【推荐2】从水钴矿”(主要含Co₂O₃及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂、MnO、MnO₂、CaO等杂质)中制备CoC₂O₄•2H₂O的工艺如图：
   
已知：①电极电势的大小反映了氧化剂的氧化能力相对大小。见表：

电极电势	Co3+/Co2+	H2O2/H2O	ClO-/Cl-	Cl2/Cl-	O2/H2O	Fe3+/Fe2+	I2/I-
E0/V	1.84	1.78	1.49	1.36	1.23	0.77	0.53

②浸出液中主要含有的阳离子有Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺。
③该工艺条件下，金属离子浓度对数lgc随pH变化情况如图示(浓度≤10^-5mol•L^-1时，该金属离子沉淀完全)。
   
回答下列问题：
(1)写出MnO₂被还原浸出的离子方程式______。Na₂SO₃除了还原某些金属氧化物外，还有______作用。
(2)“氧化”步骤为了除去Fe²⁺，不合适的氧化剂有______(填字母标号)。

A．I2

B．O2

C．ClO-

D．H2O2

(3)“调pH”的范围是______，滤渣1主要有、______。
(4)磷酸二异辛酯的作用是______。
(5)加入(NH₄)₂C₂O₄沉钴时，初始n[(NH₄)₂C₂O₄]/n(Co²⁺)=1.15，沉淀时间10min，钴的沉淀率随温度升高先增大后减小的原因是______。
(6)如图为CoC₂O₄•2H₂O在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算，写出B→C的化学方程式______。

【推荐1】某小组探究SO₂的漂白原理及铜和浓硫酸反应的最低浓度，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：H₂SO₃；猜想2：HSO；猜想3：_______。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_______。
(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：

①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数。
正确的先后操作顺序是_______(填字母)。
②已知开始时量气管读数为V₁mL，最终读数为V₂mL(均折合成标准状况)。
则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。
(4)乙同学分析上述实验后，设计如下实验方案：
方案1：过滤、洗涤、低温干燥，称过量铜粉的质量(不考虑副产物)。
方案2：取25mL残留溶液，滴加甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定H₂SO₄。
丙同学分析上述方案，认为方案_______(填“1”或“2”)可行。请你帮丙同学分析不可行方案的理由：_______。
(5)丁同学采用滴定法测定硫酸最低浓度。取烧杯中剩余混合液20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用cmol/L标准EDTA(用Na₄Y表示)溶液滴定至终点时消耗滴定液xmL。
已知：滴定反应为。
该浓硫酸的最低浓度为_______mol/L。若滴定管没有用EDTA溶液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】下图是中学化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理三部分组成。请你用中学化学常见试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论。试将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处。

(1)所用试剂的名称：甲_______，乙_______，丙_______。
(2)丙中现象：_______。丙中反应的化学方程式：_______ 。
(3)实验结论：_______。