)₂溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g，F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO₃·yCu(OH)₂的形式]

【推荐1】氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废渣（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

根据以上信息回答下列问题：
(1)固体A的成分为Fe₂O₃和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________（任写一种）。
(2)沉淀B为________，不宜将沉淀剂CuO改为NaOH溶液，其理由是______________________。
(3)在Na₂SO₃的水溶液中逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式_____________________________，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。
(4)熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为_________，属___________（填：共价或离子）化合物。
(5)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_________________。

【推荐3】以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为少量)为原料均能制备晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。

①中Fe(III)的核外电子排布式为_______。
②写出用蚀刻废液制备CuO反应的离子方程式_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。
已知：①该实验中时，完全沉淀；时，开始沉淀。
②实验中须用的试剂：、。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.6000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应(未配平)：、。
计算样品的纯度_______。(写出计算过程)