【推荐1】下列关系图中，A是(NH₄)₂S，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X无论是强酸还是强碱都有如图转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。

(1)当X是强碱时，B遇到氯化氢，会有___(填写现象)。请写出B与O₂在催化剂、加热条件下反应的化学方程式：___；E是___(填具体颜色)色气体。E→F的化学方程式是___。
(2)当X是强酸时，得到气态氢化物B，写出B的电子式：___，B与D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出D使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：___。
(3)下列说法不正确的是___(填序号)。
A.当X是强酸时，B可与D反应生成C
B.当X是强碱时，F的浓溶液与稀溶液都能和Cu反应
C.B和Cl₂的反应一定是氧化还原反应
D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

【推荐2】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的电子式_____________；D的电子式____________；
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

【推荐3】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是_____________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_______>_________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______>__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
(4)已知1 mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
(5)上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂，向盛有10 mL1 mol/LR溶液的烧杯中滴加1 mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式____________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol/LBa(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

【推荐1】二氧化硫对环境有一定的负面影响，对SO₂的处理和利用是科学研究的重要课题之一。
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：

(1)①反应I是脱去SO₂的一种常用方法，其总反应的化学方程式为_______。
②研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=-lgc(H⁺))。

下列有关说法正确的是_______。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证SO₂被充分氧化生成CaSO₄
c．将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(2)生产中，需要向反应Ⅱ的溶液中加入适量强还原剂，其目的是_______。
(3)反应Ⅲ所得的滤液中所含阳离子的电子式为_______，检验该滤液中所含阴离子的方法是_______。
(4)(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥。写出用(NH₄)₂SO₃溶液吸收NO的离子方程式_______。
Ⅱ.H₂还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一。400℃时，将H₂和含SO₂的尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有Fe₂O₃/Al₂O₃的负载型催化剂(Fe₂O₃为催化剂，Al₂O₃为载体)，发生反应。
(5)该反应生成S单质和水，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(6)研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS₂，催化硫化过程中还检测到H₂S气体。整个FeS₂催化硫化的过程可分为三步，写出第三步的化学方程式：
①H₂+FeS₂=FeS+H₂S；
②2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③_______。

【推荐3】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
实验一：SO₂可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO₂含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。
（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。
（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。
（4）除去C中的H₂O₂ 然后用0.09mol·L^-1NaOH标准溶液滴定。
①用碱式滴定管量取0.09mol·L^-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；
②用该方法测定葡萄酒中SO₂的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。
（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO₂的含量。现有0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

【推荐1】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C₄H₁₀(g,正丁烷)C₂H₄(g)+C₂H₆(g)  △H₁
副反应：C₄H₁₀(g,正丁烷)CH₄(g)+C₃H₆(g) △H₂
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ·mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________。
②上述反应中，△H₁=______kJ/mol。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______  （填代号）。
A．气体密度保持不变   B． [c(C₂H₄)·c(C₂H₆)]/ c(C₄H₁₀)保持不变
C．反应热不变   D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是 ________________。
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号)。

A．平衡常数降低   B．活化能降低  
C．催化剂活性降低   D．副产物增多 
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C₂H₄)为________ mol·L^-1·min^-1。 
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。
（6）K₂CO₃可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO₂,通入CO₂的体积(V)与溶液中水电离出的OH^-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)，在上述由SiCl₄(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。
(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)+3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)△H=-246.4 kJ·mol^-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₁=-205.1 kJ·mol^-1，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=______。
(3)用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl₂)的数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
c(Cl2)/10-3 mol/L	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为______。
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I₂)：c(H₂)：c(HI)=1：1：2，⑦氢气的百分含量。能说明I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是______。
(5)在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D一定能自发进行的条件是△H______0且△S______0(填“<”、“>”或“=”)。

【推荐3】在航天发射时，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推进剂。
(1)液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式___________。
(2)实验室用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是___________ (填序号字母)。
A．酒精灯
B．长直玻璃导管
C．锥形瓶
D．直型冷凝管
E．尾接管(接液管)
F．蒸馏烧瓶
G．滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是___________。
(3)肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁(Fe₃O₄)层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为___________g。
(4)磁性氧化铁(Fe₃O₄)的组成可写成FeO·Fe₂O_3.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
提出假设：假设1.黑色粉末是CuO；
假设2.黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3.___________。
探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是___________。
②若所得溶液显血红色，则假设___________成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生___________现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)＋4H₂O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生___________现象；若产生___________现象，则假设3成立。

【推荐1】氮是空气中含量最多的元素，在自然界中的存在十分广泛，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。
(1)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。 时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液的变化曲线如图所示。

①H₂NCH₂CH₂NH₂在水溶液中第一步电离的方程式为___________。
②乙二胺一级电离平衡常数。 为___________。
(2)工业上利用氨气脱硝反应，实现二者的无害化处理，已知下列反应：
①
②
③
则 6NO(g)+4NH₃(g)6H₂O(g)+5N₂(g) ___________。
(3)氨气常被用于对汽车尾气中的氮氧化物进行无害化处理，以消除其对空气的污染。去除NO的反应历程如图1所示，此反应中的氧化剂为___________(填化学式)，含铁元素的中间产物有___________种。

若选用不同的铁的氧化物为催化剂可实现较低温度下的转化，根据图 2选择的适宜条件为___________。
(4)利用电化学原理脱硝可同时获得电能，其工作原理如图所示。则负极发生的电极反应式为___________，当外电路中有2mol电子通过时，理论上通过质子膜的微粒的物质的量为___________ 。

【推荐3】氨是工业生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知：
2NO(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)+O₂(g) △H₁＝-272.9kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂＝-483.6kJ/mol
则4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H₃＝__________。
(2)向体积为50L的密闭容器中充入10molN₂和40molH₂进行氨的合成反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H₄＝-92.4kJ/mol，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系如图所示。

①下列说法正确的是_________(填字母)。
A．由图可知增大体系压强(P)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数       
B．若图中T=500°C，则温度为450°C时对应的曲线是b       
C．工业上采用500°C温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态
②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为_____，若此反应过程需要10分钟，计算生成氨气的平均反应速率为________mol/(L•min)。
(3)工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为_________(精确至0.1%)。
(4)氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T°C时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示。

a、b分别表示CO₂或NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。[n(NH₃)/n(CO₂)]=_______时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=_______。