【推荐2】镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中的还原产物是，该步骤中除锰的离子方程式分别为_______。
(2)“置换”镉中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。

该步反应的离子方程式：_______
(3)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应，反应的化学方程式是_______。

【推荐1】Ce₂(CO₃)₃可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 CePO₄形式存在，还含有 SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质。以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)CePO₄中Ce的化合价为_______。
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)。
(3)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“聚沉”过程中，调pH=5的目的是_______。已知常温下K_sp[Al(OH)₃]=1.30×10^-33，此时溶液中c(Al³⁺)=_______mol·L^-1。
(5)“沉铈”过程中有CO₂气体生成，写出生成Ce₂(CO₃)₃·nH₂O时发生的离子方程式：_______，常温下加入的NH₄HCO₃溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.75×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11)。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO₄，在高温条件下，Li₂CO₃、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和 FePO₄可制备电极材料LiFePO₄，同时生成CO和H₂O，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】从某矿渣【成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等】中回收NiSO₄的工艺流程如图：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄；NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。
回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是___。
（2）矿渣中部分FeO在空气焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为____。
（3）“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为___。“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外还含有___（填化学式）。
（4）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺，溶液中c(F^-)至少为___mol·L^-1时，可使钙离子沉淀完全。[已知Ca²⁺浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时沉淀完全；K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]
（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相)+2RH(有机相)FeR₂(有机相)+2H⁺(水相)。萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，的最佳值为___。在___（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调pH范围为___。

有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ca(OH)2
开始沉淀的pH	7.1	6.5	1.5	12.3
沉淀完全的pH	9.1	9.7	3.7	14.2

【推荐3】Mg与冷水反应时，Mg表面会附着固体导致反应较缓慢。某兴趣小组为了探究部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下的实验。
Ⅰ.探究和对Mg与水反应的促进作用

实验序号	a	b	c	d
盐溶液(均为)
时产生气体体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分
时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

(1)表中能够说明对Mg与水反应起促进作用的证据是_______。
(2)实验b、d所得固体中含碱式碳酸镁[用表示]。Mg与溶液反应生成碱式碳酸镁的离子方程式为_______。
(3)综合实验a~d可以得到的结论是：和都能加快Mg与水的反应；_______(补充两点)。
Ⅱ.探究对Mg与水反应的促进作用
该小组用Mg与溶液反应，实验发现浓度过低或过高对反应速率没有影响，当浓度为时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体X，经检验白色固体X中含碱式氯化锬[用表示]，反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示。
   
(4)将碱式氯化镁加热至600℃，它会分解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式_______；写出实验室检验白色固体X中含碱式氯化镁的实验操作_______。
(5)饱和溶液的pH为_______，试从平衡的角度分析所得溶液最终pH大于该值的原因_______。(已知，)

【推荐1】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO₄ 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为__________________、__________________。
（2）写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为___________________________________。
（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO₃ 晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
（4）已知MgCl₂ 溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。
（5）为得到无水MgCl₂，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl₂ 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_________
A.H₂            B.N₂             C. CO₂                 D.空气
（7）海水中溴含量为65mg·L^-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化为Br₂ 经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO₂ 将90%Br₂ 还原成Br^-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

【推荐2】“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如图：

回答下列问题：
(1)聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n]_m•[Fe₂(OH)_xCl_6-x]_y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为____。
(2)实际工业做酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO₂、Al₂O₃。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为____、___。
(3)“滤液B”的主要溶质有___(填化学式)。滤液混合后“蒸发"的作用是___。
(4)为测定粗盐溶液中Ca²⁺的质量分数，用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+H²⁺。测定前，先称取10.0g粗盐配成30mL溶液，然后采用沉淀等措施除去Mg²⁺等干扰性杂质，取清液，用0.0500mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，分别消耗EDTA标准溶液24.50mL、25.50mL、20.50mL，则测得粗盐溶液中Ca²⁺的质量分数是___(以质量百分比表示)。
(5)以“氯碱工业”阴极所得溶液为电解质溶液，制作出电池式氧传感器，其原理构造如图。该装置可测定O₂的含量，工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)₂。Pt电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pb电极反应方程式是___。随着该传感器的使用，电解质溶液的pH会__(填“升高”或“降低”)。

【推荐3】实验室由1，3，5-三甲苯(密度为0.87gcm³)为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为；

相关信息如下表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
1，3，5-三甲苯(Mr=120)	无色液体	-44.8	164.7	难溶于水、酸、碱
2，4，6-三甲基苯甲酸(Mr=164)	白色固体	155	296	微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱
六甲基二苯甲酮	白色粉末	136	340	难溶于水、酸、碱

装置示意图如图所示：

实验步骤如下：
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl₃、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K₁，通入过量干燥纯净的CO₂气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K_1.取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________。使用仪器b代替普通分液漏斗的主要优点是___________。
(2)为获得干燥纯净的CO₂气体，装置B、C中所盛试剂分别为___________、___________。
(3)装置乙中，冷凝水的进水口为___________(填“m”或“n”)，冷凝管为何不能使用装置D中的球形冷凝管？说明理由：___________。
(4)步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al(OH)₃和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为___________。步骤⑤中将粗品进行纯化的操作名称为___________。
(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用序号表示)。
(6)本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。

【推荐1】2020年比亚迪汉EV和特斯拉Model3均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池组。某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如图：

已知：①K_sp[Fe(OH)₃]=10^-39；②Li₂CO₃的溶解度：0℃为1.54g，100为0.72g。
(1)H₃PO₄和Li₂CO₃反应的化学方程式为___。
(2)获得LiH₂PO₄晶体的分离操作是___。
(3)写出一条可以提高“碱浸”效率的措施___。
(4)向滤液1中加入过量CO₂可得到白色胶状物质，该反应的离子方式为___。
(5)“酸浸”时若用HNO₃代替H₂O₂，缺点是___，若“沉铁”后溶液中c(Fe³⁺)=10^-6mol·L^-1，则该过程应调节pH=___，“沉锂”时，所得Li₂CO₃应选择___(“冷水”或“热水”)进行洗涤。

【推荐2】实验室按照图1所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。

Ⅰ实验一　制取氯酸钾和氯水
（1）A中发生反应的化学方程式是_____________。
（2）制备KClO₃需在70℃～80℃进行，写出制备KClO₃的离子方程式______。
（3）装置C的作用是_____ 。
（4）KCl 和KClO₃的溶解度如图2所示。反应结束后，将装置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后会析出较多晶体X。这样做是因为________（选填a、b、c）：
a． KClO₃溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小
b． 0℃时，KClO₃溶解度比KCl小
c． 溶液中的溶质主要是KClO₃
所以在冷却过程中晶体X会沉淀析出，X的化学式是_______。
（5）上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的X，需要进行的具体的操作步骤是_________________。
Ⅱ实验二　氯酸钾性质研究
（6）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为不同的产物。该小组设计了如下实验，研究反应条件对反应产物的影响(实验在室温下进行)：

	0.20 mol·L KI/ mL	KClO3(s) /g	6.0 mol·L-1 H2SO4/ mL	蒸馏水/ mL
试管1	1.0	0.10	0	9.0
试管2	1.0	0.10	3.0	6.0

①该实验的实验目的是__。 
②设计试管1实验的作用是_____。 
③实验后发现，试管2中产生黄色溶液，该同学预测KI被氧化为I₂。用离子方程式表示该同学的预测____________；请设计2种实验方案验证该预测正确（从加入试剂、现象、结论等方面描述）______________。