【推荐1】锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分；软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
   
请回答下列问题：
(1)反应I需不断搅拌，目的是____________________________。
(2)检验反应I的滤液中含有Fe³⁺的试剂为____________；写出反应I中由FeS生成Fe³⁺的离子方程式____________________________________。
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________；反应III中MnO₂的作用是________________。
(4)已知ZnCO₃、MnCO₃的K_sp分别为1.4×10^-10、2.2×10^-11；要使反应IV之后的溶液中Zn²⁺、Mn²⁺浓度均降到1.0×10^-6mol/L，则溶液中残留的CO₃^2-浓度至少为__________mol/L。
(5)图是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解   度曲线(g/100g水)，则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液________→__________→ 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_________________________________________。
   

【推荐2】某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．酸性溶液
②推测晶体中___________。

【推荐3】氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石（主要成分为，还含有及含的化合物）为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，元素分别以形式存在于溶液中。
(1)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度（）			盐酸的浓度（）				液固比
	30	55	75	10	15	20	25
钡的浸出率（）	74.3	69.6	68.4	59.2	74.3	74.2	55.3	59.8	65.1	74.3	74.4

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是__________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(2)常温时，几种金属离子沉淀的如图所示，加时发生反应的离子方程式为_______。“调”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为_________________（填化学式）。

(3)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，测钙离子含量的操作为取“滤液Ⅲ”，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入容量瓶后加水定容，取于锥形瓶中，且将调为13，加入黄绿素作指示剂（黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色），用的标准EDTA浴洂滴定（EDTA能与以形成无色络合物）至终点，滴定至终点时的现象为____________。

【推荐1】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)已知D焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)将E滴入碳酸氢钠溶液中有大量气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
(3)取10 mL某84消毒液，加水稀释，配制成100 mL稀溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
(4)关于配制过程的下列说法中，正确的是___________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低

D．定容、摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取。

(5)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，检验产品Na₂CO₃中是否含有氯离子，需要的试剂有___________。
(6)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度的变化，实验结果如下图所示。A曲线是___________的变化曲线。由图可知50 s时Cl^-浓度约为450 mg/L，则氯水中氯离子物质的量浓度约为___________mol/L。(列出计算式即可)

【推荐2】碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO₃。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________，0.2mol KIO₃参加反应时，转移的电子为________mol。
（2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸_________mL。
a.100mL量筒       b.玻璃棒       c.100mL容量瓶       d.50mL量筒        e.胶头滴管
f.烧杯                  g.500mL容量瓶
（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________（填选项）。
a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐3】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如图实验。请完成下列填空：
(1)由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、容量瓶、____(从图中选择，写出名称)。

(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.04	20.00
3	0.10	22.00	20.00

滴定达到终点的标志是____。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____(保留两位有效数字)。
(3)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是____(填序号)。

A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定

B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定

C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定

D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

【推荐1】亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备并探究其性质。

已知： ①；
②易被空气氧化，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③为弱酸， 室温下存在反应。
回答下列问题：
(1)装置。E中盛放铜片的仪器名称是___________ ， 其中发生反应的化学方程式为___________ ，检查E装置气密性的方法是___________。
(2)上述实验装置中， 依次连接的合理顺序为 ___________。
(3)装置D中酸性溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为___________。
(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取水样于锥形瓶中，立即加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用草酸溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸溶液。到达滴定终点的现象___________。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。
   
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(1)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：_______________。
(2)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O₃^2-=2I^- +S₄O₆^2-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
(Ⅰ)NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂(还原产物为Cl^-)，该反应的化学方程式为：__________；ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：__________。
(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是：_________；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收________________。
(Ⅲ)“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为_____________(用m、c、V表示)。

【推荐3】利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO₂)制碱式硫酸铁的流程如下:

(1)SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
(2)滤渣的主要成分为________ (填化学式)。
(3)反应1中加双氧水的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,该反应的离子方程式为________。
(4)碱式硫酸铁的化学式为Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920g样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g。
根据以上实验数据确定该碱式硫酸铁的化学式_________(写出计算过程)。