【推荐1】氮氧化物(NO、)、是大气污染物，但在生活、生产中又有着广泛应用。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料②开发新能源③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．②③⑤⑥

Ⅱ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。

(3)仪器Q的名称为_______；装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_______(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和溶液

C．溶液

D．溶液

(5)装置E中出现_______(填现象)可说明具有还原性。
(6)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为_______。
(7)装置C中反应的离子方程式是_______，甲同学设计了以下三个方案用于证实此反应中具有还原性，你认为方案正确的是_______。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
乙同学查阅资料发现反应分为两步：
第一步：(棕红色)(快反应)
第二步：(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是_______。
(8)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸

影响因素	编号	操作	现象
	i	取50mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液变为浅黄色
	ii	取50mL1.0mo1/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iii	取50mL1.0mol/LKI溶液和_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iv	取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊

Ⅲ．电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示(质子即)。

(9)石墨1为_______(填“正极”或“负极”)。
(10)石墨2的电极反应式为_______。
(11)若22.4L(标准状况)参与反应，则迁移的物质的量为_______mol。
Ⅳ.
(12)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。

【推荐2】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。

(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
① D的电子式是______。
② 反应Ⅲ的离子方程式是______。
③ 氯碱工业制备A的化学方程式是______，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是______。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
① 反应Ⅲ的离子方程式是______。
② B可作净水剂，其原理是______(用离子方程式表示)。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______。

【推荐3】利用氯元素的价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题：

(1)④的化学式为__________。
(2)工业上常用制备，该反应的化学方程式为（稀），__________（用双线桥标明电子转移方向和数目），氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
(3)比较⑥和⑦溶液的酸性强弱__________（填可以或不可以）用pH试纸分别测定。

【推荐1】用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测溶液于锥形瓶中。
b．加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀。
c．加入溶液作指示剂。
d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗标准溶液体积	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。
(2)滴定应在的条件下进行，其原因是_____。
(3)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_____。
(4)所消耗的标准溶液平均体积为_____，测得_____。
(5)b和c两步操作是否可以颠倒_____，说明理由_____。
(6)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_____。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_____。
(7)在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为_____。

【推荐2】实验室需要0.80 mol·L^-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L^-1硫酸500 mL。根据这两种
溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，应放在_________（填仪器名称）称量。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为
______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。

A．①是量筒,读数为2.5 mL        B．②是量筒,读数为2.5 mL
C．③是滴定管,读数为2.5 mL        D．①是温度计,读数为2.5℃

【推荐3】实验室需配制4.6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液0.5 L。
⑴ 需要浓度为18.4 mol·L^－1的浓硫酸_______________ mL；
⑵ 需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有___________________________；
⑶ 配制过程中下列操作导致溶液浓度偏高的是____________________。
( A）移液时未充分洗涤烧杯和玻璃棒
( B）移液时未用玻璃棒引流而使少量液体外溢
( C）定容俯视刻度线

【推荐1】乳酸亚铁晶体([CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288)是常用的补铁剂易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质，可选用的试剂_______。
(2)用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀硫酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴_______(试剂名称)作指示剂，用0.l0mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定(I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为_______。

【推荐2】用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]为浅绿色晶体，隔绝空气时遇强热可完全分解为一种固体产物和多种气体产物(已知产物中无O₂，其中确定的成分之一为N₂)。在定量分析中莫尔盐常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质。回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，可用来检验莫尔盐是否变质的试剂是_________。
（2）莫尔盐标定高锰酸钾溶液时，准确移取KMnO₄溶液的仪器名称是_________，滴定过程中反应的离子方程式为________________________。
（3）某课题组组装如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体遇强热时的分解产物。实验中可观察到A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，据此推测分解产物中有_________ (填化学式)，同时装置C中酚酞溶液变红，酚酞溶液的作用是__________________。该装置可能存在的缺点是____________________________________。
，
（4）为分别检验产物中SO₃(g)和SO₂(g)的存在，应选用的试剂为_________和_________。加入试剂后经检验产物中不存在SO₃(g)，据此写出莫尔盐遇强热分解的化学方程式：_____________________________________________。

【推荐3】氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO₃⁾₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________________________________。
（2）加入BaCl₂的目的是_______________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________________________，
再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：
①蒸发结晶；②___________；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定（已知Mg(ClO₃)₂·6H₂O的摩尔质量为299g/mol ）。
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点。反应的方程式为:

______Cr₂O₇^2-＋___Fe²⁺＋___ H⁺＝ ___Cr³⁺＋___Fe³⁺＋____H₂O   (请配平)。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
写出步骤2中发生反应的离子方程式________________________________。