【推荐2】的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题：
(1)氮元素的常见单质有。中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构，的结构式为______________*．
(2)催化还原，保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示。点对应的速率______________（填“>”“<”或“=”）．

(3)将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应：。去除率随反应温度变化如图2所示．在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是______________。
(4)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。向溶液（起始调至9）中通入，电解产生的将氧化为，从而实现的去除．电解过程中测得溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图3所示。
已知氧化性：；
①电解液中氧化的离子方程式为______________。
②电流强度大于后，随电流强度的增加，去除率______________（填“上升”“下降”或“不变”），原因是______________。

【推荐2】化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：
(1)的摩尔质量为___________，160.5g的物质的量为___________mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为___________L(标准状况下)。
(2)上述反应中，氧化剂为___________(填化学式)。
(3)配平上述化学方程式：___________。
(4)每生成2.8g，转移的电子的物质的量为___________mol。
(5)同温同压下，等体积的与的质量之比是___________。

【推荐2】有机合成中离不开各种催化剂的使用，开发各种针对性的、专用的催化剂一直是市场的迫切需求，如CuO-ZnO、、、Cu-cat-2500T等具备催化功能的高效催化剂产品。回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(2)催化剂可专用于醛酮的加氢，如反应：

①该反应中断裂和形成的化学键有___________(填字母)。
a．极性共价键       b．非极性共价键       c．σ键       d．π键       e．氢键       f．配位键
②该反应涉及的所有元素中，电负性最大的元素为___________(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是___________。
③反应物正丁醛的熔、沸点均比产物正丁醇的熔、沸点低，其主要原因是___________。
(3)在硫酸锌溶液中加入氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合锌离子。
①的空间结构为___________，其配体的中心原子的杂化轨道类型是___________。
②在和中两个N-H键之间的夹角，中的___________(填“更大”“更小”或“一样大”)。
(4)催化剂Cu-cat-2500T中Cu形成的晶胞如图所示，图中位于晶胞内的原子与位于晶胞面上的原子数之比为2：9，该晶胞参数分别为apm、2apm、2apm。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中含___________个Cu，由该晶胞形成的晶体的密度为___________。

【推荐3】废旧磷酸铁锂()电池的正极材料中主要含有、Al、石墨以及少量难溶性的杂质，为了减少环境污染、缓解资源短缺，通过下图流程制备碳酸锂()，以实现资源的回收利用。
   
已知：25℃时，，。
回答下列问题：
(1)为了提高废料的浸出效果，可采取的措施是_______(回答一项即可)。
(2)已知滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，则“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。工业生产中选择而不用双氧水的优点是_______。
(3)滤液①中仍有少量的，则“除磷”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)“除铁铝”中须控制溶液的pH<8.8，滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。若省略该过程会导致_______。
(5)“沉锂”后可水洗除去表面的杂质，得到纯度较高的，判断洗净的方法是_______。