【推荐1】实验室研究不同价态铜元素之间的转化。
I.研究、的转化
(1)下列试剂能实现转化的是_________。
A.硫黄       B.氯气       C.硝酸
(2)两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是_________。
II.研究的转化
已知：   
   
在空气中极易被氧化为

物质	CuCl(白色)	CuI(白色)	(黑色)	CuS(黑色)

设计实验方案如下：

(3)实验a中反应难以发生的原因是_________。
(4)实验b中反应的离子方程式为_________。
(5)甲预测溶液与KI溶液混合也能实现转化。
①甲预测的理由是_________。
②为了验证猜测，甲进行实验c：向溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，并伴有浑浊产生。
i.仅依据溶液变为棕色这一现象，是否能证明实现了的转化，说明判断理由是_________。
ii.证实实验c中实现了转化的实验方案是_________。
(6)乙认为与也能反应得到，但将两溶液混合后只得到了CuS。
①与反应没有生成的原因_________。
②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明在一定条件下可以将转化为+1价Cu，并进一步得到了，实验方案是_________。

【推荐2】某实验小组想探究实验室用MnO₂与盐酸反应制取氯气的反应条件，实验装置及药品如下。

(1)写出实验室制氯气的离子方程式_______。
(2)结合平衡移动原理，解释饱和食盐水的作用是_______。
(3)已知：不同温度下MnO₂与盐酸反应的平衡常数

温度t/℃	50	80	110
平衡常数K	3.104×10-4	2.347×10-3	1.293×10-2

MnO₂与盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)为探究条件对该反应的影响，小组同学设计并完成以下实验：

序号	试剂	实验操作	现象
实验1	4 mol/L盐酸、MnO2	加热	无明显现象
实验2	7 mol/L浓盐酸、MnO2	不加热	无明显现象
实验3	7 mol/L浓盐酸、MnO2	加热	产生黄绿色气体

①根据上述实验可知MnO₂与盐酸产生氯气的反应条件为_______。
②针对实验1和实验3的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
写出实验中制氯气反应的电极反应式：
i．还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
ii．氧化反应：_______。
提出假设：
ⅰ．增大c(H⁺)，可以_______。
ⅱ．增大c(Cl^-)，可以增大Cl^-的还原性。
③补充实验，实验II、III分别证实了②中的分析。

实验序号	实验操作	试剂	产物
I		没有添加新的试剂	无氯气生成
II		较浓a溶液	有氯气生成
III		固体b	有氯气生成

(固液混合物A为一定浓度的盐酸和MnO₂混合物；加热装置已略去)
较浓a溶液是_______，固体b是_______。

【推荐3】锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO₂、Fe₂O₃及少量FeO、CaO、K₂O、Na₂O)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO₂被还原为MnO。
①理论上，还能被还原的成分有___________、___________(填化学式)。
②根据下表数据，焙烧时应选择的温度为___________。

还原温度/℃	焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%
	MnO2	高价锰(MnxOy)	低价锰(MnO)
600	40.92	34.76	24.32
800	10.56	6.63	82.81
1000	5.77	2.70	91.29
1100	痕量	0.46	98.76
1200	痕量	0.30	97.94

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO₄以促进“滤渣"析出，结合化学反应原理解释其原因：___________。
(3)“除杂”时，加入的MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其离子方程式为___________；再将pH逐步调至6，Fe³⁺水解为Fe(OH)₃，同时Fe³⁺与Na⁺、K⁺形成络合物沉淀。
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO₄的酸性溶液)制备Mn。
①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和___________(填化学式)。
②研究表明，加入适量的SeO₂有利于Mn在电极上析出。机理为：SeO₂与水反应生成的H₂SeO₃(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为___________，电极上的Se对Mn²⁺有特殊的吸附性能，使Mn²⁺的电还原沉积成为主要反应。

【推荐1】水合碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O]，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%）碳化法制取：

(1)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度__________；理由是___________________________。

消化温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
转化率/%	50.3	58.2	85.1	85.2	90.7	91.2	91.5

(2)碳化反应可生成Mg(HCO₃)₂，生成Mg(HCO₃)₂的化学方程式为____________。
(3)流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。
(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe²⁺和Mn²⁺，当其浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH 为9.5时，此时Mn²⁺小于__________mol·L^-1，不会沉淀出来。

物质	Mg(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
Ksp	10-11	10-39	10-17	10-14

②如果把Fe²⁺转化为Fe³⁺，从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。
A.Ca(ClO)₂ B.Cl₂
C.H₂O₂ D.HNO₃
③下列方案中，较好的为_________，理由是_____________________。
   

【推荐2】铬铁矿的要紧成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的过程如图所示。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解。
②2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O
请回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是___。
（2）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是___。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是(填名称)____，滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有___(填化学式)。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是___。
（5）写出由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是___。
（6）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】过碳酸钠(Na₂CO₃·3H₂O₂) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。
   
（1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是________________。
（2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:__________________
（3）稳定剂可能是_____(填序号)。
A.Na₂SO₃ B.Na₂SiO₃                    C.H₂SO₄ D.MnO₂
（4）结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。
（5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量{[O]=}来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO₂被还原为Mn²⁺,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V₁mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V₂ mL。该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。