【推荐1】CoC₂O₄是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

(1)“550℃煅烧”的目的是__________。
(2)“浸出液”的主要成分是________________。
(3)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为__________。
(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H₂O₂溶液，其目的是____________(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×l0⁻⁵mol/L，则滤液中c(Mg²⁺)为____________[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10⁻¹¹、K_sp(CaF₂)=1.05×10⁻¹⁰]

【推荐2】MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：
   
回答下列问题：
(1)第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^－________(填“＞”或“＜”)MnO₂，当NaClO₃转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO₃在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。
(2)第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的_____(填字母)。
a. NaCl　        b. NaClO        　c. NaClO₄　       d. NaOH
(3)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H^＋、Mn^2＋、H₂O、IO₃^－、MnO₄^－、IO₄^－。有关反应的离子方程式为_____________。
(4)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的方程式为：8HClO₃ = 3O₂ ↑+ 2Cl₂ ↑+ 4HClO₄ + 2H₂O，所得混合气体的平均式量为_______。

【推荐3】钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤（含SiO₂、V₂O₃、V₂O₅和少量Fe₂O₃）中提取V₂O₅的流程如下图所示：

已知：

	VO2＋	VO2+	Fe2＋	Fe3＋
P2O4＋TBP＋煤油中的溶解度	很大	较小	0	很大

请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有__________（任写一条）；生成VO^2＋反应的离子方程式为_______。
（2）从整个流程来看，“还原”的目的为_______。
（3）实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有____________。
（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有_________。
（6）全钒液流储能电池的工作原理为VO^2＋＋V^3＋＋H₂OVO₂⁺＋V^2＋＋2H^＋。
①充电时，阳极的电极反应式为______；
②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2mole^－，则正极区溶液中n（H^＋）________（填“增加”或“减少”）________mol。

【推荐3】氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na₂CrO₄)来制备。实验室以红矾钠(Na₂Cr₂O₇)为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下
   
已知：
①Cr₂O₇^2－+H₂O⇌2CrO₄^2－+2H⁺；
②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式______________________，反应后从剩余溶液中分离出CH₃OH的实验方法是___________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。
A.酚酞溶液       B.石蕊试纸       C.pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到CrC₃·6H₂O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。

【推荐1】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(“氧化”、“还原”)。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A.浓硫酸             B.碱石灰                  C.NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_______。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_______ 。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓反应制备并收集，应选择的装置是___________(填字母)。

(2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反应机理如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是___________，脱硝(NO)反应的离子方程式为___________。

(4)某兴趣小组用溶液吸收含的尾气(其余气体均与溶液不反应)，实验装置如图所示，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

若尾气的体积为V L，该实验条件下气体摩尔体积为V_m L/mol，尾气中全部被装置A吸收。反应后将装置A中溶液全部转移至烧杯中，向其中逐滴加入0.1000 溶液，发生反应，当反应恰好完全时，共消耗溶液18.00mL。请通过计算确定尾气中的体积分数为___________。

【推荐3】氮氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH₃来消除NO_x的污染，生成两种对环境无害的物质。
(1)请写出NH₃与NO₂反应的化学方程式_______。
(2)①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_______；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)

(3)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：_______。
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H⁺为_______mol。

【推荐1】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4______+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接触室中发生反应的化学方程式是___________。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）________。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高SO₂的转化率
c. 使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160gSO₃气体与H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是_______。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。
①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是___________。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_________%； 若铵盐质量为15.00g, 浓硫酸增加的质量为______。 （计算结果保留两位小数）