【推荐1】为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
(1)还缺少的仪器有_______________。
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_________。
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标有容积、温度和浓度
(3)实验中需取用晶体的质量为________，物质的量浓度_________。
(4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶               B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥                      D．定容时液面超过了刻度线

【推荐2】实验室欲配制970mL0.05mol/LCuSO₄溶液，据此回答下列问题：
(1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格
_________mL，需称量胆矾CuSO₄•5H₂O
_________g。
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
_________(填仪器名称)。

(3)如图所示的实验操作，先后顺序为
_________(填序号)。

(4)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是
_________。

A．称量所需CuSO4•5H2O的质量时，砝码生锈	B．定容时俯视刻度线
C．洗涤液未转入容量瓶中	D．容量瓶内原来存有少量的水

【推荐3】硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol⁻¹）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺==3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻==S₄O₆²⁻+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
(2)①该实验中应该用_______式滴定管装K₂Cr₂O₇标准溶液
(3)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

【推荐2】根据实验室制定硫酸铜结晶水含量的实验，填写下列空白：
实验步骤为：①研磨；②准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直至………；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。请回答相关问题：
(1)步骤①需要的实验仪器是____________，步骤④需要使用的仪器是____________，使用此仪器的目的是防止无水硫酸铜在冷却过程中吸收空气中的水蒸气。
(2)步骤③所用的大部分仪器如下图，在空格中填入仪器的名称：

步骤⑥操作位重复③至⑤的操作，直至_______________________________________
(3)某学生实验后得到以下数据：

加热前质量		加热后质量
m1（容器）	m2（容器+晶体）	m3（容器+无水硫酸铜）
5.400	7.900	6.800

计算：试验测定1mol硫酸铜晶体的结晶水：x=_________________________________，
本次实验的相对误差为______________________。（保留2位小数）
(4)若操作正确，但实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低。其原因可能是__________（填编号）
A被测样品中含有加热不挥发的杂质                    B被测样品中含有加热易挥发的杂质
C实验前被测样品已有部分失水                           D加热前所用的坩埚未完全干燥
(5)用重量法测定绿矾（FeSO₄•xH₂O）中结晶水含量，加热失水时必须不断通入氮气，装置如图，

说明反应必须在氮气环境中的原因：
_________________________________________________________________________。

【推荐3】实验室需要配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL。完成下列各题。
（1）应选择规格为_______mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还______________（选填编号）。
a.温度        b.浓度          c.压强          d.刻度线
（2）用电子天平称取_____gNaOH。
（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水冲洗________________2～3次，将洗液移入容量瓶中。
（5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至刻度线。
（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移_________。
②定容时仰视___________。

【推荐1】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此回答下列问题：
(1)该硫酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
(2)配制250mL 0.92mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸_______ mL。
(3)配制时必需的玻璃仪器有：_______
(4)定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是_______
(5)下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：_______；
②容量瓶用水洗净后未烘干：_______；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：_______。
(6)在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)_______。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解。
D.将准确量取的18.4mol·L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

【推荐2】某次实验需用450mL0.35mol/L的溶液，某同学用密度为质量分数49%的溶液进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_______、_______。
(2)计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述49%的_______mL。
(3)配制过程：①用量筒量取所需质量分数为49%的溶液
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用
上述配制溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______。
②用量筒量取浓硫酸时仰视液面_______。

【推荐3】现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按以下步骤进行：

I．根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______(填仪器名称)。
（2）加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________________；若坩埚质量是w₁g，坩埚与灼烧后固体总质量是w₂g，则样品中铁元素的质量分数是_______________。
II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?_____________________________。
（5）选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。
（6）)若滴定消耗c mol· L^-1KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是__________。