【推荐1】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_______。
(2)如需检验溶液中是否含有SO₄^2-，应加入_______和_______溶液，如有_______ (现象)则说明溶液中含SO₄^2-。
(3) 在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_______
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：_______；
过滤时：_______；
蒸发时：_______。

【推荐3】乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：

查阅教材可得到下列信息：
①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。
②Zn(OH)₂能溶解于过量的氨水中。
请回答以下问题：
(1)操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、____________、泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。
(2)操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_______________。
(3)该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
检验Cl-	取少许滤液于试管中，__________________________________	___________________________	含有Cl-
检验NH4＋	取少许滤液于试管中，___________________________	__________	含有NH4＋
检验Zn2＋	取少许滤液于试管中，_______________	_____________	含有Zn2＋

(4)根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是_________________。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用______________法。

【推荐1】己二酸在有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理如下，KMnO₄在该实验条件下被还原成MnO₂。
   
KOOC(CH₂)₄COOKHOOC(CH₂)₄COOH

名称	相对分子质量	密度(g·Ml-1)	溶解性
环己醇	100	0.96	溶于水，易溶于乙醇
己二酸	146	1.36	易溶于热水，易溶于乙醇

实验步骤：
①按如图安装装置，在250 mL三颈烧瓶中加入50 mL 0.3 mol·L^－1 KOH溶液和8.5 g高锰酸钾。打开电磁搅拌器，水浴升温至35 ℃使之溶解。控制滴速滴加环己醇2.l mL，维持反应温度在43 ℃~47 ℃，充分反应后趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
②将滤液和洗涤液倒入100 mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发滤液至10 mL左右，然后倒入冷水中，过滤析出的晶体，并用冷水洗涤2~3次，干燥、称重得产品2.1 g。
   
回答下列问题：
(1)仪器A名叫恒压滴液漏斗，与用分液漏斗相比，其优点是_______；冷凝管的出水口是 _______   (填“a”或“b”)。
(2)步骤①中趁热过滤所得滤渣的主要成分是 _______ 。
(3)实验时，发现环己醇的黏性太强，恒压滴液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入 _______ (“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，不用另一种试剂稀释的原因是   _______ 。
(4)浓盐酸酸化的目的是调pH至2~4，若pH过高将会使产品的产率 _______ (填“增大”“不变”或“减小”)。由环己醇制备己二酸的实验中，产品的产率为 _______ (写出计算过程，保留两位有效数字)。产品的产率＝×100%

【推荐2】四氯化锡，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成

物质						其他杂质
质量分数	64.43	25.82	7.34	1.23	0.37	0.81

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

						S
熔点/		426	501		73	112
沸点/	114	1490	951	130	221	444

请回答以下问题：
(1)A装置中，烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是_______；
(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量浸没硫渣，通入氯气发生反应。
①生成的化学反应方程式为_______。
②e中试剂可否用f中试剂代替_______(填“是”或“否”)，原因是_______。
③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。
(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______。
(4)产品中仅含有少量杂质。取产品溶于水中，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液．测定过程中发生的相关反应有和。该滴定终点时的现象是_______，产品中的质量分数为_______(保留小数点后一位)。

【推荐1】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。

实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：
(1)乙醇与氢溴酸反应的化学方程式是___________。
(2)装置A的作用是___________。
(3)步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是___________(填写正确选项的字母)。
A．先加80%浓硫酸再加95%乙醇        B．先加95%乙醇再加80%浓硫酸   C．两者不分先后
(4)反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体()产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的___________(填写正确选项的字母)。

A．稀氢氧化钠溶液

B．乙醇

C．四氯化碳

D．溶液

(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是___________(填写正确选项的字母)。
A．分液                    B．蒸馏                    C．萃取
(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，通常采用的方法是___________。

【推荐2】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

(1)写出仪器c的名称_________；
(2)写出实验室合成溴苯的化学方程式________；
(3)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完。若将装置d里的溶液换成AgNO₃溶液，则现象为_______；
(4)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：_______；
②向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_______；
(5)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中正确的是________(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶       B.过滤       C.萃取       D.蒸馏

【推荐3】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸(   )、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

   

有关物质的物理性质如表所示：

项目	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
水溶性	微溶	互溶	难溶

(1)合成苯甲酸甲酯粗产品，在图1烧瓶中加入0.4mol甲醇和0.1mol苯甲酸，混匀后，投入几粒沸石，再加入A中3 mL浓硫酸，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
①装置A的名称是___________，浓硫酸的作用除了催化剂外，还可以___________。
②写出该反应的化学方程式___________。
③球形干燥管C的主要作用是___________。
④为提高苯甲酸的转化率，实验中加入过量的甲醇，并改用图2的装置，其中图2能提高转化率的原因是___________。
(2)粗产品的精制。
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：

   

①试剂I可以是___________(填字母)，作用是___________。
A．饱和食盐水             B．饱和碳酸钠溶液             C．乙醇             D．NaOH稀溶液
②实验制得的苯甲酸甲酯质量为10.2g，则苯甲酸甲酯的产率为___________。()

【推荐1】氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为_______。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu₂O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到_______，则说明样品中含有Cu₂O杂质。
(2)向CuSO₄和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：□Cu²⁺+□Br^-+□SO₂+□H₂O=□CuBr↓+□+□_____。_______，该反应完毕的现象标志是_______，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是_______。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

①装置a中所加的酸X是_______(填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是_______(填字母)。
A.反应前后装置a的质量                      B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量                       D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是_______。

【推荐2】合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_____、_______、________、________；
（2）写出反应①的化学方程式：______________；
（3）写出反应②的化学方程式：__________________。

【推荐3】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图如图：

反应为：。
相关物质性质如下表：

	相对分子质量	密度/()	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140-143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
(1)装置B的名称是_______；主要作用是：_______。
(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时_______(填序号)。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______。
(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填序号)。

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是_______。
(6)在蒸馏操作中，下图的仪器安装正确的是_______(填序号)。

(7)本实验的产率是_______(填序号)。

A．30%

B．40%

C．50%

D．60%

(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率会偏_______(填“高”或“低”)。